1、第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能1足量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(D)加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用50 mL 0.01 molL1的稀硫酸ABCD解析：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；加NaOH固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；加
2、NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，又足量铁粉，故不改变H2的产量，故选；升高温度，反应速率加快，不改变H2的产量，故选；改用50 mL 0.01 molL1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不改变H2的产量，故选。2下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(D)编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg：0.1 mol6 molL1 HNO3 10 mL60 BMg：0.1 mol3 molL1 HCl 10 mL60 CFe：0.1 mol3
3、 molL1 HCl 10 mL60 DMg：0.1 mol3 molL1 H2SO4 10 mL60 解析：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较快。3在一氧化碳变换反应COH2OCO2H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是(D)A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率
4、由大到小的顺序排列正确的是(C)甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲乙丙丁B乙甲丙丁C乙甲丁丙D丁丙乙甲解析：甲、乙、丁容器中的温度相同，且高于丙容器中的温度，丙、丁容器中的反应物的量相同且最小，故反应速率：丁丙；甲、乙容器中温度相同、反应物的量也相同，但乙使用了催化剂，故反应速率：乙甲；由甲、丁容器内反应物的量不同可知反应速率：甲丁，即反应速率：乙甲丁丙。5乙烯在催化剂的
5、作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2C2H4H2OPd2HClCH3CHOPd2CuCl2=PdCl22CuCl4CuCl4HClO2=4CuCl22H2O下列说法错误的是(C)A催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能B该催化氧化反应的总方程式是2C2H4O22CH3CHOC该催化氧化过程可在无水条件下进行DCuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂解析：催化剂降低了反应所需的活化能，所以加快反应速率，故A正确；将方程式22得2C2H4O22CH3CHO，故B正确；从反应机理看需要有水参与反应，因此该反应在无水条件下不会发生，故C错误；CuCl2在第二个反应
6、中是反应物、在第三个反应中是生成物，PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物，所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 ，故D正确。6有机废水就是以有机污染物为主的废水，有机废水易造成水质富营养化，危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2 000 mgL1以上废水。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在
7、298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。实验编号实验目的T/KpHc/(103molL1)H2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30(1)请完成上述实验设计表(不要留空格)_对比实验的关键是控制变量，实验探究温度对降解反应速率的影响，则中除了温度不同以外，其他量必须与实验相同，则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为313、3、6.0、0.30；实验中除了pH与不同外，其他量完全相同，则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。_数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图。(2)请根据如图
8、实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率v(pCP)。_根据图像可知，曲线中在50 s时的浓度为1.2103molL1在150 s时浓度为0.4103 molL1，则50150 s内的平均反应速率为：v(pCP)8.0106 mol(Ls)1。_解释与结论(3)实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因。_温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小。_(4)实验时需要不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法。_根据曲线可以得出，该反应在pH10的溶液中停止，故可在反应液中加入碱溶液，使溶液的pH迅速增大，从而使反应停止。_
