1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时乙酸1.了解乙酸的主要用途。2.掌握乙酸的组成与主要性质。3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。4学会分析官能团与物质性质关系的方法。乙酸的结构和性质1分子组成和结构2物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.具有酸的通性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COOH，属于一元弱酸。(1)使紫色的石蕊溶液变红；(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH2Na2CH3COONaH2；(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O；(4)与碱(如
2、氢氧化钠)反应，化学方程式为CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)乙酸的最简式是CH2O。()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。()(3)冰醋酸是混合物。()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。()(5)用乙酸除水垢的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(双选)醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A乙酸是
3、有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C乙酸的官能团是羧基D乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：选AC。乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项对；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。3下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A乙酸能与Na2O反应生成水B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D乙酸与NaHCO3反应可放出CO2解析：选D。乙酸能与碱、碱性氧化物(Na2O)发生反应说明乙酸具有酸性，与酸性强弱无关；挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。乙醇、水、碳酸和
4、乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活泼性电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是()解析钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2OHH2或2COOHH2、COOHCO2；由题意知该有机物中即有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。答案A (1)若V1V2，则该有机物为哪个选项？(2)若V1V2，则该有机物为哪个选项？
5、答案：(1)若V1V2，则羟基的个数大于羧基的个数，故选C。(2)若V1V2，则羟基的个数小于羧基的个数，故选BD。考查乙酸的结构和性质1下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色解析：选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，乙酸分子中的不能加成，不能使溴水褪色。2(2019许昌高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法不正
6、确的是()A是食醋的主要成分B其官能团是羧基C能使酸性KMnO4溶液褪色D能与碱发生中和反应解析：选C。乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。考查羟基氢活泼性的比较3下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是()A乙醇B乙酸C水D碳酸解析：选B。根据四种物质的性质可知，羟基氢最活泼的是乙酸。4等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积最多的是()ACH3CH(OH)COOH BHOOCCOOHCCH3CH2COOH DCH3CH2OH解析：选B。只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生气体的体积BACD0。酯化反应酯1酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成酯
7、和水的反应。(2)特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。(3)乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。(4)反应现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。2酯(1)概念：酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。(2)性质物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。(3)用途用作香料，如做饮料、香水等中的香料。用作溶剂，如做指甲油、胶水的溶剂。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)乙酸和乙醇的反应
8、属于中和反应。()(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。()(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。()(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。()(5)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是()A有盐类物质生成B有酸类物质生成C有醇类物质生成D有酯类物质生成解析：选D。酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。3(2019合肥高一月考)将CH3COOH和C2HOH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是()
9、A18O存在于所有物质中B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯中C18O仅存在于乙醇和水中D有的乙醇分子可能不含18O解析：选B。本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱羟基氢”。，乙酸乙酯在水解时断键方式是，因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。乙酸的酯化反应1实验装置、反应原理和本质实验装置实验原理反应实质酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子2.注意事项(1)仪器及操作酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成碎瓷片向大试管中加入碎瓷片的目的：防止暴沸大试管做反应容器的大试管倾斜45 的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防
10、止倒吸反应物添加顺序先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液(2)试剂的作用浓硫酸做催化剂：加快反应速率做吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合溶液和碎瓷片，用小火均匀地加热35 min。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作
11、用是_。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。解析(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并
12、吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。(4)分离互不相溶的液体应采用分液法，必须使用的仪器是分液漏斗；分离时上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。答案(1)先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸催化剂和吸水剂(2)CH3COOHCH3CH2OHH2OCH3COOCH2CH3 (3)BC(4)分液漏斗上口倒出(双选)如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能伸入液面以下的原因是防止实验过程
13、中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是及时将乙醇和乙酸蒸出并加快反应速率D采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用解析：选AC。A项，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加入密度比它小的液体中，应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；C项，加热一方面能加快反应速率，另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出，有利于提高反应物的转化率；D项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。考查酯化反应的特点1酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C。酯化反应为可逆反应，反应物不可能
14、完全反应。2(2019龙华高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是()ABCD解析：选C。和CH3CH2OH反应生成，相对分子质量为88，不符合；和CH3CH218OH反应生成，相对分子质量为90，符合；和CH3CH218OH反应生成，相对分子质量为92，不符合；和CH3CH2OH反应生成，相对分子质量为90，符合。考查酯化反应实验3(2018高考全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析：选D。A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制
15、备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。4实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正确的是()A浓硫酸与乙醇发生反应B乙醇可以全部反应C反应前的混合液中应加入碎瓷片D导气管口应插入液面以下解析：选C。乙酸、乙醇发生酯化反应时，浓硫酸做催化剂和吸水剂；该反应为可逆反应，反应物不能全部反应；导气管口应位于液面上方。重难易错提炼1.乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。2必记两反应(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2；(2)CH3COOHCH3CH2OHH2OCH3COOCH2CH3
16、。3.酯化反应巧记口诀酸脱羟基醇脱氢，加酸加热快反应；产物有酯又有水，某酸某酯醇改名；陈酒飘香慢生酯，花果飘香混合酯。4乙酸乙酯的制备实验巧记口诀先加乙醇后加酸，振荡试管加入慢；加入碎瓷防暴沸，催化吸水求硫酸；导管导气兼冷凝，为防倒吸液上面；产品除杂不可少，除酸除醇靠纯碱。课后达标检测一、单项选择题1下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：选C。乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，使它们的沸点和熔点都比
17、C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C错误。酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，D正确。2下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A乙酸B乙醇C乙酸乙酯 D水解析：选B。乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。3下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()食盐乙醇氢氧化铜金属铝氧化镁碳酸钙A BC D全部解析：选B。醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。4实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2
18、CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：选C。制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。5下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液解析：选B。A项，钠与乙酸反应的现象比钠与乙醇反应的现象剧烈，钠与苯不反应，能区分；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，苯能萃取溴水中的Br2而使溴水层颜色变浅，不能区分；C项，Na2CO3溶液与乙酸反应放出CO
19、2气体，与乙醇互溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇互溶，与苯分层，能区分。6柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()A2 mol、2 mol B3 mol、4 molC4 mol、3 mol D4 mol、4 mol解析：选C。由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和Na
20、OH溶液反应，故1 mol柠檬酸最多消耗NaOH的物质的量为3 mol，C项正确。7若将，可使用的试剂是()ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO3解析：选A。COOH和OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。二、不定项选择题8有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是()AM与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为12BM与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为11CM与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为12DM既能与乙酸反应，又能与乙醇反应解析：选C。1 mol M与Na完全反应时COOH、OH各消耗1 mol Na，A
21、项正确；1 mol COOH只能与1 mol NaHCO3反应，B项正确；1 mol COOH消耗1 mol OH，OH不与OH反应，C项错误；M中既含有OH，又含有COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。9(2019镇江高一测试)对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验的叙述正确的是()A必须加热 B反应类型不同C产物都能溶于水 D必须用催化剂解析：选D。实验室制取溴苯需要FeBr3做催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂。制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，产物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水。10莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A分子
22、式为C7H6O5B分子中含有3种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H解析：选BC。分子式为C7H10O5，A项错误；该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项正确；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C项正确；在水溶液中羧基能电离出H，羟基不能电离，D项错误。11(2019常州高一质检)安息香酸(COOH)和山梨酸()都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是()A通常情况下，都能使溴水褪色B1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D1 mol酸分别与NaO
23、H发生中和反应，消耗NaOH的量相等解析：选C。A项，不能使溴水褪色；B项，1 mol消耗3 mol H2，1 mol山梨酸消耗2 mol H2；D项，二者分子中都含一个COOH，1 mol酸与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量相等。三、非选择题12已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式：_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：
24、_；_；_。解析：据已知信息可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案：(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O13分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡；ACH3COOH有香味的物质。(1)根据上述信息，对该有机化合物可做出的判断是_(填字母)。A一定含有OH B一定含有COOHC有机化合物A为乙醇 D有机化合物A为
25、乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以做_。(3)A与金属钠反应的化学方程式为_。(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为_。解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。答案：(1)AC(2)消毒剂(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)CH3COOCH2CH314苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是_、_；(2)苹果醋的分
26、子式为_；(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L；(4)苹果醋可能发生的反应有_。A与NaOH溶液反应B与石蕊溶液作用C与乙酸在一定条件下酯化D与乙醇在一定条件下酯化解析：(3)苹果醋分子中含有2个COOH和1个OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1 mol 苹果醋与足量金属钠反应可产生1.5 mol H2。(4)苹果醋中含有COOH，可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应；含有OH，可与乙酸发生酯化反应。答案：(1)羟基羧基 (2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD15现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a_，b_。(2)分离方法：_，_，_。(3)物质名称：A_，C_，E_。解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液法将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、CH3CH2OH、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出CH3CH2OH，则E为CH3CH2OH，C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为CH3COOH。答案：(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(答案合理即可)(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇高考资源网版权所有，侵权必究！
