1、测试选择题1某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A、Fe3+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 2铁片投入下列溶液，金属片质量减小，但无气体产生的是（ ） A、冷浓HNO3 B、Cu(NO3)2溶液 C、稀硫酸 D、Fe(NO3)3溶液3制备FeSO4最适宜的方法是（ ） A、过量的铁与稀硫酸反应 B、FeO与稀H2SO4反应 C、FeCO3与稀H2SO4反应 D、Fe(OH)2与稀H2SO4反应 4只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶
2、液区分开，该试剂是（ ） A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液 5下列物质能利用金属与非金属反应直接制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、CuS D、FeI36将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显无色 C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为257分别向下列物质的水溶液中加入过量的过氧化钠固体，出现沉淀后，再加入过量盐酸，沉淀不消失的是（ ） A、(NH4)2
3、S B、FeCl2 C、Ba(HCO3)2 D、KAl(SO4)28某人设想利用：3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2；Fe3O4+Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+O2；3FeCl3 3FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H29在较高浓度的Fe3+溶液中，下列离子能与Fe3+大量共存的是（ ） A、H+、SO42- B、AlO2-、CO32- C、HS-、S2- D、OH-、NO3-10向200mL 0.1molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2
4、+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ） A、4.36g B、5.54g C、5.2g D、5.0g 答案与解析 1答案：C 解析： 加入NaOH后微热，Fe2+转变为Fe(OH)3，最终转化为Fe3+。2答案：D 解析： 铁在冷浓硝酸中钝化，质量应有所增加。铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加。铁和稀H2SO4反应有H2产生。Fe与Fe3+反应生产Fe2+，Fe溶解使Fe片质量减小。3答案：A 解析： 防止Fe2+被氧化的方法是加入过量的Fe。4答案：C 解析： FeCl3与AgNO3反应产生白色沉淀；与KSCN溶液反应
5、生成血红色溶液；与稀硫酸不反应无明显现象；与NaOH反应生成红褐色沉淀。其余均不符。5答案：A 解析： 2Fe+3Cl2FeCl3；Cu+SCu2S，Fe+I2FeI26答案：C 解析： n(Fe)=0.02(mol)，n(Fe3+)= =0.05mol，由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06(mol)，溶液中n(Fe3+)=0.05-2n(Fe)=0.01(mol)，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。7答案：A 解析： (NH4)2S加入Na2O2后应产生S沉淀，这种沉淀不能溶于盐酸。Ba(HCO3)2加入N
6、a2O2后应产生BaCO3沉淀，加入盐酸沉淀溶解， B产生的沉淀应是Fe(OH)3，可溶于盐酸，D项加入过量Na2O2应不会有沉淀产生。8答案：D 解析： 反应相加可得：H2OH2+O2，与环境与能源有关的是H2而非O2。9答案：A 解析： B项中AlO2-、CO32-与Fe3+发生双水解反应。C项S2-、HS-与Fe3+发生氧化还原反应。D项中OH-与Fe3+发生反应生成沉淀。10答案：A解析：本题极易忽略另一产物NaNO3的受热分解。Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3，nFe(OH)2=nFe(NO3)2=2000.110-3=0.02(mol)，Fe(OH)2在空气中灼烧应得Fe2O3，m(Fe2O3)=0.02160=1.6(g)，n(NaNO2)=n(NaNO3)=20.02=0.04(mol)，m(NaNO2)=0.0469=2.76(g)，共得固体质量应为：2.76+1.6=4.36(g)
