1、第I卷 选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共26小题，每小题2分，共52分）1. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A.第七周期第O族 B. 第六周期IIA族C.第八周期第IA族 D. 第七周期第A2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径XYZ B. 气态氢化物稳定性XYZC. 元素原于得电子能力XYZ D. 单质与氢气反应难易XYZ3. 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具
2、有相同结构，下列关系正确的是A. 质子擞：cb B. 离子的还原性：Y2-Z-C. 氢化物的稳定性 H2YHZ D. 原子半径：XHBrHCl HF B.原子半径大小NaSOC.碱性强弱：KOH NaOH LiOH D.还原性强弱F-Cl-I-6. 下列有关碱金属的叙述正确的是A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点B.按原子序数增加熔沸点依次升高C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物7. 下列物质的化学式中，具有极性键的离子化合物是A .Na2O2 B. MgCl2 C. NaOH D.HCl8. 关于氢键，下列说法正确的是A.氢键比范德华
3、力强，所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.HF分子内存在氢键D. H2O是一种稳定化合物，这是由于H20 之间形成氢键所致9. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原于的最外层电子数少B .A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 moIA从酸中置换生成的H2比1 molB从酸中置换生成的H2多D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能10. 下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11. 己知反应X+Y=M
4、+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于M B. X和Y的总能量一定高M和N的总能量C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D.Y的能量一定高于N12. 对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A.升高体系的温度 B.增加A的物质的量C.减少C的物质的量 D.增大体系的压强13一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)，可判断其达到化学平衡状态的是A.当生成C的速率为0时B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.电位时间内生成n molA,同时生成3n molBD .A、B、C的分子数之比为1：3：214. 下列各组
5、顺序的排列不正确的是A.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D.最高正化价NOF15. 下列电子式书写正确的是A B C. D.16. 下列各组化学物质中化学键的类型相同的是A. CaCl2 MgCl2 Na2O B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4C1 H2O CO217. 如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极，发生还原反应B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D.电流从铜片流向锌片
6、18. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是A.ACDB B.DABC C.ADCB D.CBAD19. 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化20. 下列叙述正确的是A.使用阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子
7、键B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.失电子难的原子获得电子的能力一定强21. 在下列变化中，吸收能量的是A.氨气液化为液氨 B.磷与氧气化合成五氧化二磷C.液氨汽化为氨气 D.氨在催化剂存在的情况下与氧气反应22. 某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A. K2S BMgO CMgS DNaF23. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键
8、吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量24. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是A.烧碱溶于水 B.氯化氢气体溶于水C.干冰变成二氧化碳 D.加热碘化氢使其分解25.下列各组顺序的排列不正确的是A.最高正化合价：PSCl B.原子半径：OSClC.酸性强弱：H3PO4H2SO4MgAl26. 在四个不同的容器中进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.V（NH3）=0.5molL-1min-1 B.V（H2）=0.3molL-1min-1 C.V（N2）=0.2molL-1min-1 D.V（H2）=0.01molL-1s-1第II卷（非选择题，共48分）27
9、.（4分）元素周期表有_个横行，有_个周期；有_个纵行，_个族，其中有_个主族、_个副族和_族、_族。28.（8分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素,填写下列空白：(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。29.（6分） H2O2、KCl、NaOH、NaO、HCl、O2中只含离子键的是_；只含极性键的是_.只含非极性键的是_;既含离子键又含极性键的是_,既含离子键又含非极性键的是_,既有极性键又有非极性键的是_。30.（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素是
10、地壳中含量最多的金属元素，B元素的原子其层电子数比层少1个电子；元素的原子得到2个电子、元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，回答下列问题：（1）上述四种元素中的名称是_；（2）画出B元素原子的结构示意图_；（3）写出单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；（4）写出元素B和D形成化合物的形成过程(用电子式表示)_31.（5分）（1）今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是_，负极通入的气体是_。（2）电解质溶液为KOH时，电极反应式为：正极_、负极_、电池的总反应式为_。32.(6分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设
11、计的原电池如下图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极， X电极上发生的电极反应为； （3）外电路中的电子是从电极流向 电极。（填电极材料名称）33.（5分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为_。根据元素周期律，请你预测： H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”、“”或”=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为_、_。（3）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，请写出羰基硫分子的电子式：_。34.（6分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4molL-1求（1）B的平衡浓度（写出计算过程）（2）B的反应速率（写出计算过程）（3）A的转化率（写出计算过程）
