1、第2课时核外电子的排布规律1核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者的3倍的是()A核外电子数 B最外层电子数C电子层数 D次外层电子数2下列结构示意图中，表示的是离子且离子所带的电荷数最多的是()A. B.C. D.3核电荷数为118的元素中，下列说法不正确的是()A最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为74在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10个，则
2、n层是()AN层 BM层CL层 DK层5下列粒子的结构示意图正确的是()AMg2： BCl：CAr： DK：6某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A BC D7下列叙述，正确的是()两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布两核素，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子A BC D8X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aa
3、cmn BabnmCcdmn Dbdnm9下列说法肯定错误的是()A某原子的K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等10某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A一定是氦元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素11下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B.C. D.12在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()13画出下列各种粒子的结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价金属阳离子：_。(2)第二层电
4、子数是第一层、第三层电子数之和的原子：_。(3)质量数等于24，质子数等于中子数的原子：_。(4)得到一个电子能达到氖原子结构的原子：_。14有几种元素的微粒结构示意图为，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子发生反应，这种微粒符号是_。(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号是_。(3)某微粒的氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)某微粒具有很强的还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。15有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都
5、只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为_、_。(2)Am中的m值为_。17有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外
6、层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。18我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，若已知一种铊原子的质子数为81，质量数为208，利用你对该原子的认识，回答下列问题：(1)该元素原子核内中子数是_，该原子的核外电子数为_，核内的中子数与核外电子数之差是_。(2)关于铊元素的叙述正确的是()A该元素所有原子的中子数均为127B该元
7、素的相对原子质量为208C该原子的质量数为208D该原子的质量与12C原子质量之比约为20812(3)下列有关说法正确的是()A209Tl与209Tl3互为同位素B208Tl3与211Tl3属于同素异形体C208Tl与211Tl两种原子具有相同的中子数D208Tl与208Tl3属于同种元素的不同微粒(4)根据对原子结构知识的了解，完成Tl的原子结构示意图：。第2课时核外电子的排布规律1B两元素的原子结构示意图为，知：16号元素的最外层电子数是4号元素最外层电子数的3倍。2D核外电子总数与核电荷数的差值的绝对值就是离子所带电荷数。差值的绝对值越大，所带电荷数越多。故选D。3DA项中原子最外层只有
8、1个电子的元素原子有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，D不正确。4Bn作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1层为最外层，其次外层电子数为10818，则进一步证明为M层，故选B。5A6C若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n10，若为阴离子，其所带电荷数为10n。7C若两种微粒属于两种元素，如Na、Mg2，则其核外电子排布相同，但化学性质不同。8D四种离子的电子层结构相同，则有：ambncndm。对照选项整理知bdnm合理。9BK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、1
9、8。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，故B一定错误；K层上只能排2个电子，248，即M层和L层都为8个电子的离子，K、Ca2均可能；对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况：一种是均为2，这种情况只能是原子；另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数为8，所以D有可能。10D原子的最外层只有2个电子，有He、Mg等元素。11C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。12B四个选项的示
10、意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。13(1)(2)(3)(4)解析(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价金属阳离子为镁离子。(2)由题意可知该原子的第二层电子数为8，第一层电子数为2，第三层电子数为6，故其为硫原子。(3)由原子中质量数(A)中子数(N)质子数(Z)，可知当NZ，A24时，Z12，故该原子为镁原子。(4)氖原子核外共有10个电子，故该原子核外有9个电子，为氟原子。14(1)Ar(2
11、)Cl(3)K(4)S2解析具有18电子结构的微粒，有Cl、S2、P3等阴离子，稀有气体原子Ar和K、Ca形成的阳离子等。15HOAlSK解析解题突破口是先将W确定下来，因为K层为2个电子，所以L层为236个电子，所以W为O；Y肯定为S，再根据X、Y最外层电子数的关系推出V为H，X为Al，Z为K。16(1)ON(2)3解析L电子层上有电子时K电子层应是全充满的，K层电子数应是2，则由A原子L层电子数是K层的3倍可知A为氧元素。11，得Ar(B)14，B为氮元素。，得2m3n，讨论得合理解为m3，n2。17(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)
12、3OH=Al(OH)4解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。18(1)1278146(2)CD(3)D(4) 解析本题从Tl元素切题，对原子结构中的各种知识进行了考查。在(1)中，因为该元素原子的质子数为81，所以其核电荷数为81，核外电子数为81，又因为其质量数为208，所以其核内中子数为20881127，中子数与核外电子数之差为1278146；在(2)的设置中，
13、对相对原子质量、同位素原子的存在进行了考查。A选项中忽视了一种元素可能有几种不同的核素，因此B也是错误的；(3)中考查了同位素、同素异形体的概念。同位素是同一元素的不同原子，这些原子具有相同的质子数和不同的中子数；同素异形体是同一种元素所形成的不同单质。本题A选项中208Tl3是一种离子，不是原子，因此208Tl与208Tl3不可能互为同位素，所以A错误；B中是两种离子，与同素异形体概念不符，因此B是错误的；C选项中208Tl与211Tl质子数相同，质量数不同，因此中子数不同，所以C错误；D选项中是一种原子和一种离子，但属于同一种元素，故D正确；(4)是对原子的电子层结构的考查。根据电子排布规律我们可以得出，Tl原子的第4电子层有32个电子，第5电子层有18个电子，所以其原子结构示意图为。
