1、第二次月考化学试题【山东版】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题有且仅有一个正确选项。1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱胶体分散系混合物C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D
2、混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2.下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 DHClO是弱酸，但NaClO是强电解质3设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA B23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA C7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NAD标准状况下，22.4L水中分子个数为NA4.用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺
3、序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD5.下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+6.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋
4、酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、C
5、l、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是A三次检测结果都正确 B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相
6、互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是氯气与铁粉反应 碳酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 偏铝酸钠溶液与盐酸 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C. D. 10.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11
7、.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo112.对于4时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13.已知：向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向KBr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色
8、；取实验生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是A上述实验中，共有两个氧化还原反应B上述实验证明还原性：Fe2+Br-Cl-Mn2+C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性14.向l mL 0.5molL1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DA
9、l3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+15下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D16.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D第卷（非选择题 满分52分）17（14分）某实验小组配制0.10mol
10、/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量时，左盘高，右盘低固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液
11、中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为_mL；计算所取氢氧化钠溶液的体积V=_mL。（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸_ mL才能使生成的沉淀完全溶解。18.(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血
12、红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_ 。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用
13、反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO319（10分）某澄清溶液，可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）
14、由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）_.20（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：B._；C._；D._；E_；(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)EB： _ _ ，CF： _，FC： _。(3)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充
15、分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。盐酸途径II滤液A通足量C气体后，过滤途径I足量盐酸足量烧碱溶液21（9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：过 滤滤渣F滤液E足量稀硫酸过 滤滤渣B （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。 （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合
16、理的是_。写出A经途径生成D的离子方程式 。 （3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。 （4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保） （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 参考答案 第卷（选择题 共48分）题号12345678答案DDBBBCBC题号910111213141516答案BDACBDDA第卷（非选择题 满分52分）17.（每空2分，共14分）（1）2.0 （2）a、b、e （3）（4）224 450 （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； 80
17、18.（每空2分，共8分）(1) D (2) B (3) NO2 + Cl2 + H2O = NO3 +2 Cl + 2 H （4）c19.（每空2分，共10分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- (3)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O(4) Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。20（方程式各2分，其余各1分，共11分） (1) BNaOHCNa2CO3DNaClENa2O2(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 COH2OCO2=2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3) C21、（9分）（1）漏斗、玻璃棒（1分） （2）途径（1分）AlO2-+ CO2 +H2O = Al（OH）3+ HCO3-（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分） （4）2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O （或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ）2分 （5）后者的方案不合理（1分） ；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长（1分）8
