1、基态原子的核外电子排布(建议用时：40分钟)合格过关练1下列叙述中，正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确。2某元素的一种基态粒子的
2、M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()AN层不含有电子B该粒子为中性原子CL层一定有8个电子D原子的最外层电子数为4D根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6，选项D不正确。3下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是()AOBNCCuDFA氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。4某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在()A3s能级B4p能级C4s能级D3p能级B原子序数为33的元素是As，其基态原子核外电子排布式为1s2
3、2s22p63s23p63d104s24p3。5(素养题)已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是()ANe3d104s2BAr3d104s24p2CAr3d84s24p2DAr3d104s2D根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同，因此锌原子的核外电子排布式可写为Ar3d1
4、04s2。6下列价电子排布式表示正确的是()ACu：3d94s2BCa：3d2CNa：3s2DFe：3d64s2DA项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原理，应为4s2；C项应为3s1。7下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6BAs：1s22s22p63s23p63d104s24p3CN3：1s22s22p6DCr：1s22s22p63s23p63d44s2D根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。8第4周期元素的基态原子中，4s能级
5、只有1个电子的共有()A1种B2种 C3种D4种C4s能级只有1个电子，即4s1，该原子4s能级未填满，情况之一是按照构造原理的能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素；情况之二是按照洪特规则的特例，即原子轨道处于全充满、半充满或全空时能量最低填充的结果，有1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为Cr元素和Cu元素，所以第4周期元素的基态原子中，4s能级中只有1个电子的共有3种，故C正确。9下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是()A2s22p2和2s
6、22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p4DA项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属于A2B型。10科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同C氩原子与硫离子的核外电子排布虽然相同，但核
7、内质子数(即核电荷数)不同。电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，对应相同能级上的电子的能量和距离原子核的距离是不同的，其对应的化学性质也不同，如S2虽然达到了稳定结构，但具有较强的还原性，和Ar的性质不同。11下图是N、O、F三种元素基态原子核外电子的轨道表示式。试回答下列问题：(1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？_(2)在下面的方框内，画出基态C原子电子排布的轨道表示式。(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。_。答案(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数(2)(3)
8、基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道，形成4个未成对电子12A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，轨道表示式是_。(5)E为_，原子结构示意图是_。解析由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。答案(1)Si1s22s22p63s23p2(2)NaNe3s1 13(1)基态
9、Ni原子的价电子轨道表示式为_。(2)铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价电子轨道表示式为_。解析(1)Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为。(2)铜元素位于第4周期，第4周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故其价电子轨道表示式为14已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1Z单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构
10、与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：(1)元素X的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(2)Q的基态原子核外电子排布式为_，R的元素符号为_，E元素基态原子的价电子排布式为_。(3)含有元素W的盐的焰色试验为_色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_。解析(1)X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，即其核外电子排布式为1s22s22p2，故X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子。(2)Z元素原子的M层上有1个未成
11、对的p电子，可能为Al或Cl，单质在常温、常压下是气体的只有Cl元素，故Z为Cl元素，Q为Cr元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素Fe；根据题意要求，E元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)，该元素为29号元素Cu，其原子的价电子排布式为3d104s1。答案(1)63(2)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Fe3d104s1
12、(3)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，发出不同颜色的光素养培优练15下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子BA项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个
13、电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布式为3s23p2，因此A中两微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，是锌元素，价电子排布式为3d64s2的原子是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布式为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也
14、是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子，C选项不符合题意。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能属于同种元素的原子，D选项不符合题意。16各电子层排布电子的总数遵循以下规则：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条电子排布规则的是()A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理D每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原理决定，所以D项正确。17某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则下列叙述中一定正确
15、的是()AM层上有4个电子B最高正价为2C最高正价为4DL层上没有未成对电子D3p轨道上有两个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式可表示为即Si元素，或即S元素。它们的L层上均已填满。18有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：C_。D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)B元素的单质的电子式为_，其最简单氢化物的电子式为_。解析A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子轨道，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为磷。答案(1)HNMgP
