1、第2课时 二氧化硫基础练1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABC D解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。答案：C2下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：S单质常存在于火山喷口附近，A正确；SO2是有毒性气体，会污染大气，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；S在空气或O2中燃烧产物均为SO2，D错误。
2、答案：A3.用如图所示装置除去SO2气体中的HCl气体，试剂X最适合选用()A饱和Na2SO3溶液B饱和NaHSO3溶液C饱和食盐水D蒸馏水解析：SO2和HCl混合气体通入饱和NaHSO3溶液中，发生反应：HClNaHSO3=NaClSO2H2O。饱和Na2SO3溶液、饱和食盐水和蒸馏水都能大量吸收SO2和HCl。答案：B4下列说法不正确的是()ASO2和CO2均有毒BSO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有漂白性，但通入石蕊试液中却不能使之褪色DSO2和Cl2均能使品红溶液褪色解析：二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉
3、淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊试液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。答案：A5把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是()ACl2 BNH3CO2 DCO2解析：SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。答案：D6下列现象说明SO2
4、具有氧化性的是()A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色BSO2通入石蕊溶液中使之变为红色CSO2通入氯水中使之褪色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析：各项实验现象产生原理及SO2显示的性质如下表。实验现象产生原理SO2显示的性质AMnO被还原为Mn2还原性B溶液中生成了酸酸性CCl2被还原为Cl还原性DS2被氧化为S氧化性答案：D7将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；继续通入SO2至过量，沉淀消失；再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；加盐酸后沉淀又消失。根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：_；_；_；_。解析：SO2和
5、CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。答案：Ba22OHSO2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba22HSOBa2HSOOH=BaSO3H2OBaSO32H=Ba2H2OSO2能力练1如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S沉淀C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具
6、有漂白性解析：SO2H2OH2SO3，H2SO3比HCl酸性弱，不与BaCl2溶液发生化学反应。答案：A2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析：常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其
7、漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。答案：B3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(
8、3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)由圆球、颈和支管三部分构成的玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶。根据复分解反应规律，得Na2SO3H2SO4(浓)=SO2Na2SO4H2O。(2)SO2既有还原性又有氧化性，能将MnO还原为Mn2，能将S2氧化为S。在SO2与MnO的氧化还原反应中，SO2SO硫元素化合价升高2；MnOMn2锰元素化合价降低5，根据元素化合价升降数相等，得5SO22MnO5SO2Mn2。再根据氧、氢元素的质量守恒和离子电荷守恒对上式进行配平，得5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(3)该实验已经证明了SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，实验装置中有酒精灯，则下面的实验就是验证该过程的可逆性，即操作为停止通入SO2气体，对无色溶液进行加热，观察现象。(4)SO2气体易被碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，也能被某些强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液)吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
