1、盐类的水解(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020兰州高二检测)水是一种极弱的电解质,当在水中加入某些物质时,有些可以促进水的电离,有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中,对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.B.26Fe3+C.D.【解析】选C。HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。2.(2020九江高二检测)由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC各1 molL-1,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD
2、,碱性:AOHBOH,A项正确。3.(2020吉安高二检测)25 时,在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)c平(A-),则下列描述不正确的是()A.该溶液的pHc平(A-),再结合电荷守恒知溶液中c平(OH-)c平(H+),溶液呈碱性,pH7,说明HA为弱酸,且A-的水解程度较大,故A项错误,B项正确;由物料守恒可知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒可知,D项正确。【补偿训练】(2020南京高二检测) 氰化钠为立方晶系,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味。剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒
3、死亡。已知,相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c平(CN-)c平(ClO-)【解析】选D。相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液,NaCN溶液的pH较大,说明CN-水解程度大,HCN酸性比HClO弱,故A错;酸性越强,c平(H+)越大,pH越小,故B错;所以同温度下同浓度的HCN和HClO,HClO的pH小,溶液中c平(ClO-)大,故D项正确;二者物质
4、的量相同,与NaOH恰好完全反应时消耗NaOH一样多,故C项错。【方法规律】盐类水解的规律(1)“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解,若没有,则不发生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱,就越容易水解,溶液中的c平(OH-)c平(H+)越大。如酸性:HCNCH3COONa。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,相互促进。常见的弱碱阳离子:N、除碱金属(不含Li),碱土金属(不含Be、Mg)外的其他阳离子。常见的弱酸阴离子:C、HC、S2-、HS-、ClO-、S、HS、F-、CH3COO-、Si
5、等。(4)“谁强显谁性”是指形成盐的酸和碱,若是强酸弱碱盐,则显酸性,若是强碱弱酸盐,则显碱性。4.(2020长沙高二检测)有关100 mL 0.1 molL-1的NaHCO3溶液、100 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c平(C)c平(H2CO3)D.溶液中:c平(HC)c平(H2CO3)【解析】选C。相同温度下,等浓度的C水解程度大于HC水解程度,Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度,A项正确;NaHCO3溶液中存在两个平衡:HCC+H+,HC+H2OH
6、2CO3+OH-,无论电离还是水解,阴离子浓度都基本不变,Na2CO3溶液中存在水解平衡,C+H2OHC+OH-,C水解后阴离子浓度增大,B项正确;HC水解程度大于其电离程度,中c平(C)c平(H2CO3),D项正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020郑州高二检测)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为、的实验,实验数据记录如下表。实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7【思考交流】(1)根据实验,分析混合液的pH=9的原因是什么?(用离子方程式表
7、示)提示:pH7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应A-+H2OHA+OH-。(2)根据实验分析c与0.2的相对大小?c平(Na+)与c平(A-)的相对大小?提示:HA为弱酸,不完全电离出H+,所以c0.2;pH=7,c平(H+)=c平(OH-),由电子守恒可知c平(Na+)=c平(A-)。(3)根据实验分析HA的电离程度与NaA的水解程度的相对大小?提示:pH7,说明c平(OH-)c平(H+),所以HA的电离程度小于NaA的水解程度。一、选择题(本题包括1小题,共10分)6.下列有关盐溶液的说法正确的是()A.水中加入NH4Cl固体,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性B.常温下,若盐N
8、aX溶液的pH为8,则中和1 mol HX酸,需要的NaOH稍小于1 molC.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的c平(HC)更小D.NaHCO3溶液的水解方程式为HC+H2OH3O+C【解析】选A。N的水解是结合水电离产生的OH-,使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性,A正确;NaX溶液的pH为8说明HX是弱酸,酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应,所以中和1 mol HX 酸,需要的NaOH等于1 mol,与HX是强酸还是弱酸无关,B错误;由于HC的水解与N的水解相互促进,NH4HCO3溶液中HC的水解程度更大,浓度更小,C错误;HC+H2OH3O+C是电
9、离方程式,不是水解方程式,D错误。【互动探究】(1)上述B项的盐NaX溶液中离子浓度由大到小的顺序是怎样的?提示:NaX溶液的pH为8,是由于X-水解生成弱酸HX,故有c平(Na+)c平(X-)c平(OH-)c平(H+)。(2)题中A选项,若想得到N的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可向该NH4Cl溶液中加入哪些物质?提示:溶液中N水解使得N的浓度小于Cl-的浓度,可以加入增加N浓度的物质,如氨水、铵盐等。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)7.(2020淄博高二检测)中和反应是指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。实质是H+OH-H2O。常温下,向100 mL 0.01 molL-1
10、 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸,理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_(填“”“”“c平(A-)c平(OH-)c平(H+)。(4)由物料守恒得c平(M+)+c平(MOH)=2c平(A-),由电荷守恒得c平(M+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-),故c平(MOH)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)0.005 molL-1。答案:(1)强0.01 molL-1 HA溶液中c平(H+)=0.01 molL-1(2)c平(A-)c平(OH-)c平(H+)(4)=0.005
