1、元素周期表 核素一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是(D)A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同解析：元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与Mg等。零族元素最外层电子数不一定相同。2某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(D)A金属元素B稀有气体元素C第A族元素D以上叙述都可能解析：原子最外层有2个电子，该元素可能是He元素、第A族元素或者是过渡金属元素，D正确。3原子序数为15的元素
2、磷，在周期表中的位置为(D)A第二周期第VA族B第三周期第A族C第三周期第A族D第三周期第VA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第VA族。4简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是(A)A互为同位素B为同种元素构成的单质C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：由题图可知为H，为H，为H，三者互为同位素，具有相同的化学性质。5下列各组粒子中属于同位素的是(A)A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D14N和14C解析：选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数
3、不同，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。6下列说法或化学用语不正确的是(D)A.C原子中质子数为6、中子数为8B16O与18O是两种不同的核素C23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数DS2的结构示意图：解析：A.C原子中质子数为6、中子数为1468，所以A正确；B.16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C.23Na原子中含有的中子数为231112，24Mg原子中含有的中子数为241212，所以这两种原子含有相同的中子数，故C正确；D.S2是由核电荷数为16的S原子得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构而形成的，其结构示意
4、图，故D错误。本题正确答案为D。7. 下列选项正确的是(A)A.H核外电子数1B硝酸钡的化学式：BaNO3CD2与H2互为同位素D钾原子的原子结构示意图：解析：A.H核外电子数等于质子数，为1，A正确；B.硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；C.D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；D.钾原子的原子结构示意图为，D错误。答案选A。8. 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是(B)A大于B小于C等于D不能肯定解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关
5、系，可得该元素的质子数为272161111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。9. YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(B)A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，元素钇的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。10. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(B)A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.T
6、i和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.Ti与Ti为同一核素解析：A不正确，Ti中的中子数为26，Ti中的中子数为28；C不正确，Ti和Ti组成的金属钛单质为一种物质；D不正确，Ti与Ti为两种核素。11. 下列说法不正确的是(D)质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等AB CD解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是
7、错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同；化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。12. 下列说法不正确的是(B)A14C的放射性可用于考古判断年代B1H2、2H2、3H2互为同位素C1 mol T2O中含中子数为12NAD氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种解析：A.14C的放射性可用于考古判断年代，A正确；B.1H2、2H2、3H2均表
8、示氢气分子，不能互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质，B错误；C.1分子T2O含有的中子数是(31)216812，所以1 mol T2O中含中子数为12NA，C正确；D.氢有三种同位素，氧有三种同位素，水是由2个氢原子和1个氧原子组成的，则根据排列组合可知组成的水分子有18种，D正确。答案选B。二、非选择题(共52分)13. (10分)有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号H，画出Y元素的原子结构示意图。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式Cl2H2OHClHClO。解析：有X
9、、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2H2OHClHClO。14. (10分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：氕、氘、氚。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：H、H(或D、T)。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为109，中子数
10、之比为89。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为(8)(10)89。15. (10分)近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有1个原子同时放出2个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为19，核外电子数为26。(2)下列关于Fe的叙述正确的是AC(
11、双选)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出2个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可以与氧气发生反应，判断依据是Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。解析：(1)Fe原子的中子数质量数质子数452619，核外电子数质子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一种元素(Fe)，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；化学变化中原子核不发生变化，但这种铁原子衰变后变成质子数为24的新原子，故不是化学变化。(3)同位素之间，化学性质相同，物理性质不同。16. (10分)A、B、C、D、E五种微粒：
12、A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质量数为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：Mg、O、Na、Cl、H。(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式Na2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaH(NaH不做要求)。(3)B、C、D所属元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式NaClO、NaClO3、NaClO4等(NaClO2不做要求)。解析：由可知A元素为Mg，其
13、原子符号为Mg；由可知B元素的原子核外电子数为1028，即B为氧原子；由可知微粒C为Na；由可知微粒D代表的元素为Cl，微粒D为Cl；由可知E为中性原子或分子，质量数为1，故其为H。17. (12分)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)以上微粒分别属于7(填数字，下同)种元素，属于氢元素的核素有3种，属于铀元素的核素有3种。互为同位素的原子分别为1H、2H、3H,234U、235U、238U。(2)质量数相等的微粒为1H、1H，40K、40Ca,14N、14C(可不填满，也可补充)。(3)氢的同
14、位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得18种水分子；可得7种相对分子质量不同的水分子。解析：(1)本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同微粒，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)注意题为“质量数相等的微粒”，而非“质量数相等的原子”，1H和1H也为质量数相等的微粒。(3)氢原子与氢原子的组合有以下6种情况：3种3种与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子各有6种，故共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的是Mr(1HO)18，最大的是Mr(3HO)24，此外还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子，故共有相对分子质量不同的水分子7种。
