1、微专题强化训练3常见无机物间的相互转化1工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4D工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。2现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间
2、都可以发生反应，下列推断不合理的是()AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O3A六种物质中只有NaOH(aq)能与其余物质都反应，故Y一定是NaOH(aq)，B项正确；HCl(aq)和氯气不反应，和其余物质都反应，故N为HCl(aq)，M和HCl以及NaOH均可以反应，与X也可反应，X只能为Cl2，A项不正确，C项正确；M、Q、Z中只有M与X(Cl2)反应，则M为Al，Q、Z均既能与NaOH(aq)反应，又能与HCl(aq)反应，则Q、Z中的一种为Al(OH)3，另一种为Al2O3，D项正确。3能实现下列物质间直接转化的元素是()单
3、质氧化物酸(或碱)盐ASiBSCCuDFeBSiO2、CuO、Fe3O4均不能与H2O反应，无法生成酸或碱。4一定条件下，物质A、B、C、D的转化关系如图所示：ABC(1)若A极易溶于水，且水溶液显碱性，写出A的两种用途_，写出A在催化剂作用下转化为化合物B的化学方程式为_。(2)若A为淡黄色固体单质，将C溶于水配制成18 molL1的浓溶液。取100 mL该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为38.4 g时，转移电子的物质的量为_mol，生成的气体在标准状况下的体积为_L。解析(1)由A极易溶于水，且水溶液呈碱性，可知A为NH3，NH3可用作制冷剂、制氮肥、制硝酸等。
4、结合图示可知D为O2，B和C分别为NO和NO2，则NH3在催化剂作用下转化为NO的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(2)若A为淡黄色固体单质，则A为S，D为O2，B和C分别为SO2和SO3，SO3溶于水得到的18 molL1的浓溶液为浓H2SO4。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，由化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，0.6 mol Cu参加反应时转移电子的物质的量为1.2 mol，生成0.6 mol SO2，在标准状况下0.6 mol气体的体积为0.6 mol22.4 Lmol113.44 L。答案(1)作制冷剂、制氮肥、制硝酸等(合理答案均可
5、)4NH35O24NO6H2O(2)1.213.445某物质A的水溶液中有如图所示的转化关系：回答下列问题：(1)写出C、D、E的化学式：C_；D_；E_。(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是_。(3)写出下列反应的离子方程式：A足量NaOH溶液：_。C、D按体积比11通入水中_。AH2O2_。解析本题的突破口在于A既能和浓硫酸反应，又能和NaOH溶液加热生成无色气体D，可知A为铵盐，且为弱酸的铵盐。又A与H2O2反应生成B，说明A中含SO或HSO，由C、D按体积比11得A，推出A含HSO。由上述推断得出A为NH4HSO3。由此，其他问题就可较容易地解决了。答案(1)SO2NH3Na
6、2SO3(2)取少量B溶液于试管中，加入少量稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明B中含有SO(3)NHHSO2OHSONH32H2ONH3SO2H2O=NHHSOHSOH2O2=SOHH2O6在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。(1)A的电子式为_，B的化学式为_。(2)请写出反应的化学方程式和反应的离子方程式：_、_。解析根据题意可知：B为O2，G为Cu，A为NH3，C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3。答案(1)(2)3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O
