1、巴市一中2015-2016学年第二学期四月月考高二年级 化学试题 命题人：香艳梅说明：1、本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、可能会用到的相对原子质量：Cl 35.5；Cu 64 ； C 12 ； Na 23 ； O 16第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面正三角形 DV形；平面正三角形2按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构
2、，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )ACo（NH3）3Cl3 BCo（NH3）6Cl3 CCo（NH3）4Cl2Cl DCo（NH3）5ClCl24X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )AX：3s23P1 Y：3s23P5 BX：2s22P3 Y：2s22P4CX：3s23P1 Y：3s23P4 DX：3s2 Y：2s22P35PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH
3、3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高6下列说法正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO47已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足
4、8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8下列物质中不存在氢键的是( )A冰醋酸中醋酸分子之间B可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间D一水合氨分子中的氨分子与水分子之间9下列大小关系正确的是( )A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBr D熔沸点：CO2NaCl10关于晶体的下列说法正确的是( )A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键11下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )ACH4
5、和 H2O BKCl 和 HCl CCl2 和 KCl DSiO2 和 CO212族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是( )元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序
6、由弱到强D元素的负化合价按X、Y、Z顺序由小到大14某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )AB2A BBA2 CB7A4 DB4A715已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）16图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )AHI BSbH3 CH2Te DSiH417下列
7、分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2 苯 CHCH NH3 CH4A. B. C. D.18高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是( ) A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中与每个K+距离最近的K+有6个19现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数。其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液
8、均显碱性。下列推断合理的是( ) A乙可能由3种元素组成B若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素 C丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物。 D若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键 20W、X、Y、 Z、 Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y，X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：YQBQ分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同CYW能与WQ发生复分解反应D最简单气态氢化物的稳定性：X
9、B原子半径：C电负性： D最高正化合价：25具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子26CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为( ) A4 B6 C8 D1227用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )AH2O与BeCl2为角形（V形） BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3
10、为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形28下列溶液中不存在配离子的是( )ACuSO4水溶液 B银氨溶液 C硫氰化铁溶液 DI2的CCl4溶液29根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强30已知Co(NH3)63+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距
11、相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个NH3分子被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的同分异构体的种数有( )A. 2 种 B. 4种 C. 6种 D. 1种第II卷（非选择题）（共40分）31. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为_。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(晶体类型)。（3）Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s)xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_
12、、_。（4） CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN中含有键的数目为_。（5）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。(面心立方最密堆积)基态铜原子的核外电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_cm(只写计算式)。32. 胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波
13、尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。（1）写出的离子方程式：_；（2）写出的离子方程式：_；（3）写出析出的深蓝色的晶体的化学式_。（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加乙醇的作用是_。33在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一
14、些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子 （1）写出基态E原子的价电子排布图_。 （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为_C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式_。（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是_。A2D由液态形成晶体时密度_（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因_
15、。（用文字叙述）（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。（用元素符号表示） 若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g.cm-3（用含a、NA的符号表示）34A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)；实验测定HF气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是：_。（2）检验B元素的方法是_,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因
16、：_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；计算晶体F的密度 (gcm-3)。(精确到0.01)高二化学4月试卷答案1 D 2 B 3 A 4 C 5 C6 B 7 D 8 B 9 B 10 B11 A 12 D 13 B 14 B 15 B16 A 17 A 18 A 19 B 20 B21 A 22 B 23 C 24 A 25 B26 C 27 D 28 D 29 B 30 A 31.（12分）（1）
17、 第四周期，第族 （2） 分子晶体 （3） 金属键 、 极性共价键 （4） sp 、 2NA （5） ls22s22p63s23p63d104s1、 12 （6） CuCl 、 共价化合物 32（6分）（1）Cu2+ + 2NH3H2O= Cu(OH)2+2 NH4+ （2）Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3)42+2OH- 或Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4 H2O （3） Cu(NH3)4SO4H2O （4） 极性共价键和配位键 （5） 降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 33（11分） （1）略 （2） CON （3） sp2 ； （4） 分子间形成了氢键；减小 ；水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，形成冰晶体后空隙增大，密度减小。 （5） Cu2O ； 略 34（12分）（1） O ； 分子中存在着因氢键而形成的“缔合”分子。 （2） 焰色反应 ；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量。 （3） 三角锥形 ； sp3 （4） Na2O ； 8 ； 2.27gcm-3 .
