1、覃塘高中2017年春季期5月月考试题高二化学命题人：黄新妹 审题人：覃家俄试卷说明：本试卷分卷和卷，卷为试题（选择题和客观题），学生自已保存，卷一般为答题卷，考试结束只交卷。一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列叙述中，正确的是 A、不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金 B、富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中 C、香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D、医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡2、下列有关化学用语使用正确的是 A、硫原子的原子结构
2、示意图： B、NH4H的电子式： C、原子核内有10个中子的氧原子： D、乙烯的结构简式：C2H43、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与 族序数相等。下列推断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B、原子半径：TQR C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Qc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D、当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H）有如上图变化关系14、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A、b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B、采取蒸发溶剂的
3、方法可以使溶液从a点变到b点 C、该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1610-5(molL-1)2 D、0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体 积混合不会生成沉淀15、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质 的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质 的量为 A、2.8 mol B、2.6 mol C、2.4 mol D、0.8 mol16、 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.
4、56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为 （设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） A、2 B、7 C、11.7 D、12二、 选择题（本题包括5小题，共52分。）17、（8分）某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注 视_ _，滴定终点的判断方法是 (2)根据下面表格数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）实验编号NaOH溶液的浓度/molL1滴
5、定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(3)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18、（14分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2， 是科学家研究的重要课题 (1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H=+122.4kJmol1某温度下，将2.0m
6、olCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变 压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则P1_P3 （填“”“”或“=”，下同）若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1_K3 T1、P1时H2的平衡转化率为_一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_ a反应物的浓度降低 b容器内压强增大 c正反应速率大于逆反应速率 d化学平衡常数K增
7、大 (2) 碳酸氢钾溶液加水稀释， c(HCO3-)/c(CO32-)_（填“增大”“不变”或“减小”）用碳酸钾溶液吸收空气中CO2 ， 当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_ ac（K+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） bc（HCO3）c（CO32） c降低温度，c（H+）c（OH）不变 (3) 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产 生丁达尔效应，反应的离子方程式为_ _ 19、（8分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性 (1)A极发生的
8、电极反应式是_ _，B极发生的电极反应式是_ _ (2)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ _ (3)已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准 状况）此时溶液pH约为 （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） 20、 （10分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3） 为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为： 已知：SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
9、表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_ _ (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为_ _ (3)在步骤的过程中，将溶液的pH值由1调节至4 时，宜用的试剂为 （填序号） A、氨水 B、氢氧化锶粉末 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 (4)操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式） (5)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 （填序号） A、5060 B、7080 C、80100 D、100以上21、（12分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 （2）C中含有的官能团名称是 （3）写出反应的化学方程式： （4）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为： 版权所有：高考资源网()
