1、氯气的实验室制法及氯离子的检验一、选择题(每小题4分，共32分，每小题只有一个正确选项)1. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(D)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具
2、有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。2向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(B)AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2，是加入水。3. 如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的
3、是(C)AD中不可能是浓硫酸 BD中可以是水C通入的氯气中含有水蒸气 DD中可以是饱和食盐水解析：打开弹簧夹B，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，C正确；关闭弹簧夹B时，含有水蒸气的氯气经过D装置净化或吸收后失去漂白性，A、B、D错误。4. 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有(C)ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，故该未知溶液中含有CO，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部
4、分溶解，故该未知溶液中除含有CO外，还含有Cl。5. 化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是(D)A用食盐水清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D氯水应避光保存是因为HClO见光分解解析：水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯
5、水中HClO见光分解，D项正确。6. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是(B)A所充氯气应用向上排空气法收集B玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾D烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，A正确；玻璃导管与空气连通，起到平衡压强作用，B不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转移的氧化还原反应，其中生成氯
6、化氢气体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾，C、D正确。7. 下列几种物质的保存方法不正确的是(A)A漂白粉可以在敞口容器中长期存放B氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中解析：漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。8. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH
7、溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是(C)A水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH解析：本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能萃取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；而CCl4加入溴水后，上层几乎无色，下层为橙红色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B组能区别。C组前两种无反应，现象相同，故不能区别。二、非选择题(
8、共68分)9(18分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：接，接，接。(2)烧瓶A中发生的反应中，氧化剂是二氧化锰(填物质名称)，B中发生反应的化学方程式为3Cl22Fe2FeCl3。(3)D的作用是吸收氯气中的水蒸气；E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。(4)应先点燃A(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。(5)这套实验装置是否完整？否(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充尾气吸收(若第一空
9、填“是”，则此空不需要作答)装置。解析：仪器的连接顺序为，。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。10(18分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置。再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，加热时发生反应生成CO2和HCl(气)，试写出D装置
10、中反应的化学方程式2Cl2C2H2O4HClCO2。装置C的作用是提供装置D处反应所需要的水蒸气。(3)E处石蕊试液的现象是石蕊试液先变红后褪色；其原因是生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是B。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失(5)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升；B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。解析：由题图可知，A为氯气的发生装置，
11、根据氯气与D中的碳粉反应产物为CO2和HCl，说明有水参加了此反应，由此可推知装置C的作用是提供反应所需的水蒸气。实验完毕后关闭弹簧夹K后，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，产生的氯气将进入B装置，将B中的饱和食盐水压入长颈漏斗中，所以B的作用是贮存多余的氯气。从D装置中出来的气体中含CO2、HCl和Cl2，生成的HCl使石蕊试液变红，未反应完的Cl2与H2O作用生成HClO，HClO具有漂白作用又使红色消失。若将E处溶液改为石灰水，HCl可以中和Ca(OH)2：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，溶液中无Ca(OH)2，所以通入CO2也无明显现象。11(32分)已知反应NaCl
12、ONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是c(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量H2O(g)，请提出合理的改进方法：在AB之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶。(3)D中的现象是下层CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl，分离D中液体的方法是分液。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
13、比为11。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl(填化学式)。解析：(1)根据“固液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl22I=I22Cl，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，且物质的量之比为11；为检验Cl，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl。(5)因酸性：HClH2CO3HClO，HCl可与NaHCO3反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO2，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
