1、第二节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物目标与素养：1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)2.掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)3.了解焰色反应的概念及应用。(宏观辨识)一、钠的氧化物Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。1Na2O的主要性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2OH2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2OCO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O2HCl=2NaClH2O。2过氧化钠的性质实验操作实验现象实验
2、结论试管发烫，带火星的木条复燃；滴加酚酞后溶液先红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。Na2O2与H2O反应生成NaOH，Na2O2为碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为Na2O2与H2O反应除生成NaOH外还有O2。二、碳酸钠和碳酸氢钠1主要性质(1)物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小(2)化学性质热稳定性aNa2CO3
3、较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)易风化。(x10)bNaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，后同)aNa2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。bNaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。与碱(氢氧化钠)反应aNa2CO3与NaOH不反应。bNaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。2用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。三
4、、焰色反应1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2操作步骤(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。(3)蘸：蘸取试样。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察火焰颜色。(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无色的火焰上烧至无色。3常见元素的焰色反应钠黄色，钾紫色。微点拨：观钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的黄色光干扰。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2O2属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。()(2)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比
5、均为12。()(3)Na2CO3、NaOH、Na2O的焰色反应均为黄色。()(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液中加CaCl2溶液均有白色沉淀CaCO3生成。()答案(1)(2)(3)(4)2下列说法中正确的是 ()A焰色反应为黄色，说明该物质是钠单质B某物质焰色反应不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应可用于物质的鉴别D物质做焰色反应实验时肯定只发生物理变化答案C3写出下列反应的化学方程式：(1)Na2O2溶于水_。(2)Na2CO3与稀盐酸反应_。(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应_。(4)NaHCO3受热分解_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)Na
6、2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2O2与CO2、H2O反应及其定量关系1.过氧化钠的四点注意(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2、SO2、SO、Fe2、酸碱指示剂等。(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。(4)Na2O2与水的反应可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O2；2
7、H2O2=2H2OO2。所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶液先变红后褪色。2Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。(2)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol 电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“
8、H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【典例】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3ANa2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3
9、H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol生成的1 mol CO2先与1 mol Na2O2反应生成Na2CO3，而1 mol H2O就不能反应。1下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C1 mol CO2和H2O(g)的混合气体通入足量Na2O2充分反应生成1 mol O2DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子DNa2O2久置于空气中生成Na2CO3，A错；Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B错；Na2O2与CO
10、2或H2O(g)反应生成O2的物质的量是CO2或H2O(g)的，C错。2CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 gB3.2 g C4.4 g D5.6 gACO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的化学方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。Na2CO3、NaHCO3的性质及其鉴别1Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HC
11、lNa2CO3=NaClNaHCO3；HClNaHCO3=NaClCO2H2O。结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较(1)两点相似均能与酸反应生成CO2气体；均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。(2)五点不同在水中的溶解度不同：Na2CO3NaHCO3；与酸反应的速率不同：NaHCO3Na2CO3；热稳定性不同：Na2CO3NaHCO3；与CaCl2溶液反应的现象不同：Na2CO3有白色沉淀生成，NaHCO3无变化。溶液中逐滴加酸：NaHCO3开始就有气体，Na2CO3开始无气体。3碳酸钠与碳酸氢钠的鉴
12、别方法3下列说法不正确的是()A相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大BNa2CO3中含NaHCO3，可通过加热除去NaHCO3C向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，现象不同D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为21DD项中生成的CO2的物质的量相同。4在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管
13、中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D B中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。系列微专题3：Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像问题
14、1Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)(Oaab)图1有关离子方程式Oa段：COH=HCO；ab段：HCOH=CO2H2O。2NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)图2离子方程式：HCOH=CO2H2O。3等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)(Oaab)图3有关离子方程式Oa段：COH=HCO；ab段：HCOH=CO2H2O。4等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸(图4)(Oa2ab)图4有关离子方程式Oa段：OHH=H2O，COH=HCO；ab段：HCOH=CO2H2O。1将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶
15、液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCDCNaOH HCl=NaClH2O， 0.01 mol 0.01 molNa2CO3HCl=NaHCO3NaCl，0.01 mol0.01 mol0.01 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O。0.01 mol0.01 mol 0.01 mol2向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的
16、溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C DA图对应溶液中的溶质为Na2CO3，图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，且物质的量之比为11。1下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 ()A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠与水反应放出氢气C烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源BNa2O2与H2O反应放出O2。2下列叙述中正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B过氧化钠
17、中阴、阳离子比为12C用过氧化钠漂白织物、麦秆等，日久又逐渐变成黄色DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BA项，Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；C项，Na2O2漂白的物质不恢复原色；D项，Na2O2不是碱性氧化物。3如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()AU形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位：dcC由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中的空气
18、受热膨胀而出现U形管中的水位：dc。4A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。解析根据题意可推知：A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，H为CO2。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2
