1、 学校_班级_学生姓名_ 考号_ 密封线 期末理综预测卷化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间60分钟，考试结束后，将第II卷和机读卡一并交回。第卷（共50分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在机读卡上；2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Ti-204一、选择题（每小题5分，共50分）12011国际化学年主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是A利
2、用太阳能、潮汐能、煤炭发电，以获取清洁能源B反应热等于恒压体系中，反应过程产生的焓变C所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2.以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色
3、的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C只要含有配位键的化合物就一定是配位化合物D在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键4.下列有关分子性质说法正确的是由两种元素组成的分子一定是极性分子；冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因为SO2能够与水反应，促进了SO2的溶解葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；因为Cl的电负性
4、大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的结论；A、A、A族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；A . B. C. D.5.下列有关晶体的说法中一定正确的是 原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为
5、金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D6一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量7. 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 铁在潮湿的空气中容易生锈；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；加大压强，使
6、N2和H2在一定的条件下转化为NH3；工业上，采用高温的方法以提高SO2和O2反应生成SO3的产量（该反应为放热反应）；钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l） K（g）+NaCl（l）A B. C. D. 8. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-19. 温度为T时，向2.0
7、L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%10PbO2是褐色固
8、体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO化 学卷总分表题 号111213总分总分人得 分第卷（非选择 共50分）注意事项：1、第卷共2页，用蓝色或黑色墨水钢笔直接答在试卷上。2、答题前将密封线内的项目填写清楚。得 分评卷人二、非选择题11、（22
9、）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。F与A同族且在A的下一周期。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺
10、序为 。（3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是 。分子的空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（4）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为 ，其结构式为 。（5）C的基态原子的外层电子排布图为 ，E的基态原子的简化电子排布式是 。ECl3形成的配合物的化学式为 。（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （2分）（7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是 ，由A原子形成的最小环上有_个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是 （填角度）。12g该晶体中，所含的共价键数目是 、F与A生成的晶体6
11、0g中含有的化学键的物质的量是 。 密封线（8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由。稳定性： 沸点： 。沸点高低的理由： 12(14分)工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则(1)硫燃烧热的热化学方程式为 。硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(2)该化学反应在 条件下自发。(3)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2(4)恒温恒压，通入3mol SO2 和
12、2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志。C两次平衡SO2的转化率相等. E两次平衡时的O2体积分数相等 F第二次平衡时SO3的体积分数等于2/ 9(5)某温度下将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.8。则该温度下的平衡常数K= 。(6)550 ，A、B表示不同压
13、强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是 ，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。13（14分）右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a403.1pm，顶点位置为Ti4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。（1）写出晶体的化学式 ；（1分）（2）若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞的顶点，则O2处于立方体的什么位置？ ；（3）在该物质的晶体中，每个Ti4周围与它最邻近的且距离相等的Ti4有 在空间呈 形状分布。（4）指明Ti4
14、的氧配位数为 ；（各1分）（5）Ba2和O2联合组成哪种类型的堆积？ ；（6）计算该晶体密度 。化学答案1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A11（题理由2分方程式2分其余各1分，共22分）（1）NOCMg （2）ONCMg (3) 正四面体 三角锥形 SP3 （4） N2O O=N=N 2S2P（5） （6）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（7）金刚石 6 10928 2NA 4mol（8）H2OCH4SiH4 H2OSiH4CH4 水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高。12（每空2分，共14分）（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) H= 8aKJ/mol（无单位扣1分）（2）低温（3）A (4) B E (5) 32（6）常压下550C，SO2转化率已经较高； =13.（每空2分，共14分）（1）BaTiO3 （2）面心 （3）呈正八面体分布 （4）Ti4的氧配位数为6 Ba2的氧配位数为12（5）面心立方 （6）5.91g/cm3
