1、物质的量的单位摩尔时间:45分钟1下列说法中正确的是(C)A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析:摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克、千克等,A错误;1 mol物质所含微粒数是以0.012 kg 12C中含有的碳原子个数为标准,数值上等于阿伏加德罗常数,B错误;摩尔质量是1 mol物质所具有的质量,不是一个微粒,而是阿伏加德罗常数个微粒,D错误。2下列说法中正确的是(B)A1 m
2、ol任何物质都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧解析:构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等,物质不都是由原子构成的,并且物质的构成情况不确定,原子数不确定,A项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,近似为6.021023 mol1,B项正确;C项,物质的量是基本的物理量,摩尔是它的单位,C项
3、错误;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该指明粒子的种类,选项中表示水的组成时,应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,D项错误。3下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(D)A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H解析:A项,摩尔是物质的量的单位,错误;B项,CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1,错误;C项,2 mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确
4、,错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。4下列叙述中,正确的是(C)A阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.021023B等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na数约是6.021023DO2和O3的摩尔质量都为16 gmol1解析:阿伏加德罗常数用NA表示,有单位,其近似值为6.021023 mol1,A错误;等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23,B错误;0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na,个数约为6.021023,C正确;O2和O3的摩尔质量分别为32 gmol1
5、、48 gmol1,D错误。5其原子的摩尔质量是M gmol1,则一个该原子的真实质量是(C)AM g B. gC. g D. g解析:摩尔质量(M)的概念是单位物质的量的物质所具有的质量,1 mol微粒所含微粒数约为6.021023,可以得出一个该原子的质量为,故选C。6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(D)A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等解析:A选项,28 g氮气含有N2分子1 mol,即2 mol氮原子;B选项,4 g金属
6、钙为0.1 mol,1个钙原子可以失去2个电子,故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA;C选项,1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。71.6 g某物质中含有6.021022个分子,则该物质的相对分子质量为(A)A16 B64C32 D96解析:此题考查摩尔质量的计算及摩尔质量以gmol1为单位时的数值等于其相对分子质量。计算如下:n0.1 mol,M16 gmol1,所以答案为A。8NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(B)A2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
7、C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析:2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,变为0.1 mol Na时失去的电子数为0.1NA,故A错误;19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(0.2 mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数,故B正确;28 g氮气(N2)的物质的量为1 mol,含有2NA个氮原子,故C错误;NA个氧分子的质量为32 g,NA个氢分子的质量为2 g,二者的质量比为161,故D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(B)A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和
8、1 mol CO2所含分子数相等CNA个H2O与1 mol CH4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol12C含0.1NA个质子解析:NA个H的物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.5 mol,A错误;NA个H2O中含有2NA个H,1 mol CH4中含有4NA个H,C错误;1个12C中含有6个质子,0.1 mol12C中含有0.6NA个质子,D错误。10设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(C)A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C2.4 g镁变成Mg2时,失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子
9、数目为4 NA,所含的电子数目为10 NA解析:A选项正确,醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol,NA个醋酸分子的质量为60 g;B选项正确,NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比,即161;C项不正确,因为Mg失去2e,Mg2,2.4 g镁即0.1 mol Mg,失去0.2NA个电子;D项正确,17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子,10个电子,故NA个NH3分子含有4NA个原子,10NA个电子。11相等物质的量CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(D)它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们
10、所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D解析:根据物质的量相等,分子数就相等,所以它们所含的分子数目之比为11;CO和CO2中氧原子数分别为1和2,碳原子数相等,所以它们所含的氧原子数目之比为12,碳原子数目之比为11,一个CO和CO2原子总数分别为2和3,所以它们所含的原子总数目之比为23;一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22,所以它们所含的电子数目之比为711。12科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A该原子的摩尔质量是aNABW g该
11、原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA解析:A项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol1,一个原子的质量是a g,则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g,所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1,A项错误;B项,该原子的摩尔质量为aNA gmol1,W g该原子的物质的量为 mol,B项正确;C项,由题意可知,一个该原子的质量为a g,故W g该原子的数目为,C项错误;D项,12C原子的摩尔质量为12 gmol1,一个12C原子的质量为b g,故NAb12,所以NA,D项错误。13(1)0.3 mol NH3分子中所含质
12、子数与1.8061023个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6_mol。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为106_gmol1。(4)有以下四种物质:22 g二氧化碳;8 g氢气;1.2041024个氮气分子;4 时18 mL水。它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最大的是,所含电子数最多的是。(均填序号)解析:(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024,每个H2O分子中有1
13、0个质子,故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23,即0.4 moln(SO)23,n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g,M(C)106 gmol1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol,n(H2)4 mol,n(N2)2 mol,n(H2O)1 mol,由此可知分子数最多的是;原子数最多的是;各物质的质量为22 g,8 g,56 g,18 g,故质量最大的是;各物质含电子数为11 mol,8 mol,28 mol,10 mo
14、l,所含电子数最多的是。14(1)6.021023个CO2与22 mol H2质量相等,与64 g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是0.2 mol,质量是19.0 g,它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是0.5 mol,约含3.011023个甲烷分子,6 g碳元素,2 mol氢原子。解析:(1)n(CO2)1 mol,其质量为44 g,n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2
15、中含2 mol Cl,则n(MgCl2)0.2 mol,m(MgCl2)95 gmol10.2 mol19.0 g;与0.4 mol NaCl中所含Cl的数目相同,m(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)0.5 mol,N(CH4)0.5 mol6.021023 mol13.011023,m(C)8 g6 g,n(H)0.5 mol42 mol。15(1)请填写下表:(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩
16、尔质量为17_gmol1。NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 gmol1。已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为bNA_gmol1。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022,则该气体的摩尔质量为64_gmol1。解析:(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量,由n关系式,可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等,M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA,可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。由公式NNA,知1.20410226.021023 mol1,M64 g
17、mol1。16(1)3.011023个氯气分子的物质的量是0.5_mol。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是3_mol,所含SO的物质的量是1.5_mol,所含H2O的数目是9.031024或15NA。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为13。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是10_mol,在0.25 mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析:(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为:2、1、10,故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是:1.5 mol23 mol、1.5 mol,含H2O的数目为:1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子,所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na,所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na,而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。