1、化学必修1(鲁科版)第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应1离子方程式“Ba2SO=BaSO4”可以表示()A氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应C稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应D氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应解析：除了Ba2与SO之间的反应外，A项中还有OH与Fe3的反应，B项中还有OH与H的反应，D项中还有OH与Cu2的反应。答案：C2(双选题)下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CO2H=CO2H2OD氧化铜与硫酸混合：CuO2H=Cu2H2O解析：Cu与稀H
2、2SO4不反应，故A项错；石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，故C项错。答案：BD3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。答案：D4下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是()A醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液B碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸C硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2D碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水解析：N
3、aHSO4与少量Ba(OH)2溶液作用，其化学方程式为：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4；Ba(OH)2电离出的Ba2、OH完全反应，其离子方程式表示为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。答案：C5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OHH=H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO22OH=COH2OD氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO解析：B项中OH、H和H2O前系数都是2；C项中应生成HCO；D项中HClO是弱电解质，不能拆开。答案：A6下列各
4、组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SOBNa、H、CO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3、MnO等离子；三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存；C项中Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，也不能大量
5、共存。答案：A7用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是()A稀硫酸 B碳酸钠溶液C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液解析：稀硫酸不能鉴别盐酸和氯化钠，故A项不符合；氯化钡溶液与上述3种溶液都不反应，故C项不符合；氢氧化钾溶液只能与盐酸反应，并且没有现象，故D项也不符合；而碳酸钠溶液与盐酸反应产生无色气体，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不与氯化钠溶液反应，可以鉴别上述溶液，故答案选择B项。答案：B8用一种试剂除去下列各物质中的杂质 (括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_；离子方程式：_。(2)Cu(Fe)：试剂_；离子方程式：_。(3)Na2S
6、O4溶液(Na2CO3)：试剂_；离子方程式：_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可简记为：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)稀盐酸或稀硫酸Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4CO2H=H2OCO21下列各组离子中，不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、
7、Na、SO、MnO解析：B项中HCO与OH反应，Mg2与OH也反应。答案：B2下列离子方程式中不正确的是()A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H=Ba2SO2H2OB氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC澄清的石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OD亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSOOH=SOH2O答案：B3有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究。根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测，并完成实验报告：实验目的：_。实验步骤现象实验结论取样并_，加入数滴_溶液_说明该粗盐中没有MgCl2接着再滴入_溶液有白色沉淀生成说明_解析：题中实验目的就在所给的信息中，“估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2”这句话告诉我们接下来要做的实验就是要验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁。第一个实验结论说明该粗盐中没有MgCl2，即实验是为了验证MgCl2存在与否的方法，考虑到含有氯化钠的因素，只能选择一种碱溶液，另外碱与盐要能反应则必须在水溶液中，所以首先要将样品溶于水。加入碱溶液后无白色沉淀，则说明该粗盐中没有MgCl2。排除MgCl2后，CaCl2可以用碳酸盐检验。答案：验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁溶于水中NaOH无白色沉淀Na2CO3该粗盐中有CaCl2
