1、北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三高三年级化学 2020.04.29 本试卷分为卷、卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55卷 选择题（共42分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用
2、纯碱溶液来除去物品表面的油污3下列化学用语对事实的解释不正确的是ANaHS水溶液显碱性：HS- + H2OS2- + H3O+B苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂 2CO2 + N2D铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形
3、成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态I状态III表示CO与O2反应的过程5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是A 简单离子的半径：XY B 非金属性：ZWC 氢化物的沸点：XZ D 氧化物对应水化物的酸性：ZHF B和中水的电离程度相同C离子的总浓度： D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL111某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ H= +13.8kJ/mol。实验现象如下：i.试管a中溶液为橙色；ii
4、.试管b中溶液为黄色；iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。下列说法正确的是A该反应是一个氧化还原反应Bb试管中不存在Cr2O72-C该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D试管c中影响平衡的主要因素是温度12相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)Ha kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热 0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B中：从
5、开始至10 min内的平均反应速率 (X2) = 0.1 mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10%Db 0.1a 13资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验：依据上述实验无法获得的结论是AFeF3是弱电解质B中发生的离子反应为FeF3 + 3SCN-Fe(SCN)3 + 3F-C相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN- F- OH-D向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅14生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O。实验步骤如下：甲醛中常含有微量
6、甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入12滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是A步骤中的指示剂可以选用酚酞试液B步骤中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C步骤若不静置会导致测定结果偏高D饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/LII卷 非选择题（共58分）15（12分）（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部
7、分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。下列说法正确的是 （填字母序号）A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的 影响D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：反硝化细菌5CH3OH +NO3 = + + + （2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步
8、完成：2NO(g)O2 (g ) 2NO2(g) H1113 kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H2 。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为13，则NO2的平衡转化率是 。（3）砷（As）是第四周期A族元素，其化合物，有着广泛的用途。AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强或“弱）。用原子结构解释原因 。常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。298K时，将20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL
9、 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。16（11分）含铬（）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72的废水。制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是 。（2） 还原法：控制100、pH=5的
10、条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是 。利用Cu2O光催化处理含Cr2O72的废水的研究。（1） 光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72和H2O分 别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如右图所示。写出Cr2O72转化Cr3+的电极反应： 。（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：aCu2O作光催化剂； bCu2O 与Cr2O72发生氧化还原反应。Cr2O72浓度降低率%702光照 无光照 光照无Cu2O 有Cu2O 有Cu2O0已知：Cu2O的添加量是210-4 mol/L，Cr2O7
11、2的初始浓度是110-3 mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是 ，依据是 。（3）溶液的pH对Cr2O72降解率的影响如下图所示。稀H2SO4pH2.5Cr2O72-降解率随pH值的变化图已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72被还原率越大。pH分别为2、3、4时，Cr2O72的降解率最好的是 ，其原因是 。已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72的降解率低的原因是 。17（13分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线如下：（1）A的结构简式是
12、。（2）试剂a是 。（3）C只含有一种官能团，反应的化学方程式是 。（4）反应的反应类型是 。（5）E中官能团是 。（6）下列说法正确的是： （填字母序号）。a反应中C发生氧化反应 b可用FeCl3溶液检验反应中A是否反应完全c反应的反应物与生成物互为同分异构体d反应中试剂b的结构简式是e反应是缩合聚合反应，生成了聚酯（7）IJ转化的一种路线如下图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。 中间产物1： ；中间产物2： 。（8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应的化学方程式是 。18（10 分）以废旧锌锰电池初步处
13、理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+ 、Fe3+ 、Pb2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管
14、中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中， 。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clb4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .写出c的离子方程式： 。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。补全中的操作： 。两种方法
15、比较，氨水法除铁的缺点是 。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是 。（4）过程所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x= 。19（12 分）实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1）取棕黄色清液，加入少量_溶液（试剂a），清液变为_色，说明生成了I2。（2）探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验：向2 mL 1 molL-1 KI溶液中加入1 mL _溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条
16、件下，氧化了I。乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除 氧化I的可能性。若要确证实验一中是氧化了I，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：aCuI吸附I2 b _吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：已知：CuI难溶于CCl4；I2=2I（无色）；Cu+ + S2O32-=（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。现象iii为 。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因： 。北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三统
17、考三答案1234567891011121314DDACBABDCCCDCC硝化细菌15（12分）（除标注外，均为2分）（1）BCD 5CH3OH + 6NO3- = 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（2）41.8 kJ/mol （1分） 75% （1分）（3）弱 （1分） N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氰化物AsH3的稳定性比NH3 弱。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 4y3/(x-y)2 （1分）16（11分）（除标注外，均为2分）、（1）2Cu-2e+ 2OH= Cu
18、2O + H2O （1分）（2）2Cu2+ SO32- + 2H2O = Cu2O + 4H+ + SO42-，反应过程中溶液的酸性不断地增强，为控制pH=5的反应条件，所以需要加入烧碱（1）Cr2O72+14H+6e = 2Cr3+ 7H2O （1分）（2）Cu2O作光催化剂 （1分） 若发生氧化还原反应，则存在比例：3Cu2OCr2O72-，计算得：110-3370%=2.110-3210-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。（3） 3 （1分） pH2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所
19、以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行 （1分）17（13分）（除标注外，均为2分）（1） （1分） （2）H2 （1分）（3） （4）取代反应 （1分） （5）羟基、羰基 （6）abcd（7）中间产物1： （1分）中间产物2： （1分）（8）18（10分）（除标注外，均为1分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O滴加KSCN溶液，变红MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H
20、2O或MnOOH + 3H+ + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O（2分）（2） 3.25.5 加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 （2分） 引入杂质NH4+（3）锰（4）7(m1-m2)/m2 19（12分）（除标注外，均为2分）（1）淀粉 （1分） 蓝 （1分）（2）2 molL1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空气中的O2NO3-的还原产物（NO、NO2等） （1分）（3）Cu （1分） 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
