1、专题提升训练(一)元素位构性关系1.(2020潍坊高二检测)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A.3s23p3B.4s24p1C.4s2D.3s23p5【解析】选C。A项,由3s23p3可确定该元素为第3周期A族元素磷元素;B项为第4周期A族的镓元素;C项若其价电子排布式为4s2时,则为第4周期A族的钙元素;若其价电子排布式为3d1104s2时,则为过渡元素;D项为第3周期A族的氯元素。2.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A.Y的价电
2、子排布式为3s23p5B.稳定性:Y的氢化物Z的氢化物C.第一电离能:YS,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性ZY;第一电离能OS;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共价化合物。3.(2020南京高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=【解析】选A。由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。第一电离能为,A项正确;原子半径应是最大,最小,B项不正确;电负性应是最大,最小,C项不正
3、确;F无正价,最高正价=,D项不正确。【补偿训练】某元素的电离能(kJmol-1)如表:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是()A.AB.AC.AD.A【解析】选C。主族序数=价电子数,电离能(I6)突然变大,说明最外层有5个电子。4.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不特指碳原子的是()A.原子核外电子有六种不同的运动状态B.L层p能级中只有一个空轨道C.L层上有两个未成对的电子D.最外层p能级电子数与次外层电子数相等【解析】选C。A项,在多电子原子中,没有两个运动状态完全相同的电子。因此“原子核外电
4、子有六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子,只能是碳原子;B项,“L层p能级中只有一个空轨道”,则原子核外电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子;C项,“L层上有两个未成对的电子”,有可能是碳原子,也有可能是氧原子;D项,根据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析,如果该原子有三个电子层,则其3p能级有八个电子,而p能级最多容纳六个电子,所以这种情况排除,因此该原子应该有两个电子层,则其2p能级有两个电子,电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子。5.(2020武汉高二检测)下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A.核内无中子的原子B.
5、价电子排布为3s23p3的原子C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D.N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子【解析】选D。A项,核内无中子的原子是氢;B项,价电子排布为3s23p3的原子是磷;C项,最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁,镁与碱不反应;D项,N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝,根据对角线规则,铍与铝的性质相似。6.(双选)(2020天津高二检测)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.
6、元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应【解析】选B、D。根据各级电离能的变化,知道元素X的I1、I2差别很大,常显+1价,A、C正确;元素Y的I3、I4有较大变化,所以Y应是A族的元素,B错误;若Y在第3周期,则Y为Al,不能与冷水剧烈反应,D错误。7.(2020焦作高二检测)下列叙述中,正确的是()A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布
7、与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同【解析】选C。A项如Na+ 、Mg2+、Al3+三者的核外电子排布相同,但是化学性质却完全不同;B项如H+原子核外没有电子;D项阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子核外电子排布相同。8.如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_ (填编号)。(2)写出元素的基态原子的核外电子排布式_ 。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)和相比,第一电离能较大的是_,和相比,电负性较大的是_(均填元素符号)。【解析】(2)号元素是Fe元素,其电子排布
8、式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn+1可知n=2,则该元素是N,其最外层成对电子只有1对。(4)同周期的第一电离能随核电荷数的增大总体上逐渐增大,但AA,AA;而电负性是由小到大。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1(4)BeCl9.(新思维新考向)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个未成对电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为78;E与B
9、的质量比为11。根据以上条件,回答下列问题。(1)写出下列各元素的元素符号。A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出基态D原子的电子排布式_。(3)指出E元素在周期表中的位置_。(4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为_(由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(5)元素D和E的电负性的相对大小为_(用元素符号表示)。【解析】A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数,说明次外层为K层,故A的电子排布式为1s22s22p2,即A为碳元素,B原子最外层中有两个未成对的电子,说明B为A或A族元素,又B与A同周期,说明B为氧元素,C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期,说明C为氮元素,在DB2中,D与B质量比为78,即D的相对原子质量为28,在EB2中,E与B的质量比为11,即E的相对原子质量为32,D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素,E为硫元素。答案:(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期A族(4)NOC(5)SSi
