1、秘密启用前理科综合试卷化学部分注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。.3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 567.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导
2、陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.90g SiO2所含分子数为1. 5NAB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4NAC.1mol Na2O2与足量C
3、O2充分反应，转移的电子数为2NAD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA10.下列有关实验的说法正确的是A. H2 还原CuO时应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl-+CO2 +H2O=HClO+HCO3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO32- +2H+=SO2+H2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO3-+I- +6H+=I2+3H2OD.用高锰酸钾标准
4、溶液滴定草酸: 2MnO4-+5C2O42-+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是A.原子半径: XYC. WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.熔点: Y2X3”或“HClOHCO，无论CO2量的多少，均生成HCO，A正确。硝酸会氧化亚硫酸根离子，B错误。得失电子不守恒以及电荷不守恒，C错误。草酸是弱酸，不拆，D错误。12由题可知W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。原子半径：AlO，A正确。N的氧化物的水化物可能为HNO3或HNO2。氧化物对应水化物的酸性：HNO
5、3或HNO2Al(OH)3，B正确。NCl3中N、Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确。Al2O3一般为离子晶体，常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，D错误。13pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，25时，pH=7时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，曲线1为lgc(CH3COO)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液中的离子平衡分析作答。P点为曲线3和
6、曲线4的交点，故P点时c(CH3COOH)=c(OH），故pOHlgKh，应为N点时pOH=lgKh，A错误。M点为曲线1和曲线2的交点，故M点时：c(H+)=c(CH3COO)，B正确。O点为曲线2和曲线3的交点，故O点时，c (H+)=c(OH)，C正确。溶液中存在CH3COOH的电离平衡，设c(CH3COOH)=a，根据题意可知c(CH3COO)=0.1mol/La，CH3COOH的电离常数Ka=，整理得c(H+)=，D正确。26（每空2分，共14分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（或其他合理答案）（2）三颈烧瓶（3）持续通入氮气（4）FeCO3 + 2H2NCH2COOH=(H2NCH
7、2COO)2Fe + CO2 + H2O（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出（或其他合理答案）（6）偏大（7）99.45%【解析】（1）恒压滴液漏斗（仪器a）上的导管将漏斗上方和三颈烧瓶连通，可以平衡压强，使液体顺利滴下。（2）仪器b为三颈烧瓶。（3）持续往装置中通入氮气，可将装置内的空气排出，并且N2气流通过反应液时，能起搅拌的作用，除去反应液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧气氧化。（4）FeCO3和H2NCH2COOH反应的化学方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe +CO2+H2O。（5）甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，步骤加入无水乙醇，降低甘氨酸
8、亚铁在反应液中的溶解度，促使其结晶析出。（6）甘氨酸根中含有氨基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，故所得结果比实际值偏大。（7）三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值V=(19.45mL+19.55mL)/2=19.50mL，由：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，可知25.00mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L19.50103L=1.950103mol，故250mL含有n(Fe2+)=1.950103mol=1.950102mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。27.（除特殊标注外，每空2分，共
9、15分）（1）SiO2（1分）（2）21 KSCN溶液（其他合理答案也给分）（3）铁离子催化过氧化氢分解 确保溶液中铁元素完全沉淀 4.5109mol/L （4）3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO（5）8Mn3O4+6Li2CO3+5O2 6CO2+12LiMn2O4【解析】（1）软锰矿中加入过量的一定浓度的硫酸和铁粉，软锰矿中只有SiO2不反应且难溶于水，所以滤渣为SiO2。（2）根据流程图可知，铁与硫酸反应生成FeSO4，FeSO4作还原剂把氧化剂MnO2还原为MnSO4，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，还原剂和氧化剂的物质
10、的量之比为21。（3）软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉得到 Mn2+和Fe2+的溶出液，加入H2O2时，H2O2氧化Fe2+生成的Fe3+会催化H2O2的分解而消耗，故过氧化氢的量比理论值大得多；加入H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再加MnO调节pH值，可以将溶液中的Fe2+、Fe3+和Al3+完全除去；当溶液的pH=6，溶液中c(OH)=1.0108molL1，根据表中数据，Al(OH)3的Ksp=4.51033=c(Al3+)c3(OH)=c(Al3+)(1.0108)3，c(Al3+)=4.5109molL1。（4）根据流程图和题目提供的信息，潮湿的沉淀中含有Mn(OH)2、Mn2(O
11、H)2SO4在控温氧化的条件下，与氧气可能发生的反应分别为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2 =2Mn3O4+3H2SO4， Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+，根据图象，t1t2min内pH越来越小，且小于7，则t1t2min一定发生的氧化还原反应为3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO。（5）根据流程图，加Li2CO3高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式为8Mn3O4+6Li2CO3+5O26CO2+12LiMn2O4。28.（每空2分，共14分）（1）（124+a）（2）正反应气体分子数
12、增加，等压情况下掺入水蒸气导致体积增大，相当于平衡体系减压，使平衡正向移动，乙苯的转化率增大（3）AC（4）O2+4e+4H+=2H2O H+【解析】（1）H=生成物总能量反应物总能量，则苯乙烯的相对能量a=124，故苯乙烯的相对能量=124+a。（2）设起始乙苯为1mol，水蒸气为9mol。则： 1 0 0 1 注意：平衡时气体的总物质的量。因此：。（3）依据可知：降低乙苯的浓度时，k和不变，故r减小，A正确。降低甲苯的浓度时，k、和均不变，故r不变，B错误。升高温度，r增大，但和均不变，故k增大，C正确。达到平衡前，甲烷的生成速率即正反应速率，故逐渐减小，D错误。（4）由图中阴极的微粒数目
13、及得电子数目可知电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O。依据电荷守恒以及原子守恒可知：阳极上1个H2O失去1个电子，变为OH时，还有1个H+。35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）洪特规则（1分） N（1分）（2）sp3杂化（1分） 四面体（1分）（3）（1分） BeCl2为分子晶体，MgCl2为离子晶体（4）N和O 6（5）12 【解析】（1）泡利原理是在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。基态氧原子的2p能级的三个轨道填充电子时，优先单独占据一个轨道，
14、符合的是洪特规则。基态Ca原子核外电子占据的最高能层为第4能层，符号为N。（2）的中心原子为S，其价层电子对数为4，所以杂化方式为sp3杂化，可看成是中的一个氧原子被硫原子所替代，可推知的中心原子的杂化方式与的一致，其VSEPR模型名称为四面体。（3）依据Al的性质与Be的性质相似，AlCl3为分子晶体，可推知BeCl2也为分子晶体，而同族的镁形成的MgCl2为离子晶体，所以BeCl2的熔点低于MgCl2的。（4）由Pb(EDTA)2的结构图可知，氮、氧原子提供孤电子对与铅形成配位键，1mol配离子形成了6mol配位键，所以配位数为6。（5）结合晶胞结构图及铝离子形成的笼状结构图可知，铝离子位于晶胞的六个面上，且每个面上有4个铝离子，均摊法可算出，一个晶胞中共含有12个铝离子。硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，依据化学式和铝离子数目，可知一个晶胞中含8个钙离子、2个硫酸根离子，所以密度为。36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Cl2和FeCl3（或“Cl2和Fe”） （2）酯基、醚键 取代反应（1分）（3）2（1分）（4） （5）（1分）（6）b（1分）（7）或 （8）（3分）【解析】（3）产物中手性碳原子的位置为。（6）J的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为b。
