1、2014-2015学年陕西省西安市中铁中学高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B “可燃冰”是一种比较洁净的能源C “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D “可燃冰”提供了水可能变成油的例证2从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B 利用酸性
2、高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D 利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A 金刚石与石墨互为同位素B 石墨石稳定C 金刚石稳定D 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出其活泼顺序是（）A XYZB ZYXC XZYD YXZ5能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（）A 23g乙醇与
3、足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2C 乙醇的沸点高于乙烷D 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛6钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A B C D 7从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是（）A B C D 8人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2
4、OH据此判断氧化银是（）A 负极，被氧化B 正极，被还原C 负极，被还原D 正极，被氧化9有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似下列有关说法中错误的是（）A 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C 相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）D 甲硅烷的热稳定性强于甲烷10一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A N2、H2和NH3的质量分数不再改变B c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C 单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3D 单位时间里每增加1molN2
5、，同时增加3molH211据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300的含多个碳碳双键（C=C）的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是（）A 48个B 49个C 50个D 51个12下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A 在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+B 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳D 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应13下列递变规律不正确的是（）A Na、Mg、Al还原性依次减弱B I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C C、N、O原子半径依次减小D P、S、Cl最高正价依次
6、降低14下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A CH4B C2H4C NaClD HCl15当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（）A 16B 18C 20D 2216某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（）A 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B 分子中C、H个数之比为1：2C 分子中含有氧原子D 此有机物的最简式为为CH417根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16
7、C8H16A 3B 4C 5D 618某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧 若反应前后压强保持不变，温度保持在150，则此烃不可能为（）A CH4B C2H4C C3H4D C3H8二、填空题（共26分）19A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A是元素，B是元素，C是元素（填元素名称）（2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：；（3）A原子
8、的还原性比B原子的还原性，这是由于20航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为21某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，CO2标准状况下的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是；（3）等物质的量的此二种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（写分子
9、式）22把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气） 在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（Ls）则X=；此时A的浓度为mol/LA由碳、氢、氧三种元素组成现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为三、实验题（共12分）23酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示
10、的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）浓硫酸的作用是：（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是四、计算题（共8分）24已知某烷烃中的碳氢质量比为5：1（1）确定该烷烃的分子式，计算烷烃的相对分子质量（2）写出该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式（3）如果该烷烃的一氯取代物只有1种，写出该烷烃的结构简式2014-2015学年陕西省西安市中铁中学高一（下）期末化学试卷参
11、考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B “可燃冰”是一种比较洁净的能源C “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D “可燃冰”提供了水可能变成油的例证考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷解答：解：A因为1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气，故“可燃冰”有可
12、能成为人类未来的重要能源，故A正确；B因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误故选D点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析2从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，
13、防止水果早熟D 利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果考点：乙烯的用途专题：有机化学基础分析：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化解答：解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C点评：本题考查了乙烯的性质和用途，题目难度不大3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的能量，下列说法正确的是（）A 金刚石与石墨互为同位素B
14、石墨石稳定C 金刚石稳定D 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反应和放热反应；同位素及其应用；同素异形体分析：12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多解答：解：A金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石
15、比石墨多，故D错误；故选B点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，注意能量低的物质更稳定即可解答4X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出其活泼顺序是（）A XYZB ZYXC XZYD YXZ考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答解答：解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性XY；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，
16、Y表面有Z析出，活泼性YZ，所以活泼性顺序为XYZ故选A点评：本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等5能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（）A 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2C 乙醇的沸点高于乙烷D 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛考点：乙醇的化学性质分析：能说明乙醇的分子式是C2H6OH，说明其1个分子含有2个C原子、6个H原子和1个O原子即可，不能根据物理性质判
17、断，以此解答解答：解：A23g乙醇（即0.5mol）与足量钠反应只产生0.25mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明1个乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A错误；B1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依据元素守恒，说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和一个O原子，故B正确；C乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；D1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛与分子构成无关，故D错误；故选B点评：本题考查了确定有机物结构简式的方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，
18、明确确定有机物分子式、结构式的方法6钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A B C D 考点：乙醇与金属钠的反应专题：有机物的化学性质及推断分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOHH2OC2H5OH，则这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易）故选：C点评：本题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基
19、氢的活泼性，明确反应剧烈程度与物质酸性的关系是解答本题的关键7从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是（）A B C D 考点：海水资源及其综合利用分析：由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁解答：解：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2；再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是浓缩结晶；再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg
20、（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，分析应该是；再往前一步应该是过滤得到氢氧化镁沉淀第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；所以顺序为故选：C点评：本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法8人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A 负极，被氧化B 正极，被还原C 负极，被还原D 正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：根据化合价
21、变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理9有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似下列有关说法中错误的是（）A 硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C 相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）D 甲硅烷的热稳定性强于甲烷考点：甲烷的化学性质分析：A、依据烷烃的通式得出即可
22、；B、依据甲烷燃烧得出即可；C、结构相似，相对分子质量越大，密度越大；D、氢化物的稳定性取决于非金属性强弱，据此解答即可解答：解：A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2故A正确；B、与甲烷性质对比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误；故选D点评：本题考查了烷烃的结构与性质的迁移应用，难度不大，掌握所给信息是解决本题的关键10一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A N2、H2和NH3的质量分数不再
23、改变B c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C 单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3D 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2考点：化学平衡状态的判断分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：AN2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2的状态不一定是平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C无论反应是
24、否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2、同时减少2mol NH3，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；D无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2、同时增加3molH2，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应就达到平衡状态，易错选项是B11据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300的含多个碳碳双键（C=C）的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是（）A 48个B 49个C 50个D 51个考点：饱和烃与不饱和烃分析：对于烃CnHm，当分子中无环、碳碳三键时，含有的C=C最多，根据
25、计算出其分子中最多含有的双键数数目解答：解：对于烃CnHm，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数2+环数，当分子中无CC和环时，C=C最多，此时含有的双键数=51，故选D点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征，题目难度不大，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数2+环数12下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A 在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+B 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳D 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；
26、同分异构现象和同分异构体；苯的性质；油脂的性质、组成与结构分析：A乙酸中电离出氢离子的是羧基；B分子式相同结构不同的物质属于同分异构体；C油脂含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水；D在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生硝化反应，也属于取代反应解答：解：A乙酸中电离出氢离子的是羧基而不是甲基，故A错误；B蔗糖和麦芽糖的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故B正确；C油脂属于烃类含氧衍生物，且只含碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，故C正确；D在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故D正确；故选A点评：本题考查了有机物的结
27、构和性质，涉及同分异构体的判断、取代反应等知识点，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别13下列递变规律不正确的是（）A Na、Mg、Al还原性依次减弱B I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C C、N、O原子半径依次减小D P、S、Cl最高正价依次降低考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A元素的金属性越强，其单质的还原性越强；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等解答：解：A元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性
28、NaMgAl，所以Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClBrI，所以I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以C、N、O原子半径依次减小，故C正确；D第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等，P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，所以P、S、Cl最高正价依次升高，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期律，明确同一主族、同一周期原子结构及其性质递变规律是解本题关键，易错选项是D，注意O、F元素没有正化合价，注意规律中的异常现象，14下列物质中，既含有极性共价
29、键又含有非极性共价键的是（）A CH4B C2H4C NaClD HCl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A甲烷分子中CH原子之间只存在极性键，故A错误；B乙烯分子中CC原子之间存在非极性键、CH原子之间存在极性键，故B正确；C氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；DHCl分子中HCl原子之间只存在极性键，故D错误；故选B点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别是解本题关键，注意常见物质的
30、结构及其构成微粒，题目难度不大15当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（）A 16B 18C 20D 22考点：乙酸乙酯的制取专题：有机反应分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯据此判断解答：解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯反应方程式为CH3C18O18OH+CH3CH216OHCH3C18O16OC2H5+H218O，所以乙醇中的16O不会在水中，水中含有的氧原子为18O，所以生成的
31、水为H218O，其相对分子质量为20；故选：C点评：考查羧酸与醇反应的原理，难度不大，注意羧酸与醇的酯化反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子16某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（）A 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B 分子中C、H个数之比为1：2C 分子中含有氧原子D 此有机物的最简式为为CH4考点：有关有机物分子式确定的计算分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：2，但不能确定是否含有氧元素解答：解：燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有
32、机物，但是原有机物中有无氧元素则不能肯定CO2和H2O的物质的量之比为1：1，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：2，原有机物可能是烯烃、酯、醛、酸等有机物，故选B点评：本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意根据有机物生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的特点确定C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素17根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A 3B 4C 5D 6考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5
33、H12再根据同分异构体判断解答：解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体故选A点评：对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小18某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧 若反应前后压强保持不变，温度保持在150，则此烃不可能为（）A CH4B C2H4C C3H4D C3H8考点：化学方程式的有关计算分析：设烃的分子式为CxHy，燃烧通式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），燃烧前后容器内压强不变，说明燃烧前后气体的物质的量不变，则反应方程式中反应前后气体的化学计量数相等，据此计算判断解答：解：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化
34、学方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，温度保持在150，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+=x+，所以y=4，即满足烃分子中应含有4个H即可，故选D点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，判断燃烧前后气体的物质的量不变是关键，注意从烃燃烧的方程式进行解答二、填空题（共26分）19A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素（填元素名称）（
35、2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）A原子的还原性比B原子的还原性强，这是由于Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，即0.5mol，A为金属，设A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.52，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素；而B的核电荷数比A大2，则B为
36、Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.52，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素；而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；（2）A、B的最高价
37、氧化物对应的水化物分别NaOH和Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，分别发生中和反应，反应的离子方程式分别为：H+OH=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：H+OH=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）Na的原子半径大于Al，则钠比Al更容易失去电子，所以Na的还原性比Al强，故答案为：强；Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子点评：本题考查结构性质与位置关系、离子方程式等化学用语、化学计算等，题目难度中等，根据计算推断A元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系20航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染
38、等优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H24e=4H+，则正极反应为O2+4H+4e=2H2O电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应为2H24e+4OH=4H2O考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：根据题给总反应式可知，H2在负极反应，氧气在正极反应，酸性条件下，正极反应为O2+4H+4e=2H2O；碱性条件下，负极反应为2H24e+4OH=4H2O；以此解答该题解答：解：根据反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应；燃料
39、与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为酸时，正极反应为：O2+4H+4e=2H2O；如果电解质为碱，则负极反应式为：2H24e+4OH=4H2O；故答案为：O2+4H+4e=2H2O；2H24e+4OH=4H2O点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应21某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，CO2标准状况下的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH3CH3；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是C
40、H3CH2OH或CH3OCH3；（3）等物质的量的此二种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是C2H6（写分子式）考点：有关有机物分子式确定的计算分析：（1）计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算碳元素、氢元素的物质的量、质量，结合质量守恒判断是否含有氧元素，计算元素原子个数之比，据此确定实验式，进而确定结构简式；（2）根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的化学式，进而确定其结构简式；（4）1mol有机物CxHyOz的耗氧量为（x+）mol，据此解答判断解答：解：二氧化碳的物质的量=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol12g/mol=2.4g，水
41、的物质的量=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=0.6mol，m（H）=0.6g；（1）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧元素，则有机物的实验式为CH3，所以分子式为C2H6，故答案为：CH3CH3；（2）若有机物的质量为4.6g，则氧元素质量=4.6g0.2mol12g/mol0.3mol21g/mol=1.6g，则氧原子物质的量=0.1mol，故有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有机物的实验式为C2H6O，H原子已经饱和，故实验室即为分子式，有机物结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3，故答案为：
42、CH3CH2OH或CH3OCH3；（3）1molCH3CH3完全燃烧耗氧量为（2+）mol=3.5mol，1molC2H6O完全燃烧耗氧量为（2+）=3mol，等物质的量时，消耗氧气最多的是CH3CH3，故答案为：C2H6点评：本题考查有机物分子式的确定，关键是利用质量守恒定律判断是否含有氧元素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握22把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气） 在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（Ls）则X=3；此时A的浓度为1.5mol/LA由碳、氢、氧三种元素组成现取
43、3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH2O考点：有关有机物分子式确定的计算；化学平衡的计算分析：根据v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算x值；根据方程式计算参加反应A的物质的量，进而计算剩余A的物质的量，根据c=计算浓硫酸增重1.8g为水的质量，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，根据n=计算二氧化碳、水的物质的量，根据n=计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，计算CO物质的量，根
44、据原子守恒计算碳原子物质的量，根据氧原子守恒3gA中氧原子的物质的量，确定该物质的最简式，据此解答解答：解：v（C）=0.2mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，则2：x=0.2：0.3，故x=3；参加反应A的物质的量为2mol=3mol，故剩余A的物质的量为6mol3mol=3mol，其浓度为=1.5mol/L，故答案为：3；1.5；浓硫酸增重1.8g为水的质量，n（H2O）=0.1mol，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=0.05mol，1.68L氧气的物质的量=0.075mol，氧气的质量=0.075mol32g/mol=2.4g故CO的质量=3g+2.4g1.8
45、g2.2g=1.4g，故 n（CO）=0.05mol，故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.2mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）2n（O2）=20.05 mol+0.05 mol+0.1mol20.075 mol=0.1mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，有机物最简式为CH2O，最简单的有机物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O点评：本题属于拼合型题目，涉及化学反应速率有关计算、有机物分子式有关计算，难度不大，侧重对
46、基础知识的巩固三、实验题（共12分）23酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2）浓硫酸的作用是：催化剂吸水剂（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸考点：乙酸乙酯的
47、制取；实验装置综合专题：实验设计题分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H
48、5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化
49、为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力四、计算题（共8分）24已知某烷烃中的碳氢质量比为5：1（1）确定该烷烃的分子式，计算烷烃的相对分子质量（2）写出该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式（3）如果该烷烃的一氯取代物只有1种，写出该烷烃的结构简式考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的书写分析
50、：（1）某烷烃中的碳氢质量比为5：1，则其分子中含有C、H原子数之比为：=5：12，最简式为C5H12，该最简式中H已经达到饱和，则该烷烃的分子式即为其最简式；根据分子式确定其相对分子质量；（2）戊烷在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（3）该烷烃的一氯取代物只有1种，数目该烷烃分子中所有H原子都等效，为新戊烷解答：解：（1）某烷烃中的碳氢质量比为5：1，则其分子中含有C、H原子数之比为：=5：12，最简式为C5H12，该最简式中H已经达到饱和，则该烷烃的分子式为：C5H12，其相对分子质量为：125+112=72，答：该烷烃的分子式为C5H12，计算烷烃的相对分子质量为72；（2）戊烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C5H12+8O25CO2+6H2O，答：戊烷在空气中燃烧的方程式为C5H12+8O25CO2+6H2O；（3）分子式为C5H12的烷烃为戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，该烷烃的一氯取代物只有1种，则戊烷分子中所有H原子都等效，该戊烷为新戊烷，其结构简式为：，答：该烷烃的结构简式为点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定、有机反应方程式书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构的书写原则，能够正确书写常见有机反应方程式
