1、2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014秋芗城区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（）A给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人B蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入C用酒精萃取碘水中的碘D分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出2（2分）（2014罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯3（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列有关表述正确的是（）A质量数为16的氧原子：OB纯碱的化学式
2、：NaHCO3CMg2+结构示意图：D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl24（2分）（2014秋芗城区校级期中）向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）AKClBKCl和KICKCl和KBrDKCl、KBr、I25（2分）（2014秋芗城区校级期中）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液6（2分）（2011秋淮安期中）下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na
3、+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O27（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列物质中，不能导电的电解质是（）A氯酸钾溶液B澄清石灰水C酒精D氯化钠晶体8（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列各反应中，水作为还原剂的是（）A2H2+O2=2H2OBSO3+H2O=H2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H29（2分）（2011秋瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：110（2分）（2
4、011秋温州期中）下列说法中正确的是（）A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/molDCO2的摩尔质量是44g11（2分）（2014秋芗城区校级期中）在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A1B0.25C6.021023D3.01102312（2分）（2014秋芗城区校级期中）448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A46 gB44C64 g/molD32 g/mol13（2分）（2012秋嘉峪关校级期末）1mol NO和1mol NO2具有相同的（）分子数；原子数；氮原子数；氧
5、原子数ABCD14（2分）（2014秋芗城区校级期中）与50mL 0.1molL1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液B100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液D10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液15（2分）（2014秋芗城区校级期中）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A0.5mo/LB0.25mol/LC0.1mol/LD1mol/L16（2分）（2014秋芗城区校级期中）在1L溶有0.1mo
6、l NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为（）A0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L17（2分）（2011秋朝阳区期末）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl和0.2mol SO42，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.6mol/LC0.5mol/LD0.1mol/L18（2分）（2014秋芗城区校级期中）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A该物质可能是金属钠B该物质一定含钠元素C该物质中可能含钾元素D该物质一定是钠的化合物19（2分）（2013秋衡南县期末）能把Na2S
7、O4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO320（2分）（2014秋芗城区校级期中）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A（）mol1B（）mol1C（）mol1D（）mol1二、填空题（38分）21（25分）（2014秋芗城区校级期中）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、A装置中发生反应的化学方程式是（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号
8、）：a 接，接，接，接，接（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为D装置中浓 H2SO4作用为（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为（6）工业生产漂白粉的化学方程式在反应中消耗2mol氯气，则转移了mol电子（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为mol，被氧化的物质有mol22（13分）（2014秋芗城区校级期中）某次实验需配制0.4m
9、olL1NaOH溶液500mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将三、计算题（22分）23（
10、10分）（2014秋芗城区校级期中）32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？24（12分）（2014秋芗城区校级期中）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014秋芗城区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学
11、，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（）A给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人B蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入C用酒精萃取碘水中的碘D分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出考点：分液和萃取；物质的溶解与加热；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A加热液体时，切不可将试管口对着自己或旁人；B冷凝水方向与气流方向相反；C酒精与水混溶；D分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解答：解：A加热液体时，切不可将试管口对着自己或旁人，防止液体溅出，故A正确； B冷凝水应下进上出，故B错误；C萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故C错误；D下层液
12、体从漏斗下端并沿烧杯壁流出，上层液体要从漏斗上端开口倒出，以免污染液体，故D错误故选A点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项2（2分）（2014罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶 专题：化学实验常用仪器分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作
13、所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累3（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列有关表述正确的是（）A质量数为16的氧原子：OB纯碱的化学式：NaHCO3CMg2+结构示意图：D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2考点：原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A、O的质子数为8，质量数为16，质子数在元素符号的左下角，质量数在元素符号的左上角；B、纯碱为碳酸钠；C、Mg的质子数为12，失去2个电子变为离子；D、铁丝在氯气中反应只生成氯化铁解答：解：A、质量数为16的氧原子为，故A错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3，故B错误；C、
14、Mg的质子数为12，失去2个电子变为离子，离子结构示意图为，故C正确；D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语，涉及原子的构成、物质的化学式、化学方程式、离子结构示意图，注意规范使用，题目难度不大4（2分）（2014秋芗城区校级期中）向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）AKClBKCl和KICKCl和KBrDKCl、KBr、I2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：还原性顺序是IBrCl，加入的溴水过量时，Br2先把I氧化为碘单质，不会和氯离子、
15、溴离子之间发生反应，结合碘单质的性质来解答解答：解：混合溶液中会有Br、I、Cl、K+，由于Br、I、Cl都具有还原性，还原性顺序是IBrCl，加入的溴水过量时，Br2先把I氧化为碘单质，不会和氯离子、溴离子之间发生反应，溶液加热蒸干，碘单质升华，所以剩余的固体是KCl和KBr故选C点评：本题主要考查氯气的性质，为高频考点，在分析解答时，既要注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化5（2分）（2014秋芗城区校级期中）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子
16、，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象6（2分）（2011秋淮安期中）下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO
17、4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO42H+SO42，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3K+ClO3，
18、故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大7（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列物质中，不能导电的电解质是（）A氯酸钾溶液B澄清石灰水C酒精D氯化钠晶体考点：电解质与非电解质 专题：离子反应专题分析：电解质是指：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物对照各选项既要是化合物，又在水溶液或熔化状态下能导电，且无水溶液或熔融状态不能导电，据此判断即可解答：解：A、氯酸钾溶液能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故A错误；B、澄清的石灰水能导电，但它是混合物，所以它不是电解质，故B错误；C、酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能
19、导电，是非电解质故，故C错误；D、氯化钠晶体在溶液中或熔融状态下，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，氯化钠晶体中有钠离子和氯离子，但不能自由移动，不能导电，故D正确；故选D点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题8（2分）（2014秋芗城区校级期中）下列各反应中，水作为还原剂的是（）A2H2+O2=2H2OBSO3+H2O=H2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：H2O中H元素化合价为+1价，处于最高价态，O为2价，为最低
20、价态，如水为还原剂，应被氧化，可生成氧气，以此解答该题解答：解：A水为生成物，既是氧化产物也是还原产物，故A错误；B也是化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；CO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C正确；DH元素化合价降低，被含有，水为氧化剂，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大9（2分）（2011秋瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：1考点：阿伏加德罗定
21、律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n=结合分子构成计算解答：解：A=，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；Bn=，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；Cn=，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式10（2分）（2011秋温州期中）下列说法中正确的是（）A铁的摩尔质量就是铁的相
22、对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/molC1molO2的质量是32g/molDCO2的摩尔质量是44g考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：依据摩尔质量的概念分析判断，摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位g/mol，数值上等于微粒的相对质量；解答：解：A、铁的摩尔质量数值上是铁的相对原子质量，故A错误；B、CO32的摩尔质量是60g/mol，计算正确，故B正确；C、1molO2的质量是32g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D错误故选B点评：本题考查了摩尔质量的概念应用，数值确定，单位应用等，较简单11（2分）（2014秋芗城区校级期中）在0.25mol Na
23、2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A1B0.25C6.021023D3.011023考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nNA计算解答：解：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25mol Na2SO4中，n（O）=0.25mol4=1mol，含有的氧原子个数约为6.021023，故选C点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单12（2分）（2014秋芗城区校级期中）448mL 某气体在标准状况下的质量为1.2
24、8g，该气体的摩尔质量约为（）A46 gB44C64 g/molD32 g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据标准状况气体体积计算物质的量，结合摩尔质量概念是单位物质的量的物质具有的质量，单位为g/mol；解答：解：448mL 某气体在标准状况下物质的量=0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量=64g/mol；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单13（2分）（2012秋嘉峪关校级期末）1mol NO和1mol NO2具有相同的（）分子数；原子数；氮原子数
25、；氧原子数ABCD考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，两种分子中含有氮原子数是一样的，都是1个，所以氮原子的物质的量以及数目是相等的解答：解：物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，故选A点评：本题涉及物质的量的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度不大14（2分）（2014秋芗城区校级期中）与50mL 0.1molL1Na2CO3溶液中N
26、a+的物质的量浓度相同的溶液是（）A50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液B100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液D10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度电解质电离产生的该离子的数目解答：解：50mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中Na+
27、的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15（2分）（2014秋芗城区校级期中）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A0.5mo/LB0.25mol/LC0.1mol/LD1mol/
28、L考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5molL110mL=200mLc，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L故选B点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用16（2分）（2014秋芗城区校级期中）在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为（）
29、A0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：依据溶质物质的量计算氯离子物质的量，结合溶液浓度概念计算得到；解答：解：在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，氯离子物质的量=0.1mol+0.2mol=0.3mol，c（Cl）=0.3mol/L；故选D点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度的计算应用，主要是两种物质的量的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单17（2分）（2011秋朝阳区期末）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl和0.2mol SO42，则此溶液
30、中H+的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.6mol/LC0.5mol/LD0.1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl）+2n（SO42），再根据c=计算氢离子的浓度解答：解：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl和0.2mol SO42，根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl）+2n（SO42）=0.1mol+20.2mol=0.5mol，故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算18（2分）（201
31、4秋芗城区校级期中）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A该物质可能是金属钠B该物质一定含钠元素C该物质中可能含钾元素D该物质一定是钠的化合物考点：焰色反应 专题：几种重要的金属及其化合物分析：焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，依此分析解答解答：解：A、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确；B、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故B正确；
32、C、由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故C正确；D、物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，但可能是钠单质，故D错误故选D点评：本题考查焰色反应的相关知识，难度不大明确焰色反应是元素的性质是解答的关键19（2分）（2013秋衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：元素及其化合物分析：Na2SO4
33、、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相
34、同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大20（2分）（2014秋芗城区校级期中）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A（）mol1B（）mol1C（）mol1D（）mol1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算解答：解：
35、一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大二、填空题（38分）21（25分）（2014秋芗城区校级期中）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接i，j接g，f接e，d接b
36、，c接h（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为除Cl2中的HClD装置中浓 H2SO4作用为除Cl2中的H2O（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（6）工业生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O在反应中消耗2mol氯气，则转移了2mol电子（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2
37、6NH4Cl+N2该反应中，NH3是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol考点：探究氯水、氯气的漂白作用 专题：卤族元素分析：（1）A装置中玻璃仪器还有分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；（2）其连接顺序是：反应装置洗气装置干燥装置检验装置尾气处理装置；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO；（4）饱和食盐水能除去HCl而抑制氯气溶解；浓硫酸具有吸水性；（5）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（6）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉；该反应中
38、有一半的氯气作氧化剂一半的氯气作还原剂；（7）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中部分N元素化合价由3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气占参加反应氨气的解答：解：（1）A装置中玻璃仪器还有分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）其连接顺序是：反应装置洗气装置干燥装置检验装置尾气处理装置，A是反应装置、B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置、F是洗气装置，所以其连接顺序是
39、a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：i；j；g；f；e；d；b；c；h；（3）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；（4）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，所以制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，氯化钠中含有氯离子抑制氯气溶解，所以氯化钠的作用是除去氯气中的HCl；浓硫酸具有吸水性，所以能除去氯气中的水，故答案为：除Cl2中的HCl；除Cl2中的H2O；（5）氯气
40、和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（6）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；该反应中有一半的氯气作氧化剂一半的氯气作还原剂，所以该反应中有2mol氯气参加反应，有1mol氯气被氧化，则转移电子的物质的量=1mol2（10）=2mol，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2；（7）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中部分N元素化合价由3价变为0价、Cl元素化
41、合价由0价变为1价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气占参加反应氨气的，若反应中有1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量=1.5mol2（10）=3mol，被氧化的物质物质的量=1mol，故答案为：NH3；3；1点评：本题考查氯气的实验室制法、氧化还原反应计算等知识点，侧重考查实验基本操作、计算能力，难点是仪器连接顺序的排列，注意（7）中氨气部分做还原剂，为易错点22（13分）（2014秋芗城区校级期中）某次实验需配制0.4molL1NaOH溶液500mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用托盘天
42、平准确称量8.0g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分
43、析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算（3）根据氢氧化钠固体溶于水中后放热来分析；（4）根据洗涤的操作来分析；（5）根据定容的操作来分析；（6）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用
44、胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.4mol/L0.5L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）容量瓶不能受热，而氢氧化钠固体溶于水中后放热，故应待冷却至室温后，再移液，故答案为：冷却至室温；（4）如果烧杯和玻璃棒不洗涤，会造成溶质的损失，导致所配溶液的浓度偏小，故用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：蒸馏水，注入容量瓶；（5）
45、定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：12cm，胶头滴管；（6）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；若定容时，眼睛俯视，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：无影响，偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、计算题（22分）23（10分）（2014秋芗城区校级期中）32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？考点：化学方程式的有
46、关计算 分析：发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根据n=计算32.5克锌的物质的量，利用方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积解答：解：32.5克锌的物质的量为=0.5mol，令生成氢气的物质的量为xmol，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 10.5mol xmol故x=0.5mol，标准状况下氢气的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：生成氢气0.5mol，标准状况下体积为11.2L点评：本题考查根据方程式的有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固24（12分）（2014秋芗城区校级期中）在标准状况下，将224L氯
47、化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算224L氯化氢气体物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的质量，再根据w=100%计算；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度解答：解：（1）224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL36.5g/mol=365g，水的质量为635mL1g/mL=635g，该溶液质量分数为100%=36.5%，答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L11.8mol/L=1Lcmol/L，解得c=0.118mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.118mol/L点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解物质的量浓度与质量分数关系
