1、2017-2018高一化学段考试卷班级_ 学号_姓名_(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cu64N14C12Na23S32 第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1 下列行为中符合安全要求的是()A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2 下列说法中正确的是()A摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量BCO2的摩尔质量为44 gC0.5 mol水中约含6.021023个HD标准状况下1 mol任何物质的体积均为
2、22.4 L3 下列对于金属的相关说法正确的是()A金属都呈银白色，易导电，易导热B化合物中金属元素只显正价C金属都能与氢氧化钠溶液反应D金属都能与盐酸反应4铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()A铝箔电容B制牙膏皮C制造炊具和餐具 D糖果和香烟包装5下列有关实验的描述，符合事实的是()A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黑色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的
3、热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 6 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中c(K)2 mol/LB1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中含有1 mol K2SO4D1 L溶液中含2 mol K，2 mol SO7如图所示的实验操作中，正确的是()8下列物质中含原子数最多的是()A0.4 mol O2B3.011022个CO2分子C4 时，5.4 mL水D标准状况下，11.2 L氩9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A18g水中所含的电子数为8NA B11.2L氯气所含的分子数为0.5NA C2.4gMg与
4、足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA D32g氧气中所含的氧原子数为NA10标准状况下，下列物质中体积最大的是()A56 g N2 B1.5 mol O2C3.011023个Cl2 D100 g H2O11下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是ABCD12现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D13.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来B要分离汽油和水，最好使用蒸馏法C从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度
5、随温度变化的差异采取结晶法D要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离 14下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A B C除了 D除了15 下列反应属于非氧化还原反应的是()A2AlFe2O32FeAl2O3B2MgCO22MgOCCN23H22NH3DSiO2CaOCaSiO316常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是()A酸性氧化物、非金属氧化物B
6、胶体、分散系C含氧酸、酸D化合物、非电解质17氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液 D磷酸钠溶液18下列澄清透明溶液中能大量共存的离子组是()AHCO、Na、K、HBNO、Cu2、Na、OHCAl3、K、NO、OHDFe3、H、Na、Cl19下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)CuO加热CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气20下列离子方程式正确的是()A氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe23H2OB碳酸氢钠
7、溶液中加稀硫酸：CO2H=H2OCO2C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2ODCu(OH)2加入H2SO4：2HCu(OH)2=Cu22H2O21离子方程式HOH=H2O所表示的反应是 A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 22.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL， 1 molL MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A50 mL 2 molL CaCl2溶液 B100 mL 2 molL NaCl溶液C50 mL
8、 4 molL CaCl2溶液D100 mL 4 molL NaCl溶液23 下列实验操作中，正确的是()A利用丁达尔现象区别溶液和胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象24已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce325将Na2SO4、Al2
9、(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中，测得溶液中c(Al3)0.005 mol/L，c(H)0.01 mol/L，c(SO)0.03 mol/L，则c(Na)为()A0.035 mol/L B0.040 mol/LC0.045 mol/L D0.005 mol/L26市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是()A氧化性B还原性C漂白性 D酸性27下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe228从海水中提取镁的大致工艺流程如下：M
10、g2Mg(OH)2MgCl2Mg则下列说法不正确的是()A步骤中的反应类型是氧化还原反应B步骤中的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC步骤中的反应类型是氧化还原反应D步骤中，每转移2 mol电子，则生成24 g镁单质 。29在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强30在5
11、00 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B1 mol/LC1.5 mol/L D2 mol/L 第卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)31（10分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOHNH3H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_。 （2）属于非电解质的是_ (3)能电离出H的是_，属于酸的是_。 (
12、4)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。 (5)属于难溶性盐的是_。32(8分) (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_。(2)Na2SO410H2O的摩尔质量是_，483 g Na2SO410H2O中所含Na2SO410H2O的物质的量是_，所含Na的物质的量是_，所含H2O分子的数目是_个。33(12分)生活中处处有化学，利用身边物品也可以适当进行化学实验。(1)将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清
13、石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有_；蛋壳与食醋反应的离子方程式为_(2)我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋(醋酸水溶液)检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：IO5I6H=3I23H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_mol。34(10分)有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法。该方法简便、安全、
14、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。将带乳胶管的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体中，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒绿豆粒大小的钠块放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠发生的变化是_。(2)大试管中溶液颜色的变化是_。(3)大试管中液面的变化情况是_；长颈漏斗中液面的变化情况是_。(4)如何检验生成的气体_。 高一化学段考答案第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1 D 2 C 3B 4 A 5 A 6 A 7 A 8
15、 C 9. C 10 A 11C 12 D 13 C 14B 15 D 16 D 17A 18 D 19B 20 D 21D 22. B 23 A 24 A 25 A 26 B 27D 28 A 29 B 30 A第卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31 (10分) (1)属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 (3)能电离出H的是 ，属于酸的是 (4)属于碱的是，其中属于难溶性碱的是 (5)属于难溶性盐的是 32(8分) (1)12213123(2)322 g/mol1.5 mol3 mol9.03102433(12分) (1)CaCO3CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O(2)KIO3I25534(10分) (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔成银白色小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后消失(2)溶液从上至下由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中的液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生
