1、高二化学综合练习【理科】一、选择题1下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(
2、g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 AvA=0.15mol/(Lmin)BvB=0.6mol/(Lmin) CvC=0.4mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)3、已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则关于该反应的叙述不正确的是 A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关 C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于生成物的总能量4、已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确
3、的是 （ ） A. 任何温度下都是非自发 B 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D. 低温下是自发变化 5、下列图示中关于铜电极的连接错误的是6、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY7、对于可逆反应：2A()B()2C()H0，下列各图中正确的是时间tAA的转化率(正)(逆)B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010压强PD8、可
4、逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD9、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池10、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平
5、衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl42-(aq)H0 下列说法正确的是 粉红色 蓝色A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小11、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：
6、2Cu+2OH2e=Cu2O+H2OD电池工作时，OH向正极移动12、 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn2OH-2e-ZnOH2O； Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，总反应为：Ag2OZn2AgZnO。下列判断正确的是 A锌为正极，Ag2O为负极BOH往负极移动 C原电池工作时正极区PH减小D.如果有1mol电子转移，就有65gZn参加反应13、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化
7、率为A40%B50%C80%D90%(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.53314、 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为： 1/(t3t2)mol/(Ls)15、控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零
8、时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极16、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大二、填空题1、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H0,已知：1100oC时，K=0.263；回答下列问题:(1
9、)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值(填:增大、减小或不变)，平衡常数K值(填:增大、减小或不变)。(2)1100oC时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填是或否)，此时，化学反应速率是v(正)v(逆)(填：大于、小于或等于)，其原因是。（3）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75kJ/mol (3
10、) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H3= -36.5kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的H= 。2.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀NaOH电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是 。(2)此电极的正极发生的电极反应式是 ； 负极发生的电极反应式是 。(3)电解液中的0H-向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。3、如图所示装置中，X和Y均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方
11、程式为 电解过程中极(填“阴”或“阳”)附近溶液会出现红色。(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出X电极，干燥、称重，电极增重1.6g。X的电极反应式是 Y的电极反应式是 电解后溶液的c(H+)为(假设电解前后溶液的体积不变)请推测原溶液中所含的酸根离子可能是(请写出两种，用化学式表示)4、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电
12、时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 ;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ,此时铅蓄电池的正负极的极性将 。5、在密闭容器内，使1mol N2和3mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H（298）=92.2kJmol-1（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为 。（2）保持体积不变，升高温度，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，密度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡将 移动。（4）当反应达到平衡时，并保持温度、压强不变，充入氩气，平衡将 移动。（5）当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡将 移动；氢气的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）当反应达到平衡时，保持温度不变，若把容器的体积减小一半，则正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ，N2的转化率 。（7）保持反应温度、容器体积不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大一倍，则上述平衡将 （填“正向”或“逆向”或“不”）移动；若向平衡体系中通入氨气，则上述平衡将 移动。
