1、高二化学反应原理第二章第二节 化学反应的限度训练一、单选题1已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示2相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N
2、2(g)3H3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化NH3N2H2200吸收热量a kJ013放出热量b kJ400吸收热量c kJ下列叙述正确的是( )A. 热量关系：abB. 反应的平衡常数：C. 达平衡时H2的体积分数：D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态3在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不
3、再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；A、B、C的分子数目之比为1：3：2。A B C D4已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H 0，下列说法正确的是( )A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T 时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 m
4、ol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()A. 该温度下的平衡常数：K B. 达到平衡时，NO的转化率是60%C. 3 min末达到平衡，则v(NO)0.01 molL1min1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO6向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B. 该反应在T2温度时达到化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动7在密闭容器中进行如
5、下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()AX2为0.3 molL-1，Y2为0.9 molL-1BY2为1.0 molL-1CX2为0.3 molL-1，Z为0.2 molL-1DZ为1.0 molL-18下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物
6、中分离出来9在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A. 温度：T1T2 B. 压强：p1p2C. 正反应是放热反应 D. x的值是210某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C. 升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变11用来表示可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（ ）12有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲
7、线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点可表示v(正)v(逆)13由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)COH2CH3CH2CH2CHO(l)该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（ ）A低温、高压、催化剂B适当的温度、高压、催化剂C常温、常压、催化剂D适当的温度、常压、催化剂1414为了探究外界条件对反应aX(g)b
8、Y(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()A. H0，abc B. H0，abcC. Hc D. H0，ab0，其平衡常数表达式为K=，又知1 100 时，K=028。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数。(填“变大”“变小”或“不变”)（2）1 100 时测得高炉中c(CO2)=0013 molL-1，c(CO)=005 molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因。
