1、第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识清单一、氯气的实验室制法1反应原理实验室用 和 共热制Cl2: 。在该反应中, 既表现了还原性,又表现了酸性,参与反应的HCl 被氧化。只有浓盐酸中的Cl-才能被氧化,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,因此盐酸在反应中 完全反应。2气体净化用以上方法制得的Cl2中常混有少量 ,若需收集纯净、干燥的Cl2,可将所制得的气体依次通过盛有 和 的洗气瓶。3气体收集根据Cl2密度 于空气且能溶于水(常温下,1体积水能溶解约2体积Cl2),故常用 法收集Cl2。Cl2在 中的溶解度极小,也可用 法收集Cl2。验满方法如下:将 靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立
2、即发生先变 后 的变化,则证明已集满。4尾气吸收Cl2具有毒性,制Cl2的装置应密闭,多余的Cl2应使用 吸收。二、氯离子的检验1实验原理盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子(Cl-)能和硝酸银溶液中的银离子(Ag+)反应,生成 ,该沉淀不溶于 。在一定的条件下,该反应是氯离子的特征反应,可用于氯离子的检验。2实验方法先向被检溶液中滴入AgNO3溶液,如果产生 ,再滴入 ,白色沉淀 ,则可判断被检溶液中含有氯离子,其离子方程式为:Ag+Cl-=AgCl。3注意事项(1)检验Cl-的关键是防止干扰。用稀硝酸酸化的目的是为了排除 等离子的干扰,因为 能溶于稀硝酸,离子方程式为: 。(2)不能用盐酸
3、酸化,因为用盐酸酸化会引入 。课时速练 1为检验某水样中是否含有氯离子,通常采用的试剂是 ( )AAgNO3溶液 BAgNO3溶液和稀盐酸CAgNO3溶液和稀硝酸 D以上试剂均可 2实验室制取氯气,用于吸收尾气的溶液是 ( )A饱和食盐水 B浓硫酸液 C水 DNaOH溶液3.向下列溶液:氯水氯酸钾氯化钠碳酸钠中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成白色沉淀的是 ( )A B C D4在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有 ( )ACl-、SO24 BCl、CO23 CCl、NO3
4、DCl、OH5下列实验室制取氯气的有关装置正确的是 ( ) A B C D6.检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是 ( )A先加BaCl2溶液过滤,再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液,再加稀硝酸溶液C先加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤,再加AgNO3溶液D先加足量的BaCl2溶液,过滤,再加AgNO3溶液第二节 氯及其化合物第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识清单一、氯气的实验室制法1氧化剂(MnO2) 浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 浓盐酸 只有一半 不能2HCl和水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸3大 向上排空气 饱和食盐水 排饱和食盐水 湿润的蓝色石蕊试纸 红 褪色4NaOH溶液二、氯离子的检验1白色的AgCl沉淀 稀硝酸2白色沉淀 稀硝酸酸化 不溶解3CO32- Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O Cl-课时速练1C 2D 3A 4B 5C 6C