1、第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识清单一、氯气的实验室制法1反应原理实验室用 和 共热制Cl2： 。在该反应中， 既表现了还原性，又表现了酸性，参与反应的HCl 被氧化。只有浓盐酸中的Cl-才能被氧化，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变小，因此盐酸在反应中 完全反应。2气体净化用以上方法制得的Cl2中常混有少量 ，若需收集纯净、干燥的Cl2，可将所制得的气体依次通过盛有 和 的洗气瓶。3气体收集根据Cl2密度 于空气且能溶于水（常温下，1体积水能溶解约2体积Cl2），故常用 法收集Cl2。Cl2在 中的溶解度极小，也可用 法收集Cl2。验满方法如下：将 靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立
2、即发生先变 后 的变化，则证明已集满。4尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余的Cl2应使用 吸收。二、氯离子的检验1实验原理盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子（Cl-）能和硝酸银溶液中的银离子（Ag+）反应，生成 ，该沉淀不溶于 。在一定的条件下，该反应是氯离子的特征反应，可用于氯离子的检验。2实验方法先向被检溶液中滴入AgNO3溶液，如果产生 ，再滴入 ，白色沉淀 ，则可判断被检溶液中含有氯离子，其离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl。3注意事项（1）检验Cl-的关键是防止干扰。用稀硝酸酸化的目的是为了排除 等离子的干扰，因为 能溶于稀硝酸，离子方程式为： 。（2）不能用盐酸
3、酸化，因为用盐酸酸化会引入 。课时速练 1为检验某水样中是否含有氯离子，通常采用的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 BAgNO3溶液和稀盐酸CAgNO3溶液和稀硝酸 D以上试剂均可 2实验室制取氯气，用于吸收尾气的溶液是 （ ）A饱和食盐水 B浓硫酸液 C水 DNaOH溶液3.向下列溶液：氯水氯酸钾氯化钠碳酸钠中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是 （ ）A B C D4在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 （ ）ACl-、SO24 BCl、CO23 CCl、NO3
4、DCl、OH5下列实验室制取氯气的有关装置正确的是 （ ） A B C D6.检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是 （ ）A先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液第二节 氯及其化合物第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识清单一、氯气的实验室制法1氧化剂（MnO2） 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 浓盐酸 只有一半 不能2HCl和水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸3大 向上排空气 饱和食盐水 排饱和食盐水 湿润的蓝色石蕊试纸 红 褪色4NaOH溶液二、氯离子的检验1白色的AgCl沉淀 稀硝酸2白色沉淀 稀硝酸酸化 不溶解3CO32- Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O Cl-课时速练1C 2D 3A 4B 5C 6C
