1、第1课时 氯气的性质基础达标1. 下列气体有毒的是 （ ）A氯气 B氧气 C氢气 D二氧化碳2. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是 （ ）A属于胶体B有效成分为NaClOCCl2与NaOH溶液反应制备的过程是氧化还原反应D有强氧化性3氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法不正确的是 （ ）A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气生成液氯是物理变化C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气是一种黄绿色无味的气体4下列溶液中，需要避光保存的是（ ）A氯化钠溶液 B氯水 C浓硫酸 D浓盐酸5将Cl2制成漂白粉的主要
2、目的是 （ ）A使它转变成较易溶于水的物质 B转变成较稳定、便于贮存的物质C提高氯的质量分数 D提高漂白能力6下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）A该溶液中，Ag+可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液7饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2、H2O、Cl-、HClO、H会减少的是 （ ）A B C D8. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
3、C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在9某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 （ ）A该实验说明Cl2具有漂白性B该实验说明H+扩散速度比HClO快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同10氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl，氯水能与多种物质反应并表现出不同的化学性质。（1）除水分子外，氯水中含有的分子是_，饱和氯水的颜色是_。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是_，反应的离
4、子方程式为_ ；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为_ 。（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。（4）光照氯水时产生的现象是_ _，反应的化学方程式为_ 。素养提升1.下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）A铁丝在氯气中燃烧可生成FeCl2B次氯酸具有漂白性，是稳定的酸CCl2与碱的反应中，Cl2是氧化剂，碱是还原剂D氯气具有强氧化性2下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 （ ）选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有
5、漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱3已知A、B在通常情况下均为气态，A单质为黄绿色，B单质无色且具有还原性，它们有如下图所示的转化关系：（1）试写出A、B、C、D的名称：A_、B_、C_、D_。（2）写出DA、DB的化学反应方程式：DB：_ ；DA：_ 。基础达标1.A 【解析】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，氯气是一种黄绿色的有毒气体。2.A 【解析】“84消毒液”分散质直径小于1 nm，属于溶液；NaClO有强氧化性，可以消毒杀菌，是消毒液的有效成分
6、；Cl2与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O，是氧化还原反应；“84消毒液” 有强氧化性。3.D 【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存；氯气和液氧是同一种物质的不同状态；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气会与碱性物质发生反应，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。4.B 【解析】氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解；浓盐酸具有挥发性，只需要密封保存，不需要避光保存。5B 【解析】氯气有毒且气体不方便运输销售，制成固体既降低对人体的毒害，又方便人们日常使
7、用和运输。6D 【解析】Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存；酸性：H2CO3HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，而不是NaCl。7A 【解析】新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO。8.C 【解析】电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；漂白粉
8、是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3和水反应生成Al（OH）3胶体吸附杂质；氯水中加入有色布条，布条褪色只能说明存在HClO。9B 【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；根据显示颜色可知H扩散速度比HClO快；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性。10（1）Cl2、HClO 黄绿色（2）产生白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl HCO3-+H+=H2O+CO2（3）H+ HClO （4）有气泡产生 2HClO2HCl+O2【解析】氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl。（1）氯水中含有的分子是H2O、
9、Cl2、HClO，饱和氯水是黄绿色。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2。（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，H+使溶液变红，HClO使溶液褪色。（4）光照氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2，产生气泡。素养提升1D 【解析】铁丝在氯气中燃烧，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；HClO具有漂白性但不稳定光照易分解2HClO2HCl+O2；Cl2与水或碱的反应中，Cl2发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂；氯气的氧化性很强。2
10、C 【解析】光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色；往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与NaHCO3反应，产生CO2；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，pH将减小。3（1）氯气 氢气 氯化氢 盐酸 （2）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【解析】（1）A为黄绿色气体单质，B为无色气体单质，且具有还原性，由此可推知，A、B分别为氯气、氢气。A、B化合生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。（2）盐酸氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；盐酸氢气的化学反应方程式：2HCl+Zn=ZnCl2+H2。
