1、2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1（2分）（2014秋福州期中）如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（）A元素B原子C单质D分子2（2分）（2014秋福州期中）下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应3（2分）（2012秋水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A生石灰、白磷、熟石灰B空气、氮气、胆矾C干冰、铁、氯化氢D烧碱、液态氧、碘酒4（2分）（2012秋平顶山期末）溶
2、液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A分散质粒子直径的大小B是否有丁达尔效应C是否均一、稳定、透明D能否透过滤纸5（2分）（2014秋福州期中）下列表述正确的是（）AH2、D2、T2互为同位素B金属氧化物均为碱性氧化物C质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒其核外电子数为53DS2的结构示意图：6（2分）（2014秋福州期中）下列描述，其因果关系成立的是（）A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性C因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水7（2分）（2014秋
3、福州期中）N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（）A分子数B电子数C原子数D中子数8（2分）（2014秋福州期中）下列操作中，一定不需要加热的是（）A萃取B蒸馏C蒸发D溶解9（2分）（2014秋福州期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O中含有的氧原子数为NAB实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NAC22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol ClD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其
4、中的氧原子数为2NA10（2分）（2011秋城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）AABBCCDD11（2分）（2014秋福州期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含硫原子个数比为1：1D含氧元素质量比为5：612（2分）（2014秋福州期中）下列叙述中不正确的是（）A“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾
5、状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸13（2分）（2014秋福州期中）相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（）A所含的原子数一定相等B密度一定相等C质量一定相等D物质的量一定相等14（2分）（2014秋福州期中）鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A石蕊溶液B稀盐酸C稀硫酸DCaCl2溶液15（2分）（2014秋福州期中）下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气
6、体，说明原溶液中存在NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+16（2分）（2014秋福州期中）下列实验操作中不正确的是（）A用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17（2分）（2014秋福州期中）下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A75 mL 2 mo
7、l/L的CaCl2B150 mL 3 mol/L的KClC150 mL 1 mol/L的NaClD75mL 2 mol/L的NH4Cl18（2分）（2014秋福州期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.6mol NH3标准状况下22.4L He49mL水（=1g/mL） 19.6g H2SO4ABCD19（2分）（2014秋福州期中）下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1molH2含有的电子数B通常状况下，22.4LCO2所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1molL1的CaCl2溶液所含的Cl数20（2分）（2014大连学业考试）下列实验操作或装置正确的
8、是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸21（2分）（2014秋福州期中）在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB定容时俯视刻度线C转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干22（2分）（2014秋福州期中）在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有35.5 g Na2SO4C配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D量取1
9、00 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol23（2分）（2014秋福州期中）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol二、解答题（共3小题，满分24分）24（6分）（2014秋福州期中）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质
10、，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：硝酸铵（NH4NO3） 葡萄糖C6H12O6氢氧化钡Ba（OH）2硫酸（H2SO4） 四氯化碳（CCl4）25（8分）（2014秋福州期中）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体26（10分）（2014秋福州期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KC
11、l、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是（2）SO42、CO32和Cl的检测顺序是（3）在上述检测中：检测SO42时，所用试剂是检测CO32时，所加试剂必须过量的原因是检测Cl时，反应的离子方程式是三、实验题（20分）27（20分）（2014秋福州期中）（一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）请根据要求完成下列各题（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2
12、，并进行检验其和铜的反应所选装置的顺序依次为（从左向右）（2）A中发生反应的化学方程式为；（3）实验过程中，先点燃（写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象再点燃（写字母编号）处的酒精灯E管中的反应现象（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；为尾气吸收装置实验结果表明中有氯酸钠生成中有次氯酸钠生成（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出如图3中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母
13、）；从的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）（三）（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g，现有可供选择的仪器：玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 500mL容量瓶 托盘天平配制上述溶液还需提供的仪器有四计算题（共10分）28（10分）（2014秋福州期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）（1）氯化钠的摩尔质量（2）该注射溶液的物质的量浓度为mol/L（保留两位有效数字）（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯
14、中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程（保留两位有效数字）2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1（2分）（2014秋福州期中）如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（）A元素B原子C单质D分子考点：元素 专题：物质的组成专题分析：农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量解答：解
15、：A农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故A正确； B原子是微观粒子，很难进行测定，故B错误；C钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；D分子是微观粒子，很难进行测定，故D错误故选A点评：本题考查各种了功能微粒的区别，难度不大，应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用2（2分）（2014秋福州期中）下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应考点：氧化还原反应 分析：四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有
16、元素化合价的升降，以此解答该题解答：解：A有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；B复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；C有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；D置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，侧重于基本概念的考查，题目较简单3（2分）（2012秋水富县期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A生石灰、白磷、熟石灰B空气、氮气、胆矾C干冰、铁、氯化氢D烧碱、液态氧、碘酒考点：混合物和纯净物；单质和化合物
17、 专题：物质的分类专题分析：根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；B、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；C、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D正确；故选
18、：D点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，掌握有关的概念以及物质的组成是解题的关键4（2分）（2012秋平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A分散质粒子直径的大小B是否有丁达尔效应C是否均一、稳定、透明D能否透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小故选A
19、点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（2分）（2014秋福州期中）下列表述正确的是（）AH2、D2、T2互为同位素B金属氧化物均为碱性氧化物C质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒其核外电子数为53DS2的结构示意图：考点：同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：A有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B金属氧化物不一定为碱性氧化物；C根据质子数=质量数中子数，电子数=质子数进行计算；DS2的核电荷数为16，核外电子数为18，据此书写结构示意图解答：解：AH2、D2和T2为
20、氢分子，不是原子，故A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；C质子数=质量数中子数=13178=53，电子数=质子数=53，故C正确；DS2的核电荷数为16，核外电子数为18，故结构示意图为，故D错误；故选C点评：本题考查同位素、离子结构示意图等化学用语，碱性氧化物的判断，质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系难度不大把握化学用语的规范应用是解答的关键6（2分）（2014秋福州期中）下列描述，其因果关系成立的是（）A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性C因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解
21、质D因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水考点：电解质与非电解质；胶体的重要性质；氯气的化学性质 分析：A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；BSO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；D氢氧化铁胶体常用于净水原因是具有吸附性解答：解：A氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果
22、关系不成立，故A错误；BSO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+2HBr=H2SO4+HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；CHCl在水溶液中能够导电，因果关系不成立，故C错误；D氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，故D正确；故选D点评：本题主要考查了电解质、非电解质概念、二氧化硫、胶体性质，从化学角度合理解释某些现象是解答本题的关键，平时注意基础知识的掌握，题目难度不大7（2分）（2014秋福州期中）N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同
23、的是（）A分子数B电子数C原子数D中子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：原子组成与结构专题分析：笑气（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数（质子数）相等、每个分子中含有的原子个数相等，据此来分析解答解答：解：笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，A、根据N=nNA知，等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子数相等，故A正确；B、等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的电子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的电子数相等，故B正确；C、等物质的
24、量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的原子个数相等，故C正确；D、元素存在同位素，即等物质的量的笑气和二氧化碳含有的中子数不一定相等，故D错误故选D点评：本题主要考查的是物质的量的有关计算、元素的组成以及质子数与中子数的关系等，属于基础题8（2分）（2014秋福州期中）下列操作中，一定不需要加热的是（）A萃取B蒸馏C蒸发D溶解考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：蒸馏、蒸发利用物质的沸点或挥发性进行分离，一定需要加热，有时为促进溶解，可加热，萃取利用溶解度进行分离，以此解答该题解答：解：A萃取利用
25、溶解度的差异进行分离，不能加热，故A选；B蒸馏利用沸点的差异进行分离，一定需要加热，故B不选；C蒸发利用物质的挥发性进行分离，一定需要加热，故C不选；D如加热可促进加热，则可加热，故D不选故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，主要把握操作原理9（2分）（2014秋福州期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g D2O中含有的氧原子数为NAB实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NAC22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol ClD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的
26、氧原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol氧原子；B消耗2mol氯化氢能够生成0.5mol氯气，转移了1mol电子；稀盐酸不与二氧化锰反应，生成氯气的物质的量小于0.5mol；C没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；D二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，NA个二者的混合气体则含有2NA个氧原子解答：解：A18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有0.9mol氧原子，含有的氧原子数为0.9NA，故A错误；B2mol浓盐酸完全反
27、应最多生成0.5mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，由于二氧化碳和氧气中都含有2个氧原子，则混合气体中含有的氧原子数为2NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应10（2分）（
28、2011秋城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）AABBCCDD考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化解答：解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，
29、所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近故选C点评：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大11（2分）（2014秋福州期中）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含硫原子个数比为1：1D含氧元素质量比为5：6考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为：=5：4，结合分子的构成来解答解答：解：相同质量的SO2和SO3，设质量均为m，则物质的量比为：=5：4，A含氧原子个
30、数比为52：43=5：6，故A错误；B含硫元素个数比等于质量比，均为5：4，故B错误；C含硫原子个数比为5：4，故C错误；D由选项A可知，含氧原子个数比为5：6，则含氧元素质量比为5：6，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式及分子的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12（2分）（2014秋福州期中）下列叙述中不正确的是（）A“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D新制氯水具
31、有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：A电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气和氢氧化钠；B常温下，干燥的氯气和铁不反应；C氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢；D氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解解答：解：A电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气和氢氧化钠，为氯碱工业，可用于工业生产，故A正确；B常温下，干燥的氯气和铁不反应，可用干燥的铁罐盛放氯气，故B错误；C氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气
32、体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；D氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，久置变质，故D正确故选B点评：本题考查氯气的性质和用途，为高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，易错点为B，注意氯气与铁的反应13（2分）（2014秋福州期中）相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（）A所含的原子数一定相等B密度一定相等C质量一定相等D物质的量一定相等考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，二者分子中含有原子数目不一定相同，二者摩尔质量不一定相等，则密度、质量不一定相等解答：解：相同条件下，
33、两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，A二者分子中含有原子数目不一定相同，所含的原子数不一定相等，故A错误；B二者摩尔质量不一定相等，相同条件下，二者密度不一定相等，故B错误；C二者摩尔质量不一定相等根据m=nM可知，二者质量不一定相等，故C错误；D相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，故D正确，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推理，比较基础，注意根据PV=nRT理解14（2分）（2014秋福州期中）鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A石蕊溶液B稀盐酸C稀硫酸DCaCl2溶液考点：物质的检验
34、和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液分别与硫酸混合的现象为：无现象、气体生成、白色沉淀，以此来解答解答：解：A均显碱性，加石蕊均变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不选；BNaOH、Ba（OH）2与稀盐酸反应均生成水，现象相同，不能鉴别，故B不选；CNaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液分别与硫酸混合的现象为：无现象、气体生成、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；DNaOH、Ba（OH）2与氯化钙均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象
35、不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大15（2分）（2014秋福州期中）下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+考点：化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题；实验评价题分析：A可能含有HCO3；B氨气使红色石蕊试纸变蓝色；C不能排除Ag+的干扰；DK的焰色反应成紫色，可用于鉴别解答：解
36、：A可能含有HCO3，应直接加入氯化钙检验，故A错误；B氨气使红色石蕊试纸变蓝色，不能使使湿润蓝色石蕊试纸变红，故B错误；C不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误；DK的焰色反应成紫色，可用于鉴别，注意鉴别时通过蓝色钴玻璃观察，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验和鉴别的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，注意鉴别时排除其它离子的干扰，难度不大16（2分）（2014秋福州期中）下列实验操作中不正确的是（）A用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量
37、瓶B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A热溶液的体积偏大，影响浓度；B蒸馏时，温度的目的是用来测量馏分的温度； C蒸发操作时，应防止温度过高而导致溶质分解； D分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要冷却至室温后，转移至容量瓶，否则浓度偏大，故A错误；B蒸馏时，温度的目的是用来测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近
38、，故B正确； C蒸发操作时，应防止温度过高而导致溶质分解，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热，用余热蒸干，故C正确； D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验基本操作及仪器的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作的方法和步骤，难度不大17（2分）（2014秋福州期中）下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A75 mL 2 mol/L的CaCl2B150 mL 3 mol/L的KClC150 mL 1 mol/L的NaCl
39、D75mL 2 mol/L的NH4Cl考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/LA、75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L，故A错误；B、150 mL 3 mol/L的KCl中氯离子浓度为3mol/L1=3mol/L，故B正确；C、150 mL 1 mol/L的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故C错误；D、75mL 2 mol/L的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L1=2mol/L，故
40、D错误故选B点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关18（2分）（2014秋福州期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.6mol NH3标准状况下22.4L He49mL水（=1g/mL） 19.6g H2SO4ABCD考点：物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答解答：解：0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6m
41、ol4=2.4mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量n=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；19.6g H2SO4，其物质的量n=0.2mol，硫酸含有原子物质的量=0.2mol7=1.4mol，故含有原子数目，故选B点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，难度不大，注意理解化学式的意义19（2分）（2014秋福州期中）下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1molH2含有的电子数B通常状况下，22.4LCO2所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1mo
42、lL1的CaCl2溶液所含的Cl数考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1molH2含有的电子数为两倍的阿伏加德罗常数数值；B、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0、101kPa）；C、0.012kg12C的物质的量为1mol所含的原子数为阿伏加德罗常数数值；D、1L 1molL1的CaCl2溶液所含的Cl的物质的量为21LO.5molL1=1mol，Cl数为阿伏加德罗常数数值解答：解：A、1molH2含有的电子数为两倍的阿伏加德罗常数数值，故A错误；B、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0、101kPa），故B错误
43、；C、0.012kg12C的物质的量为1mol所含的原子数为阿伏加德罗常数数值，故C正确；D、1L 1molL1的CaCl2溶液所含的Cl的物质的量为21L1molL1=2mol，Cl数不是阿伏加德罗常数数值，故D错误；故选C点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查20（2分）（2014大连学业考试）下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B从使用温度计的使用目的角度分析；C过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D稀释浓硫
44、酸时应将浓硫酸加入水中解答：解：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求21（2分）（2014秋福州期中）在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB定容时俯视刻度线C转移时，把烧杯
45、和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据C= 计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解：A、在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故A错误B、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故B正确C、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓
46、度偏高，故C错误D、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故D错误故选B点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C= 计算不当操作对n或V的影响22（2分）（2014秋福州期中）在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有35.5 g Na2SO4C配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol考点：物质的量浓度 专题
47、：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、先计算出离子的浓度，该溶液的物质的量浓度为钠离子浓度的一半；B、由Na+的物质的量可知Na2SO4的物质的量，带入m=nM计算；C、0.5L中含有35.5gNa2SO4，则配制0.1L需要7.1gNa2SO4；D、钠离子的物质的量等于0.5mol=0.1mol解答：解：A、c（ Na+）=1mol/L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L=0.5mol/L，故A错误；B、由0.5molNa+可知Na2SO4的物质的量为0.25mol，硫酸钠的质量为0.25mol142g/mol=35.5g，故B正确；C、0.5L中含有35.5gNa2SO4，则配制0.1L需要
48、25.5g=7.1g Na2SO4，故C正确；D、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.5mol=0.1mol，故D正确；故选A点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意钠离子和Na2SO4的物质的量或物质的量浓度的对应关系23（2分）（2014秋福州期中）在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64
49、mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制解答：解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（SO42）=n（ K2SO4）=0.24mol；
50、用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（NH4）2SO4）=n（SO42）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl ）n（ KCl）=0.66mol0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选D点评：本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同二、解答题（共3小题，满分24分）24（6分）（2014秋福州期中）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：硝酸铵（NH4NO3） 葡萄糖C6H12O6氢氧
51、化钡Ba（OH）2硫酸（H2SO4） 四氯化碳（CCl4）NH4NO3=NH4+NO3Ba（OH）2=Ba2+2OHH2SO4=2H+SO42考点：电离方程式的书写 专题：离子反应专题分析：物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，写出电离方程式时注意强弱电解质的判断；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质解答：解：分析判断物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；是盐、强碱、强酸属于强电解质；是有机物属于非电解质，电解质溶于水
52、的相应的电离方程式为：硝酸铵：NH4NO3=NH4+NO3；氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2+2OH；硫酸（H2SO4）：H2SO4=2H+SO42；故答案为：NH4NO3=NH4+NO3；Ba（OH）2=Ba2+2OH；H2SO4=2H+SO42点评：本题考查了电解质和非电解质概念、电离方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目较简单25（8分）（2014秋福州期中）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.
53、1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体E考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同解答：解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E点评：本题考查混合物分离提纯方法及
54、选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大26（10分）（2014秋福州期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是第二次（2）SO42、CO32和Cl的检测顺序是CO32、SO42、Cl（3）在上述检测中：检测SO42时，所用试剂是Ba（NO
55、3）2检测CO32时，所加试剂必须过量的原因是除去CO32避免干扰SO42的检验检测Cl时，反应的离子方程式是Ag+Cl=AgCl考点：常见阴离子的检验；几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质；（2）检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，注意检验的先后顺序，要排除影响因素；（3）检验硫酸根离子可以使用钡离子；检验碳酸根离子可以使用氢离子；检验氯离子可以使用银离子解答：解：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；BaCl2+K2CO
56、3=BaCO3+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故答案为：第二次；（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银，故答案为：CO32、SO42、Cl；（3）检验硫酸根
57、离子，选用硝酸钡溶液，故答案为：Ba（NO3）2； 检测CO32时，必须加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，故答案为：除去CO32避免干扰SO42的检验；氯离子与银离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl点评：本题主要考查了溶液中的离子的检验，注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能发生化学反应是解答的关键，题目较简单三、实验题（20分）27（20分）（2014秋福州期中）（一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）请根据要求完成下列各题（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2
58、，并进行检验其和铜的反应所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC（2）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（3）实验过程中，先点燃A（写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象E中充满黄绿色气体再点燃E（写字母编号）处的酒精灯E管中的反应现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；为尾气吸收装置实验结果表明中有氯酸钠生成中有次氯酸钠生成（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者
59、的差异是温度不同碱的浓度不同（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出如图3中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）（三）（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g，现有可供选择的仪器：玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 500mL容量瓶 托盘天平配制上述溶液还需提供的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶考点：常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；（2）二氧化锰与浓盐酸在加
60、热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（3）先产生氯气，让氯气排净装置中的空气，然后开始氯气和铜的反应；（4）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠；（5）溶质的溶解度随温度的降低而降低；（6）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量，依据实验选取仪器解答：解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；故答案为：ADBE
61、C；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（3）先点燃A处的酒精灯，开始产生氯气，直到生成的氯气充满整个装置，把空气排净，这时整个装置呈现黄绿色，再点燃E的酒精灯开始加热，使氯气和铜发生反应生成氯化铜，铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟故答案为：A；E中充满黄绿色气体；E；E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟；（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，
62、二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：温度不同；碱的浓度不同（5）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案为：M；过滤；（6）需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L0.25L=0.125mol，故需要氢氧化钠的质量为0.125mol40g/mol=5.0g，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的
63、仪器为：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、玻璃棒、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故还需要仪器为：胶头滴管，250mL容量瓶，故答案为：5.0；胶头滴管、250mL容量瓶点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验、一定物质的量浓度溶液的配制等，属于中等难度题目，综合性较强四计算题（共10分）28（10分）（2014秋福州期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）（1）氯化钠的摩尔质量58.5g/mol（2）该注射溶液的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否
64、达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程（保留两位有效数字）考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算氯化钠的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；（3）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，根据n=计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算m （NaCl），进而计算物质的量浓度，据此判断解答：解：（1）NaCl的摩尔质量为58.5gg/mol，故答案为：58.5g/mol；（2）500mL溶液中氯化钠的物质的量为=mol，物质的量浓度为=0.15mol/L，故答案为：0.15；（3）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为=0.02mol，根据氯元素守恒，m （NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.15mol/L，符合标准，答：该氯化钠溶液符合标准点评：本题考查溶液浓度和化学方程式的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用
