1、物质的量1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A164 kg B2.5 molC2 500 gmol1 D2 500 mol3下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 g
2、mol1D1 mol Na的质量是11 g4科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数5下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位6用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD4
3、4 g CO2含有的原子总数为NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA8下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量以gmol1为单位时与6.021023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.126.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g9下列说法不正确的是()A分子
4、总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC18 g H2O中含有的质子数为10NAD1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA10偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子11下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol
5、 H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO412若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A16:9 B23:9C32:9 D46:914科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列
6、说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA1515 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol116(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。17
7、(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol12 molSO96 gmol16.021022O232 gmol18.0 g(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_(用含b的代数式表示)。18(1)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的物质的量是_mol，质量为_g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为_；8 g CH4中约含有_个
8、甲烷分子、含有_mol电子。(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为_。19(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。课时作业2物质的量1答案：D2解析：160 kg SO2的物质的量是n2 500 mol。答案：D3解析：选项分析结论A1 mol H的质量是1
9、 mol1 gmol11 gBH2的摩尔质量是2 gmol1C1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 gD1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g答案：A4解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3:2。答案：A5解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 m
10、ol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6解析：A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 gmol1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C7解析：2.4 g Mg的
11、物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D8解析：H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者
12、的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。答案：D9解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92 g混合物相当于92 g NO2，B正确；18 g H2O为1 mol，含有10 mol质子，C正确；1 mol K2SO4中阴离子SO带有2NA个电荷，D错误。答案：D10解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单
13、位不对；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D选项错误。答案：B11解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，错误。答案：C12解析：1
14、 g CO2的物质的量为 mol,1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。 mol CO2中含有 mol原子。即NAx，NA mol1。答案：D13解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g:3.6 g16:9。答案：A14解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol1，一个原子的质量是a g，则1
15、mol 的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA gmol1，故A错误；该原子的摩尔质量为aNA g/mol，W g该原子的物质的量为 mol，故B正确；由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误；12C原子的摩尔质量为12 g/mol，一个12C的原子的质量为b g，故NAb12，所以NA，故D错误；故选B。答案：B15解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。答案：D16解析：(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 gmol1。(2
16、)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 gmol13.6 g。答案：(1)117 gmol1(2)0.51.55(3)0.23.617解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。答案：(
17、1)(2)17 gmol1 gmol1bNAgmol118解析：(1)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1,1.42 g Na2SO4的物质的量为n0.01 mol，含有Na为0.02 mol，所需水的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 gmol1。8 g CH4的物质的量为0.5 mol，约含有3.011023个分子、含有5 mol电子。(3)假设所含的原子均为1 mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比6485。答案：(1)236(2)16 gmol13.0110235(3)648519解析：(1)
18、n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023 mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为1:3。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。答案：(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)1:3(4)10 mol0.25
