1、山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练试题（三）1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
2、符合题意。1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质B碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物C利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄D过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的2使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是ABCD硝酸钾、氯酸钾苛性钠、浓硫酸四氯化碳、酒精白磷、苯3CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是ACH3中的碳原子杂化方式为sp2BCH空间构型为正四面体CCH中的键角大于NH3DCH与OH形成的化合物中含有离子键4南开大学的周其林院士及其团队凭借“高
3、效手性螺环催化剂”的发现，获得了2019年度国家自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如右图所示。下列关于该有机物说法错误的是A分子式为C16H12N2O2B分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面C分子中只有一个手性碳原子D在酸性条件下能水解，且水解产物有8种化学环境不同的氢原子5铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B装置、中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C装置、中药品为浓H2SO4D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除
4、装置中的空气6氮氧化铝（AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是A基态铝原子的价电子排布式为3s23p1B制备AlON的原料N2中N原子采取sp1杂化CAlON和水晶的化学键类型相同DAlON的熔点比AlCl3的熔点高7最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是ACO2经还原反应得到COOHB该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题C相同基团的物种分别吸附
5、在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变8光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H和OH，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A该装置中的能量转化形式：光能电能化学能B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C光照过程中阳极区溶液中的n(OH)基本不变D再生池中的反应：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH+ H29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常
6、温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：则下列说法中错误的是A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXB可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙C己溶于水后促进了水的电离DW的氢化物不一定比Y的稳定10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I溶液中存在平衡：II2IB在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，
7、振荡，溶液褪色植物油含有酯基二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是AGa位于第五周期第IIIA族B酸性：Al(OH)3Ga(OH)3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2DGa与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料12由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2
8、O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是ANa4S2O3的水溶液显碱性B1 mol Na4S2O3中共含离子数为5NAC上述反应中，每产生3 mol S，转移电子的物质的量为6 molDCaOCl2也可称为混盐，向CaOC12中加入足量较浓度的硫酸会有C12产生13工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A过程中的TBA替代了侯德榜 制碱法中的氨气B在过程中实现了TBA、CuCl2的再生C理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4Cl2D过程中的反应是C2H4+2CuCl
9、2C2H4Cl2+2CuCl 141,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是A室温下，M的稳定性强于NBN存在顺反异构体C有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2:1:2:2 D1525时，向50 mL浓度均为1.0 molL-1 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 molL-1 的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（已知25，Ka(CH3COOH)=1.810-5）。下列叙述错误的是Aa点溶液中，c(H+)约为1.810-5
10、 molL-1Bb点溶液中，c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)CVNaOH(aq)50 mL时，随VNaOH(aq)增大，溶液中离子总浓度增大D从 a点到c点的过程中，溶液中不变三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：（1）已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 1=-41 kJmol-1 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H 2 =+174.1 kJmol
11、-1反应 I的热化学方程式为_。（2）反应 II在进气比n(CO) : n(H2O)不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_，其原因是 _。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采 取的措施是_。由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_。 A、B 两点对应的反应速率大小：vA_vB（填“”）。已知反应速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平
12、衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20时，_。（3）反应III在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为_。17（13分）新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图：已知： lg2=0.3， =8，25有关物质的溶度积常数：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.010-164.0l0-385.1210-334.0l0-14（1）已知锂电池放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4
13、+e-+Li+ =Li2Mn2O4，则锰酸锂中锰元素的化合价为_。（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为_，检验还含有Fe2+的方法是_。（3）“精制”中加入H2O2的量比理论值大的多，其主要原因是_，若所得溶液中锰离子的浓度为1 molL-1，则加入氧化锰调节pH的范围为_（当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为沉淀完全）。（4）“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为Mn3O4，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如右图，则15150 min内滤饼中一定参加反应的成分是 ；判断的理由是 （用化学方程式表示
14、）。（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_。18（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器X的名称是_，其主要作用有导气、_。（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_。（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_。（4）若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为_。.无水碱
15、式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 molL-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=_mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3（已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体），实验如下图：0.1000 molL-1 NH4SCN溶液)20. 00 mL待测液)聚乙烯醇溶液) 30. 00 mL 0.1000 molL-1 AgNO3溶液滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_(填标号)。aFeSO4 bFe(NO3)3 cFeCl3重复实验
16、操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl-)=_mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_。19（11分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。（1）甘氨酸中共有_个键，所含元素的电负性由大到小的顺序为_，官能团中C原子的杂化方式为_。（2）上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为_。（3）蛋氨酸铜的结构式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_（填序号）。 a.配位键 b.极
17、性键 c.离子键 d.非极性键（4）Cr是周期表中第B族元素，化合价可以是0+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_。CrO呈四面体构型，结构为，Cr2O由两个CrO四面体组成，这两个CrO四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n1)个CrO通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为_。（5）实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_；K4Fe(CN)6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFeFe(CN)6，该物质晶胞的结构如下图所示(K+未画出)，则一
18、个晶胞中的K+个数为_。20（13分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。回答下列问题：（1）由A到B的反应类型为 ；由C到D的反应所需试剂为 。（2）E中官能团的名称是 ，最多 个原子共线。（3）F合成G的化学方程式为 。（4）与G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为 。（5）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。2020年高考适应性训练化学（三）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. A 2. C 3. C 4. B
19、 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. CD 12. AD 13. C 14. AC 15.C三、非选择题：本题共5小题，共60分。二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16（12分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H= +256
20、.1 kJmol-1 （2分）（2）TA=TE=TG（1分） KA=KE=KG=1（1分） 及时移去产物（1分）温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小 （2分） （1分） 36.0 （2分）（3）14CO2+12e-+9H2OCH3CH2OH+12HCO （2分）17（13分）（1）+3、+4 （1分） （2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2分）取浸取液少许，加入几滴K3Fe(CN)6溶液（或酸性KMnO4溶液），若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去），则有Fe2+（2分）（3）溶液中的铁离子催化过氧化氢分解（1分） 4.
21、9-7.3 （2分） （4）Mn2(OH)2SO4 （1分） 3 Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4 （2分） （5）8Mn3O4 +6Li2CO3 +5O26CO2 + 12LiMn2O4 （2分）18（12分，除标注外，其余每空1分）（1）球形干燥管 防倒吸 （2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） （3）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟 （2分） （4）偏低 碱式氯化铜能溶于氨水 （5）0.04 （6） b 0.02 （7）Cu2(OH)3Cl19（10分，除标注外，其余每空1分）（1）9 ONCH sp2 （2）Ar3d54s2 （3）abcd （2分） （4）+5 CrnO3n+12- （5）K2Fe(SCN)5 420（13分）（1）加成反应（1分）（或、Fe）（1分）（2）碳碳三键、羟基（2分） 6（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分）
