1、硝酸酸雨及防治(建议用时：40分钟)合格过关练1环保部门测得某市空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入颗粒。其中导致酸雨的是()ABC D除以外BSO2、NO2易形成酸雨。2C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称为酸雨C.N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系B正常雨水为CO2的饱和溶液，其pH约为5.6
2、，pH小于5.6的雨水称为酸雨。3含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；
3、根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误；根据以上分析，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，D正确。4下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B金属与硝酸反应不产生氢气C可用铁和铝制品盛装浓硝酸D铜与硝酸的反应属于置换反应答案D5以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是()A1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子BCu与浓硝酸反应比与稀HNO3反应剧烈CCu与浓、稀硝酸反应都不需要加热D生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多
4、A1 mol浓硝酸被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀硝酸反应都不需要加热，C正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多，D正确。6某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是()A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上提起就可停止反应C蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验D挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，
5、可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。7取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白D硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加65%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；98%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则在试纸上滴加新制氯水，先变
6、红后褪色，最后为白色。8向50 mL 12 molL的HNO3溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑NO2转化为N2O4)为()A大于3.36 LB等于3.36 LC等于6.72 LD在3.36 L与6.72 L之间D一定量的浓硝酸与足量的铜会发生以下两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。n(HNO3)0.6 mol，若只发生反应，生成气体n(NO2)0.3 mol，标准状况下体积为6.72 L；若只发生反应，生成气体n(NO)0.15 mol，标准状况下体积为3.36 L，
7、故气体为两者的混合物，标准状况下体积介于3.36 L与6.72 L之间。9汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自_，NO来自_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3
8、恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。解析(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。(4)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需V(NH3)V(NO)，处理NO2需V(NH3)V(NO2)，则解得V(NO)0.75 L，V(NO2)2.25 L，V(NO)V(NO2)13
9、。答案(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任选填两种即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2(4)1310下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有_；反应的化学方程式为_。(2)银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有_；反应的化学方程式为_。(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有_；反应的离子方程式为_。(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有_；反应的化学方程式为_。答案(1)不稳定性(或见光易分解的性
10、质)4HNO34NO2O22H2O(2)强氧化性和酸性3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O(3)酸性CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)强氧化性C4HNO34NO2CO22H2O素养培优练11(素养题)某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为：Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理D研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，
11、防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，A正确；A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，B正确；B中发生反应为：3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因此由B中发生的反应知当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，C正确；NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能
12、进行尾气处理，D错误。12(易错题)锌和某浓度的HNO3溶液反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为25，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()ANO BN2OCN2O3 DNO2B锌和某浓度的硝酸溶液发生氧化还原反应，参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为25，假设锌为4 mol，生成4 mol硝酸锌，表现酸性的硝酸的物质的量为8 mol，反应后Zn被氧化为2价，设硝酸还原产物中氮元素为x价，则根据得失电子守恒可知4 mol(20)(108)mol(5x)，解得x1，即还原产物为N2O，B正确。13(素养题)如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生反应
13、的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。解析铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，
14、再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止可吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管14将6.4 g铜加入50 mL a molL1的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO的浓度为3 molL1。(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为_mol(用含a的式子表示)。(2)稀释后的溶液中H的物质的量浓度为_molL1。(3)若a9，则收集到NO2和NO混合气体在标准状况下体积为_L。解析因为得到NO2和NO混
15、合气体，说明原硝酸溶液为浓HNO3。发生的反应有：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。由n(Cu)0.1 mol和反应后溶液中含有n(NO)0.1 L3 molL10.3 mol可知：说明反应完毕后还有HNO3剩余。剩余n(HNO3)为0.3 mol0.1 mol20.1 mol。(1)由氮原子守恒得n(NO2)n(NO)n(HNO3)总n(NO)余(0.05a0.3)mol。(2)因为与Cu2组合的n(NO)2n(Cu2)20.2 mol，故溶液中与H结合的n(NO)0.3 mol0.2 mol0.1 mol，则c(H)1.0 molL1。(3)当a9时，硝酸的总物质的量为0.45 mol，则收集到混合气体的总物质的量为：0.45 mol0.3 mol0.15 mol，V(NOx)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。答案(1)0.05a0.3(2)1.0(3)3.36
