1、化学 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 本卷可能用到的原子量：Na -23 S-32一单项选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1. 下列物质分类正确的是ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：HClO B. 氢氧根离子电子式：C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U3. 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42C=
2、Na2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB1 mol 13C原子所含中子数为6NAC78 g Na2S中所含离子总数为2NAD标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A金属性强弱：NaMgAl B碱性强弱：KOHNaOHLiOHC原子半径大小：NaSO D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO45. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(O
3、H)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)36. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性7. 下列对熵的理解不正确的是A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa
4、时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增加的反应8. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应9. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0 ，下列图象中正确的是10. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是AN 2 （g）3H 2 （g） 2NH 3 (g)；H0 BN 2 (g)O 2 (g) 2NO(g)；H0 CC(s)H 2 O(g) CO(g)H 2 (g)；H0 D2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g)；H0
5、11. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠12. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0。下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变13. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH
6、=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：14. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小15. 实验
7、室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次二填空题（共55分）16. （10分，每空2分）按要求填空（1）写出下列物质在水中电离方程式:NaHSO4 NH3H2O （2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3 FeCl3 （3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的
8、pH为 。17. （12分，每空2分）有下列六种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。（1）25时，0.1molL-1溶液的pH_7（填“”、“”或“Vc Da、c两点c(H)相等 18.（8分,每空2分） 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_。(2)滴定至终点的颜色变化为_。(3)若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为_。计算出待测NaOH溶液的物质的量
9、浓度为_。(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.3119. （15分，每空3分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl2，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_（填试剂分子式），其发生的离子方程式为 然后调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-） C（I-）（填 =）某溶液中C（Cl-）为
10、0.0001 molL1, C（I-）为0.1 molL1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是 （填沉淀化学式）20.（10分，每空2分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)；H246.4 kJmol1 它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2_。(2)在一定条件下的密闭容器中
11、，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度B加入催化剂c缩小容器体积D增加H2的浓度e增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。平衡时n(CH3OCH3)_，平衡时CO的转化率_。参考答案1. D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C16. (1)NaHSO4=Na+H+SO42- NH3H2ONH4+H+(2)HCO32-+H2OH2CO3+OH- Fe3+3H20Fe(OH)3+3H+(3) 217. （1） （3）CuI20. (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3) 1.75, 75%
