1、弱电解质的电离平衡 (建议用时：40分钟)合格过关练10.1 molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac平(H)c平(F)Bc平(H)c平(HF)Cc平(HF)c平(OH)Dc平(HF)c平(F)B0.1 molL1HF溶液的pH2，溶液中c平(H)c平(HF)，说明HF是弱电解质，在水溶液里部分电离生成H和F，导致溶液呈酸性，但HF的电离程度较小，故c平(H)HClOHCO，根据酸性较强的酸可以制取比它酸性弱的酸来判断反应是否可以发生。NaClONaHCO3=HClONa2CO3，与酸性HClOHCO矛盾，A项错误；NaClOCO2H2O=HClONaHCO3，与
2、酸性H2CO3HClOHCO相吻合，B项正确；2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3，与酸性H2CO3HClOHCO矛盾，反应应生成NaHCO3，而不是Na2CO3，C项错误；2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2O，与酸性H2CO3HClO矛盾，D项错误。7已知H2CO3的电离平衡常数：Ka14.2107molL1和Ka25.61011molL1，HClO的电离平衡常数：Ka4.7108molL1。在反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入()ANaOH BHClCNaHCO3DH2OC要使HClO的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质
3、与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故加入NaHCO3时，NaHCO3只与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大。8室温下pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 molL1 NaOH溶液至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVyC由图像可知x稀释10倍，
4、pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH均为2的x、y，前者的浓度为0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至中性时，后者消耗碱液的体积大，所以C正确。9在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO3=2HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOC本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。 因为H2SO4
5、是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCO HCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。10(素养题)300多年前，英国科学家罗伯特波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了
6、酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)HIn(aq)红色黄色有浓度为0.02 molL1的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是()HClNaOHNaClNaHSO4NH3H2OA BCDC若使指示剂显红色，则HIn浓度增大，故应使该弱电解质的电离平衡左移，主要通过增大c平(H)而实现，能使c平(H)增大的只有HCl和NaHSO4。11(1)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，经测定溶液中CH3COO的物质的量浓度为1.4103 molL1，则此温度下醋酸的电离常数Ka_；温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)1.0
7、 molL1醋酸溶液的c平(H)4.0103 molL1，将此溶液稀释到0.10 molL1，则稀释后溶液的pH约为_。(结果精确到0.1，可能用到的数据：lg 1.20.079lg 1.30.11lg 1.40.15)解析(1)初始时，c始(CH3COOH)0.1 molL1；CH3COOH是弱电解质，则 CH3COOHCH3COOH0.10 00.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105 molL1。(2) CH3COOHCH3COOH 1.00 0 4.01034.01034.0103 1.04.0103 4.0103 4.0103Ka1.6105 molL1；稀释后
8、，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，Ka1.6105 molL1，解得c平(H)1.3103 molL1，则pHlgc平(H)3lg 1.32.9。答案(1)1.99105 molL1变大(2)2.912在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)A、B、C三点溶液中c平(H)由小到大的顺序是_。(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是_。(4)若使C点溶液中c平(CH3COO)增大，而c平(H)减小，可采取的措施主要有：_；_；_。解析溶液的导电能力由离子浓度决定，题目图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随水的加入
9、先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c平(H)由B点最大，C点最小，这是因为c平(H)，加水稀释，醋酸电离平衡右移，n(H)增大使c平(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c平(H)有减小趋势，c平(H)是增大还是减小，决定于两种趋势谁占主要。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)CAB(3)C(4)加入NaOH固体加入Na2CO3固体加入镁、锌等金属13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/c平(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c平(OH)/ (molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.
10、5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填序号)。a电离常数 b电离度cc平(OH) dc平(NH3H2O)(2)表中c平(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填序号)。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc平(OH)减小Dc平(NH)减小解析(1)根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)
11、氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固体，使c平(NH)增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c平(OH)减小，c平(NH)增大，故A、D错误。答案(1)右ab(2)氨水浓度减小，会使c平(OH)减小，而温度升高，会使c平(OH)增大，双重作用使c平(OH)基本不变 (3)AD素养培优练14已知：H2S是二元弱酸；CuSO4H2S=CuSH2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：Cl2；SO2；CuSO4。其中能使溶液中c平(H)增大的是()A BCDBH2S溶液中存在平衡：H2SHHS，HSHS2。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2会与S2结合生成CuS沉淀
12、，c平(S2)减小，平衡向右移动，溶液中c平(H)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡向左移动，c平(H)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c平(H)增大。综上所述，B项正确。15下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka1.7105 molL1)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103 molL1)在水中的电离度与浓度关系的是()ABCDB乙酸和一氯乙酸均属于弱酸，弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，C、D项错误。电离平衡常数：CH3COOH”“”或“”)。(2)现有2.0103molL1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 时平衡体系中c平(F)、c平(HF)与溶液pH的
13、关系如图所示：25 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)_(列式求值)。解析(1)当浓度相同时，弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H)：HSCNCH3COOH，c平(H)越大反应速率越快。因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO比SCN更易结合H，故c平(SCN)c平(CH3COO)。(2)pH4时，c平(H)1104molL1，c平(F)1.6103molL1，c平(HF)4.0104molL1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)molL14104molL1。答案(1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c平(H)：HSCNCH3COOH，c平(H)越大反应速率越快(2) molL14104molL1
