1、第1节 电离平衡1关于强、弱电解质叙述正确的是(C)A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部
2、分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。2在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(C)A中和时所需NaOH的量BH的物质的量浓度CH的物质的量DCH3COOH的物质的量解析：这两种醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的能力相同，但因为浓度不同，电离程度前者大于后者，所以H的物质的量前者大，又因为溶液的体积不一样，H的物质的量浓度前者小。3下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.31041.751055.6104则0.1 mol
3、L1的下列溶液中，c(H)最大的是(B)AHCNBHFCCH3COOHDHNO2解析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，c(H)最大的是酸性最强的，即HF，故选B。4用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(D)ACH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H)增大BCH3COOH的Ka逐渐减小C溶液中n(H)减小D减小解析：加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H)增加的倍数，故溶液中c(H)变小，A、C项错误；Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B项错误；由
4、于Ka，加水稀释时c(H)变小，Ka不变，增大，则减小，D项正确。5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(B)酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数解析：A项，由Ka(HZ)Ka(HY)Ka(HX)知酸性：HZHYHX；B项，由“强酸制弱酸”规律知：HZY=HYZ能够发生；C项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)n(HY)n(HZ)，故中和碱的能力相同；D项，电离常数与浓度无关，只受温
5、度影响，故相同温度下Ka(HX)不变。62019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数/(molL1)(25 )K1.8104K6.21010K14.5107K24.71011(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_HCOOHH2CO3HCN_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？_能_。若能写出反应的化学方程式_NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_COCNHCOHCOO_。(4)升高0.1 molL1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？_升高温度，能促进HCN的电离_加水稀释，如何变化？_加水稀释，增大_。解析：(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOHH2CO3HCN。(2)由于K1(H2CO3)K(HCN)K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(3)电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H的能力越小。(4)升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。加水稀释，c(CN)减小，由于电离常数不变，则增大。
