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2020-2021学年新教材高中化学 第2章 分子结构与性质 第1节 共价键课时分层作业(含解析)新人教版选择性必修2.doc

上传人:高**** 文档编号:431997 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:6 大小:159.50KB
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资源描述

1、共价键(建议用时:40分钟)合格过关练1在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道CH原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。2对键的认识不正确的是()A键不属于共价键,是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C若分子中含有共价键,则至少含有一个键D含有键的

2、化合物与只含键的化合物的化学性质不同AA项,键属于共价键;B项,ss 键与sp 键都属于键,对称性相同;D项,键容易断裂,而键不易断裂,所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。3香蕉是我们喜爱的水果之一,香蕉产于南方,到北方之前是未成熟的,但买到的却是成熟的香蕉,这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂,下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A在乙烯分子中有一个键、一个键B乙烯在发生加成反应时,断裂的是碳原子间的键C乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯,在该过程断裂的是CH 键D乙烯分子中的键关于镜面对称C在乙烯分子中存在4个CH 键和1个CC 键,同时还含有1个CC 键

3、,A错误;由于键要比键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是CH 键,C正确;键是轴对称,D错误。4反映共价键强弱的物理量是()A键能B键能、键长C键能、键长、键角D键长、键角B键能可看作是断开共价键所需的能量,键能越大,则断开共价键时所需的能量就越大,含该键的分子就越稳定;键长越长键能反而越小,故反映键的强弱的物理量是键能和键长。5NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构,最充分的理由是()ANH3分子内3个NH键长均相等BNH3分子内3个价键的键角和键长均相等CNH3分子内3个NH的键长相

4、等,键角都等于107DNH3分子内3个NH的键长相等,键角都等于120CNH3分子内的键角和键长都相等,可能有两种情况,一是平面正三角形,二是三角锥形结构。如果键角为120,则必然为平面正三角形。6下列说法不正确的是()A键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂B成键的两原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定C破坏化学键时消耗能量,而形成化学键时释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱A键能越大,断开该键所需的能量越多,化学键越牢固,性质越稳定,故A错误;B、C、D均正确。7根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/(kJmol1)

5、436.0431.8366193.7A.HClBHBrCH2DBr2D键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定。8能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A任意两个键的夹角为120BBF是非极性共价键C三个BF的键能相同D三个BF的键长相等A本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时,BF3的立体结构为平面三角形,故分子中四个原子共面。9下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,两个键C从原子轨道重叠程度看,键重叠程度比键重叠程度小,故键稳定性低于键,在气体单质分子中

6、存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键),稀有气体为单原子分子,不存在化学键。10(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是()A全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键B物质中有键一定有键,有键一定有键C已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键,即CH和CC均为键ADNH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项正确;共价双键中有一个为键,另一个为键,共价三键中有一个为键,另两个为键,故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键,CC中有1个键,2个键,C项错误;共价单键为键,乙烷分子的结构式为,其所含的6

7、个CH和1个CC均为键,D项正确。素养培优练11下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键D在分子中,化学键可能只有键而没有键D由于键的强度一般小于键的强度,所以反应时键比键易断裂,A项正确;分子的形成是为了使其能量降低,首先形成键,再根据成键原子的核外电子排布式判断是否有键形成,B项正确;H原子形成分子时,只能形成键,不能形成键,C项正确;原子跟其他原子首先形成键,故分子中不可能只有键而没有键。12由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳

8、定,易分解。下列有关说法正确的是()A为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键A由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X为H2CO3,则Y为氧化剂,可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液,A项正确;等物质的量并不一定是1 mol,B项错误;X分子中含有的键个数为5,T分子中含有的键个数为3,C项错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项错误。13碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关

9、该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2AA.由图示可知,该物质的分子式为C3H2O3。B.分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键全部是键(4个),碳氢键也是键(2个),共有8个键。C.分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol CO2,只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。14(1)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(2)CS2分子中,共价键的类型有_。(3)Ni能与

10、CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料,图中,1号C与相邻C形成键的个数为_。解析(1)HCHO的结构式为,则1 mol HCHO分子中含有3 mol 键。(2)CS2分子中,C与S原子形成双键,每个双键都是含有1个键和1个键,则含有的共价键类型为键和键。(3)CO分子的电子式为CO,故1个CO分子中存在1个键,而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个键,故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键。(4)由图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键,故能形成3个键。答案(1)3(2)键、键(3)8(4)315下表是一些键能数据/(kJmol1):由上表中数据能否得出这样的结论:(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律,请写出一条:_。(4)试预测CBr键的键能范围:_CBr键键能”“(2)120 475 kJ858.7 kJ

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