1、2013-2014学年广西玉林市育才中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列叙述正确的是（）A标准状况下11.2L CCl4和11.2L CO2分子数相同BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2（3分）（2012春荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2
2、+D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO323（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列叙述正确的是（）A胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失4（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸胆矾二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫AABBCCDD5（3分）（2012秋水富县期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有
3、的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA6（3分）（2013秋玉州区校级月考）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D1067（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出蓝光BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa
4、是银白色金属，硬度大，熔点高D大量的钠着火时可以用沙子扑灭8（3分）（2013秋路桥区校级期中）下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DFeCl39（3分）（2012秋中山期末）常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，2M2+R2=2M3+2R，2R+Z2=R2+2Z，由此判断下列说法错误的是（）AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+C氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+D常温下不可发生反应2M2+Z2=2M3+2Z10（3分）（2013秋兖州市期中）下列说法正确的是（）A铜
5、、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H212（3分）（2013秋玉州区校级月考）在酸性溶液中能大量共存的溶液是（
6、）AK+、Cl、Al3+、SO42BNa+、NH4+、NO3、CO32CFe2+、NO3、SO42、Mg2+DNa+、SO42、K+、OH13（3分）（2013秋安溪县校级期末）高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制高铁酸钾用KClO做还原剂BKCl是还原产物C高铁酸钾中铁的化合价为+7D制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子14（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2
7、SO4H2DHNO3N215（3分）（2015清城区校级模拟）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质16（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D9：3：1二、
8、填空题17（8分）（2013秋玉州区校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B过滤法 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和煤油的混合物（4）分离苯和酒精18（8分）（2013秋玉州区校级月考）有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是19（10分）（2013秋玉州区校级月考）在2Na+2H2O=2N
9、aOH+H2反应中，是氧化剂；被氧化；是氧化产物；氧化性：H2H2O （填，或=）请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H220（14分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为、（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式21
10、（12分）（2013秋玉州区校级月考）某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的浓盐酸配制0.10moLL1的稀盐酸500mL回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为（2）配制时应选用的容量瓶规格为（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有、和试剂瓶（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a加蒸馏水时不慎超过了刻度； b定容时俯视；C在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中；（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理？2013-2014学年广西玉林市育才中学高一（上）月考化学试卷（1
11、2月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列叙述正确的是（）A标准状况下11.2L CCl4和11.2L CO2分子数相同BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、CCl4标准状况不是气体，结合气体摩尔体积概念和应用条件分析；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n=计算物质的质量；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断解答：解：A、CCl4标准状况不是气体，标准状况
12、下11.2L CCl4和物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n=计算物质的质量，3.011023个SO2分子物质的量n=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单2（3分）（2012春荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB
13、某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl，
14、故A错误B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误故选C点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点3（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列叙述正确的是（）A胶体分散系与
15、其它分散系的本质差别分散质直径大小B胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应版权所有专题：物质的分类专题分析：A根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D氧化还原反应的本质是电子的转移解答：解：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于
16、100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答
17、，题目难度不大4（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸胆矾二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钠碳酸碳酸镁三氧化硫AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A错误；B、CO
18、是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钠属于碱，碳酸属于酸，碳酸镁属于盐，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确故选D点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大5（3分）（2012秋水富县期末）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
19、2溶液中，含有Cl个数为1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒
20、数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误故选B点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大6（3分）（2013秋玉州区校级月考）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D106考点：相对分子质量及其计算版权所有专题：计算题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算2
21、2gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大要注意摩尔质量在数值上与相对分
22、子质量相等7（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出蓝光BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高D大量的钠着火时可以用沙子扑灭考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A钠的焰色反应为黄色；BNa在空气中燃烧，产物是过氧化钠；C根据金属钠的物理性质分析解答；D金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应；解答：解：A钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误；B常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；C金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬
23、度小，熔点低，故C错误；D沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大8（3分）（2013秋路桥区校级期中）下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DFeCl3考点：氯气的化学性质菁优网版权所有专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物解答：解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接
24、化合生成CuCl2，故B不选；C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大9（3分）（2012秋中山期末）常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，2M2+R2=2M3+2R，2R+Z2=R2+2Z，由此判断下列说法错误的是（）AZ元素在反应中被氧化，在中被还原B还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+C氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+D常温下不可发生反应2M2+Z2=2M3+2Z考点：氧化性
25、、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低的元素在反应中被还原，化合价升高的元素在反应中被氧化；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物质解答：解：A、反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应2R+Z2R2+2Z中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；B、根据反应2M2+R22M3+2R，可得还原性顺序是：RM2+，根据反应2R+Z2R2+2Z，可得还原性顺序是：ZR，根据反应：16H+10Z+2XO
26、4=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+Z，即还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+，故B正确；C、反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2M2+R22M3+2R中，氧化性R2M3+；反应2R+Z2R2+2Z中，氧化性：Z2R2，即氧化性顺序是：XO4Z2R2M3+，故C错误；D、根据还原性顺序：ZM2+，常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z，故D错误；故选：AB点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性10（3分）（2013秋兖州市期中
27、）下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质解答：解：A
28、、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注
29、意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质11（3分）（2013秋玉州区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D铝能够与氢氧化钠溶液反
30、应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方
31、程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等12（3分）（2013秋玉州区校级月考）在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）AK+、Cl、Al3+、SO42BNa+、NH4+、NO3、CO32CFe2+、NO3、SO42、Mg2+DNa+、SO42、K+、OH考点：离子共存问题版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强酸溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答解答：解：A酸性条件下，离子之
32、间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B酸性条件下，CO32不能大量共存，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D酸性条件下，OH不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大13（3分）（2013秋安溪县校级期末）高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制高铁酸钾用KClO做还原剂BKCl是还原产物C高铁酸钾中铁的化合
33、价为+7D制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A根据Cl元素的化合价变化来分析；B氧化剂对应的产物是还原产物；C根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价；D制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高解答：解：A反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则
34、1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较14（3分）（2012秋腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断解答：解：ACuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐
35、酸，故B正确；C氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键15（3分）（2015清城区校级模拟）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质考点：氧化还原反应的计算；氯气的实
36、验室制法版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；BCl元素化合价由1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol（10）=2mol，故B正确；C每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误
37、；D由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量16（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B6：3：2C3：2：1D9：3：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的
38、量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）计算解答：解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）2=cV（AlCl3）3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故选B点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大二、填空题17（8分）（2013
39、秋玉州区校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B过滤法 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法（1）B分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）D分离水和煤油的混合物（4）F分离苯和酒精考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和煤油的混合物分层；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同解答：解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：
40、B；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：C；（3）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：F点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大18（8分）（2013秋玉州区校级月考）有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于电解质但在上
41、述状态下不能导电的是考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答解答：解：（1）铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，稀硫酸、氨水、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：；（2）烧碱固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所
42、以是电解质；故答案为：；（3）SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：；（4）烧碱固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点19（10分）（2013秋玉州区校级月考）在2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，H2O是氧化剂；Na被氧化；
43、NaOH是氧化产物；氧化性：H2H2O （填，或=）请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应基本概念来解答解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，H2为还原产物，Na元素的化合价升高，被氧化，NaOH为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知氧化性为H2H2O，双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：H2O；Na
44、；NaOH；点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大20（14分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba（NO3）2、K2SO4、H2SO4（用化学
45、式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式2H+CO32=CO2+H2OBa2+SO42=BaSO4BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写版权所有专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求解答：解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并
46、产生无色无味的气味，所以中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3；（2）的反应实质是：2H+CO32=CO2+H2O；的反应实质是：Ba2+SO42=BaSO4；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，的反应实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O；Ba2+SO42=BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结
47、论21（12分）（2013秋玉州区校级月考）某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的浓盐酸配制0.10moLL1的稀盐酸500mL回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL容量瓶（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管和试剂瓶（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低； b定容时俯视偏高；C在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中偏高；（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外
48、应该如何处理？应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据c=计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.10moLL1的稀盐酸500mL需要浓盐酸的体积；根据计算结果选择量筒的规格；（2）根据配制溶液的体积选用容量瓶的规格；（3）根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；（4）根据实验操作对物质的量浓度c=的影响判断误差；（5）会导致容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制解答：解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20gc
49、m3的浓盐酸的物质的量浓度为：=12mo/L，配制500mL 0.10moLL1的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL，应该使用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸，故答案为：4.2；10mL；（2）配制500mL 0.10moLL1的稀盐酸，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（3）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，用10mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管
50、滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； b定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；c在操作B中若用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，盐酸物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法
