1、第2课时 离子反应 基础练1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等，也无氧化还原反应发生，所以不会发生离子反应，故A符合题意；Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。答案：A
2、2依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。答案：A3下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BHCl溶液与石灰乳混合CH2SO4溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：离子方程式“HOH=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性
3、盐和水的离子反应，C正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式，B不正确；Na2HPO4溶液中的HPO不能拆写为H和PO，D不正确。答案：C4对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()AMnO、K、SO、NaBMg2、NO、OH、ClCK、H、Cl、CODNa、OH、Cl、NO解析：A项，MnO呈紫红色，错误；B项，Mg2和OH会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。答案：D5已知某酸性溶液中含有
4、Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是()ACO、ClBNO、ClCNO、SO DOH、NO解析：Ba2与CO、SO因反应生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe3与OH因反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存；Ba2、Fe3与NO、Cl均不反应，而能大量共存。答案：B6某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。(1)沉淀的化学式：沉淀1：_，沉淀2：_，沉淀3：_。(2)写出混合液A的离子方程式：_。溶液B的离子方程式：_。解析：由于OH能使Ag和Cu2都
5、生成沉淀，硫酸根离子与Ba2、Ag生成沉淀，而氯离子则与Cu2、Ba2不生成沉淀，所以开始的时候应先让Ag生成沉淀，在根据溶液的颜色，可知最后生成的沉淀是Cu(OH)2。答案：(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO47某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合
6、，可以使废水中的_转为沉淀，过滤后的废水主要含有_(填化学式)，可用来浇灌农田。解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO，由于Ag与Cl不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH、K和Cl，则乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3能力练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu
7、2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。答案：C2某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NOSOHM浓度/(molL1)2121A.Cl BBa2CNa DMg2解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2。
8、答案：D3(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为_。解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO，加入Ba(OH)2时，H与OH、SO与Ba2之间发生反应，当H恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液。(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2之间的反应。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2与SO
9、恰好完全反应。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)SOBa2=BaSO4(3)HSOBa2OH=BaSO4H2O4已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是_(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2和OH，
10、使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电能力不断增大，所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D。答案：(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)又逐渐变亮(4)D
