1、章末综合测评(一)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是()C太阳能热水器是将太阳能转化为热能；电热壶是将电能转化为热能；煤气燃烧是将化学能转化为热能； D项过程属于热量的传递。2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD答案B3已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出()A金刚石比石墨稳定B石墨比金刚石稳定C只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D石墨转
2、化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应B石墨能量低，石墨比金刚石稳定， A错误、 B正确；有些反应加热也不能发生， C错误；石墨转化为金刚石，有物质变化、能量变化，为化学变化， D错误。4下列关于反应热的叙述正确的是()A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol1 C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3DA项，H0时表示反应为放热反应；B项，C完全燃烧的产物
3、应该是CO2(g)；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。5如图是1 mol金属镁和卤素反应的H(单位：kJmol1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是() A电解MgCl2制Mg是吸热反应BMgBr2与Cl2反应的H0CMgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1D化合物的热稳定性顺序：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D生成氯化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，所以电解氯化镁制取Mg为吸热反应， A正确；氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量
4、，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即H0, B正确； Mg(s)F2(g)=MgF2(s)H1 124 kJmol1，Mg(s)Br2(l)=MgBr2(s)H524 kJmol1，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1, C正确；能量越低的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2, D错误。6S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1；S(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1；S(
5、s，单斜)=S(s，正交)H3。下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定C根据盖斯定律得，则H3H1H20.33 kJmol1，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。7磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJmol1,0.1 mol P在2.24 L O2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ的热量，下列关于该反应的说法错误的是()A生成0.025 mol P2O5B生成P2O3所释放的热量为(Y0.05X) kJC2P(s)O
6、2(g)=P2O3(s)H(40Y2X) kJmol1D生成的P2O3与P2O5的质量之比为11D依题意知，当P和O2以等物质的量恰好反应时，生成的P2O3与P2O5的物质的量之比为11，即4P4O2P2O3P2O5，所以0.1 mol P生成0.025 mol P2O5，故A正确；依据P的燃烧热为X kJmol1可知，生成0.025 mol P2O5时放出热量为0.05X kJ，则生成0.025 mol P2O3释放的热量为(Y0.05X) kJ，故B正确；依据B项中的分析可得2P(s)O2(g)=P2O3(s)H(40Y2X) kJmol1，故C正确；依据A项中的分析，当P和O2以等物质的
7、量恰好反应时，生成P2O3与P2O5的物质的量之比为11，则质量比一定不等于11，故D错误。8已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H0；b.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H0。以下三个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1C(s)H2(g)=C2H2(g)H2C(s)H2(g)=C2H4(g)H3H1、H2、H3由大到小的顺序是()AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H3A利用盖斯定律，()2得出：C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)H2(H2H3)，根据反应a的逆过程为吸热反应，得H2H30，H2H3；()2 得出：2CH4(g)=
8、C2H4(g)2H2(g)H2(H3H1)，根据反应b，H3H10，H3H1，故A项正确。9氯原子对O3分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1ClO(g)O(g)=Cl(g)O2(g)H2大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2DHE3E20CA项，H生成物总能量反应物总能量E3E2；B项，由E2E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3O=2O2为放热反应；C项，根据盖斯定律将两式相加得HH1H2；D项，由于O3O=2O2放热，故HE3E20。10物质
9、的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热(kJmol1)1 259.8285.8393.5则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为()A3 225 kJB2 816 kJC6 999 kJD15 644 kJD根据生成热的定义得下面三个热化学方程式：6C(s)3O2(g)6H2(g)=C6H12O6(s)H1 259.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1O2(g)
10、2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1由：63得： C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2(l)H2 816 kJmol1。故1 kg C6H12O6(s)完全氧化时放出的热量为2 816 kJ15 644 kJ。二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H2；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H3；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H4。下列关于反应焓
11、变的判断正确的是()AH2的燃烧热为H1BH2H3H4C增加氧气的量可改变H2、H3的值DH3H2D氢气的燃烧热与液态水对应，A项错误；铝热反应为放热反应，H40，根据盖斯定律，将热化学方程式进行叠加得H4H3H20，则H3”“”或“”)890 kJ。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。解析(1)1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，根据热化学方程式的书写要求，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ
12、mol1。因气态水变为液态水要放热，故1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量小于890 kJ。(2)设放出的热量为890 kJ，所需CH4的体积为Vm，则所需水煤气的体积为2Vm3Vm，故。由COCO2，CH4CO2知3体积水煤气得1.5体积CO2,1体积甲烷得1体积CO2，故燃烧生成的CO2质量比为。(3)使用天然气作燃料，燃烧热值高，且减少了CO2的排放。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(2)3132(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境18(12分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和
13、气态B原子所吸收的能量称为AB的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_ kJmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据
14、，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为_。解析(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即H(ab) kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意写出化学方程式。反应的H(496.4431424724634) kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol 电子时反应放出的热量为31.4 kJ。答案(1)放热(ab) kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出热量31.4 kJ19(1
15、4分)不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：(1)用98%浓硫酸(密度1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1稀硫酸450 mL所需浓硫酸的体积为_mL；选用的主要仪器有：烧杯、量筒、_、_、_。(2)测定中和热的装置如图所示。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_；做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次；现用25 mL 0.5 molL1的稀硫酸与50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液反应
16、测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是()A实验装置保温、隔热效果差B量取稀硫酸的体积时仰视读数C分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。已知：由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1，试根据表中所列键能数据估算a_。解析.(1)根据c可解得98%的浓硫酸的c118.4 molL1。需要配制的稀硫酸c20.5 molL
17、1，因实验室无450 mL的容量瓶，需选用500 mL进行配制，因此V2500 mL0.5 L。根据溶液稀释前后溶质物质的量不变可得c1V1 c2V2，将数据代入即可求得V113.6 mL。根据溶液稀释的过程可知需要的主要实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的浓度和发生中和反应后最高温度，共需要三次。量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大。实验装置保温、隔热效果差和分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，都会导致
18、热量损失大，从而导致测量的中和热偏小。.从化学键角度来计算反应热，a反应物的键能之和生成物的键能之和945 kJmol13436 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。答案.(1)13.6玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)玻璃搅拌器 3B.9320(10分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)(s，斜方) H0.398 kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(
19、g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。(4)已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3c kJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的H为_kJmol1 (用含a、b、c的式子表示)。(5)由N2O和NO反应生成N
20、2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为_。解析(1)能量越高越不稳定，根据热化学反应方程式可知，S(s，单斜)(s，斜方)H0.398 kJmol1，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定。 (2)根据已知条件可知，(4312)kJmol1436 kJmol1E(ClCl)183 kJmol1，计算可得到ClCl键能为243 kJmol1。(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)的物质的量为0.3 mol，则C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 299.0 kJmol1。(4)根据盖斯定律，C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热反应方程式为C(石墨，s)2H2(g)=CH4(g)HH12H2H3a2(b)(c)(c2ba)kJmol1。(5)根据能量变化图可知，热反应方程式为N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348)kJmol1 139 kJmol1，则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为278 kJ。答案(1)S(斜方)(2)243(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 299.0 kJmol1(4)c2ba(5)278 kJ
