1、2014-2015学年江苏省盐城市盐都县时杨中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1（3分）（2013秋确山县校级期中）下列物质所属的类别正确的是（）ANa2CO3盐B干冰混合物C澄清石灰水纯净物D洁净的空气纯净物2（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACO2BCl2CNaHCO3DNaOH3（3分）（2013秋中江县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A分散质颗粒都可以透过滤纸B它们都是较稳定的分散系C用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一
2、束光亮的“通路”D在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4（3分）（2014秋盐都区校级月考）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32D加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+5（3分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度
3、计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干6（3分）（2014秋盐都区校级月考）配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（）A容量瓶（500mL）B分液漏斗C烧杯D胶头滴管7（3分）（2014秋盐都区校级月考）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8（3分）（2013秋渭城区校级期中）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，
4、22.4LH2O含有的分子数为1NA个B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个C室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA个9（3分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列转变中，需要加入氧化剂的是（）ANa2SO3Na2SO4BCl2ClCFeCl3FeCl2DNa2CO3CO211（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）AAl2（SO4）32Al3+3SO42BNaHC
5、O3Na+H+CO32CCH3COOHCH3COO+H+DNa2CO3Na2+CO3212（3分）（2012秋渭城区期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO213（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ca2+、NO3、CO32BK+、Na+、Br、NO3CAg+、Na+、Cl、K+DNH4+、K+、OH、SO4214（3分）（
6、2014秋盐都区校级月考）下列实验现象描述不正确的是（）A钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质B新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁D漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸15（3分）（2014秋盐都区校级月考）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸16（3分）（2011秋南湖区校级期中）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加
7、丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br17（3分）（2014春杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO318（3分）（2013浙江校级模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD19（3分）（2014秋盐都区校级月考）将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象
8、的是（）A氢氧化钠B稀盐酸C硝酸铜D浓硝酸20（3分）（2013秋镇江期中）等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（）A3：1B2：1C1：1D1：321（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）Na2SO4；AlCl3；Al（OH）3；Al2O3；NaHCO3ABCD22（3分）（2011信阳一模）某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）ABCD23（3分）（20
9、14秋小店区校级月考）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）ANaBMgCAlDZn二、填空题（把答案写在反面的答题纸上）24（7分）（2014秋盐都区校级月考）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A、B、C在188O中，中子数为；该原子与168O是 关系（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的
10、胃病的内服药，写出其离子方程式：25（4分）（2014秋盐都区校级月考）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为（2）装置B的作用是（3）装置C中的试剂为（4）请指出该装置的不足之处并加以改进26（5分）（2014秋盐都区校级月考）A、B、C、D、都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质分别写出有关反应的化学方程式（1）用化学式来表示下列物质：B： D： E：（2）写出以下几步反应的化学方程式AD：CE：三、计算题27（10分）（2011秋桐乡市校级期中）工业上用饱和电解食盐水来制取氯气现取500mL含NaCl为
11、11.7g的饱和食盐水进行电解（已知2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2）（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）28（5分）（2014秋盐都区校级月考）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量2014-2015学年江苏省盐城市盐都县时杨中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1（3分）（2013秋确山县校级期中）下列物质所属的类别正确的是（）ANa2CO3盐B干冰混合物C澄清石灰水纯净
12、物D洁净的空气纯净物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：A、盐是指电离出金属阳离子（或是铵根）和酸根阴离子的化合物；B、混合物是含有不同种分子的物质；C、纯净物是只含有一种分子的物质；D、纯净物是只含有一种分子的物质解答：解：A、Na2CO3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故A正确；B、干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故B错误；C、澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故C错误；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故D错误故选A点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和
13、整理是关键，注意对概念的把握和理解，难度不大2（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACO2BCl2CNaHCO3DNaOH考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子解答：解：A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；B氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D在水溶液里和熔融状态下，NaOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaOH
14、是电解质，故D错误，故选A点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大3（3分）（2013秋中江县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A分散质颗粒都可以透过滤纸B它们都是较稳定的分散系C用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A胶体粒子直径比溶液大，胶体能透过滤纸；B胶体是介稳体系；C溶液无丁达尔效应；D将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液解答：解：A胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确； B溶液是
15、稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；C溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；D制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误故选D点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握4（3分）（2014秋盐都区校级月考）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，
16、证明有CO32D加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl，还有CO32、SO32等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；解答：解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl，还有CO32等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液
17、产生白色沉淀，证明有Cl，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、
18、评价性分析，题目难度不大5（3分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：化学实验基本操作分析：A分液时应防止液体重新混合而污染；B蒸馏时，测量的是馏分的温度；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干解答：解：A分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故
19、A正确；B蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误故选D点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6（3分）（2014秋盐都区校级月考）配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（）A容量瓶（500mL）B分液漏斗C烧杯D胶头滴管考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：配制500mL 1mol/L HCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择
20、配制过程中使用的仪器解答：解：配制500mL 1mol/L HCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是分液漏斗100ml，故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器7（3分）（2014秋盐都区校级月考）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加
21、水至刻度线考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解；A、浓硫酸稀释放热，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选A；B、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，故C不选；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=计算不当操作对
22、n或V的影响8（3分）（2013秋渭城区校级期中）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个C室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA个考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，水为液态；B、根据n=来计算；C、室温时，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、溶液体积不明确解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量n=0.01mol，含有
23、的Na+的物质的量为0.02mol，个数为0.02NA个，故B正确；C、室温时，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算出MgCl2的物质的量，即无法计算出Cl个数，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9（3分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：解：A、化合反应中不
24、一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应10（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列转变中，需要加入氧
25、化剂的是（）ANa2SO3Na2SO4BCl2ClCFeCl3FeCl2DNa2CO3CO2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答解答：解：AS元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原剂、氧化剂发生反应时元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度
26、不大11（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）AAl2（SO4）32Al3+3SO42BNaHCO3Na+H+CO32CCH3COOHCH3COO+H+DNa2CO3Na2+CO32考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，以此解答该题解答：解：AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）32Al3+3SO42，故A正确；BNaHCO3电离出钠离子和HCO3，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3
27、，故B错误；CCH3COOH为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故C错误；D离子符合错误，电离方程式应为Na2CO32Na+CO32，故D错误故选A点评：本题考查了电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆开，题目难度不大12（3分）（2012秋渭城区期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2考
28、点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A在金属活动性顺序中，铁铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；B在金属活动性顺序中，铁排在了氢的前面所以能与酸反应；C硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式中，硫酸钡沉淀和水都应该写化学式；D碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式解答：解：A在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B在金属活动性顺序中，位置在氢前的金属能与稀 H2SO4反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C氢氧化钡为
29、强碱、硫酸为强酸拆成离子形式，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙是难溶物，离子反应方程式中不能拆成离子形式，盐酸为强酸拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选AB点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，注意从电荷守恒、粒子符号、反应是否符合实际等角度思考是关键，选项C硫酸钡难溶物写化学式为易错点，题目难度不大13（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ca
30、2+、NO3、CO32BK+、Na+、Br、NO3CAg+、Na+、Cl、K+DNH4+、K+、OH、SO42考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ACa2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DNH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14（3分）（
31、2014秋盐都区校级月考）下列实验现象描述不正确的是（）A钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质B新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁D漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质 分析：A钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B新制氯水含氯气，氯水中HClO易见光分解；C氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性；D氯气与石灰乳反应制备漂白粉，碳酸的酸性大于HClO解答：解：A钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生
32、黄色火焰，生成淡黄色固体物质，故A正确；B新制氯水含氯气，则新制氯水呈浅黄绿色；氯水中HClO易见光分解，生成HCl和氧气，则氯水放置数天后pH将减小，故B错误；C氯气具有强氧化性，HCl中H为+1价，则HCl具有弱氧化性，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应则生成三氯化铁，故C正确；D氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，而有效成分是次氯酸钙，又碳酸的酸性大于HClO，则在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸，具有漂白性，故D正确；故选B点评：本题考查元素化合物知识及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应原理、酸性强弱等为解答的关键，综合考查
33、元素化合物性质，题目难度不大15（3分）（2014秋盐都区校级月考）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：次氯酸为弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可用于漂白，以此解答该题解答：解：A次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；B次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；C次氯酸中Cl元素化合价为+1价，反应中易得到电子，次氯酸具有强氧化性，故C正确；D根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错
34、误故选D点评：本题考查了次氯酸性质的判断应用问题，为高频考点，侧重基础知识的考查，难度不大，注意掌握次氯酸的各种性质是解答的关键16（3分）（2011秋南湖区校级期中）甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，据此分析
35、解答解答：解：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl，则乙是I，故选A点评：本题以置换反应为载体考查同一主族性质递变规律，明确同一主族元素性质递变规律即可解答，知道非金属性强弱判断方法，熟练掌握元素周期律内涵并会灵活运用，题目难度不大17（3分）（2014春杭州校级期末）下面有关Na2CO
36、3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：ACO32以第一步水解为主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；DNaHCO3不稳定，加热易分解解答：解：A.CO32以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说
37、明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累18（3分）（2013浙江校级模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD考点：镁的
38、化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应解答：解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确H2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故错误故选：C点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条
39、件19（3分）（2014秋盐都区校级月考）将铝条插入下列溶液中，看不到反应现象的是（）A氢氧化钠B稀盐酸C硝酸铜D浓硝酸考点：铝的化学性质 分析：铝是一种两性金属，既能与酸反应又能与碱反应，但和浓硝酸发生钝化，看不到反应现象，符合本题要求，从而达到解决该题的目的解答：解：A铝条插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2H2O+2NaOH+2Al2NaAlO2+3H2，所以会看到有气泡生成，故A错误；B铝条插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+2Al2AlCl3+3H2，所以会看到有气泡生成，故B错误；C铝条插入硝酸铜中，能发生如下反应：3Cu（NO3）2+2Al2Al（NO3）3+3Cu，所
40、以会看到有铜析出，故C错误；D铝和浓硝酸发生钝化反应原理是表面生成致密的氧化铝阻止反应进一步发生，因此浓硝酸和铝看不到反应现象，故D正确；故选D点评：本题考查铝的性质，注意把握铝为两性氧化物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累20（3分）（2013秋镇江期中）等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（）A3：1B2：1C1：1D1：3考点：离子方程式的有关计算 分析：Al和HCl、NaOH溶液反应离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，根据铝和氢气之间的关系计算氢气的物质的量，相
41、同条件下气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比解答：解：Al和HCl、NaOH溶液反应离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，HCl和NaOH足量，根据化学式2Al3H2知，二者生成氢气的物质的量相等，相同条件下气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，所以气体体积之比为1：1，故选C点评：本题考查离子方程式计算，明确铝和氢气的关系式即可解答，如果铝是足量，HCl和NaOH的物质的量相等，相同条件下其生成气体体积不同，注意不足量的物质，为易错题21（3分）（2014秋盐都区校级月考）下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（
42、）Na2SO4；AlCl3；Al（OH）3；Al2O3；NaHCO3ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等都既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，据此分析解答解答：解：Na2SO4属于强酸强碱盐，和稀盐酸、NaOH溶液都不反应，故错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，和稀盐酸不反应，和NaOH溶液反应，故错误；Al（OH）3属于两性氢氧化物，和稀盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；Al2O3属于两性氧化物，和稀盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；NaHCO3属于弱酸酸式盐，和稀盐酸、氢氧化钠溶液都反应，故正确；故选D点评：本题考查物质之间的
43、反应，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质即可解答，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，为考查点22（3分）（2011信阳一模）某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是（）ABCD考点：离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物 专题：离子反应专题分析：含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液，根据优先和氢氧根离子反应的离子情况进行判断，如溶液中的氢离子首先和氢氧根离子反应，然后开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至
44、沉淀只剩下氢氧化镁沉淀质量不再变化解答：解：向含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有B正确，故选B点评：本题考查了离子反应发生条件，注意氢离子先参与反应，然后生成沉淀，本题难度不大23（3分）（2014秋小店区校级月考）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定
45、含有的金属是（）ANaBMgCAlDZn考点：有关混合物反应的计算 专题：平均值法分析：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g=24g，ANa在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol1mol=23g，BMg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg
46、的质量为24g/mol=12g，CAl在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol=9g，DZn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol=32.5g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大二、填空题（把答案写在反面的答题纸上）24（7分）（2014秋盐都区校级月考）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO
47、4、HNO3 CNaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：ACO2、BH2O、CCa（ClO）2在188O中，中子数为10；该原子与168O是同位素 关系（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，写出其离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；化学方程式的书写；离子方程式的书写；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：（1）AMgO、Na2O、CO2、CuO根据氧化物的分类知识来回
48、答； BHCl、H2O、H2SO4、HNO3根据酸的概念找出物质；CNaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）中根据碱的概念得出答案；质子数等于质量数和中子数的差值，质子数相等，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；（2）氢氧化钠和金属铝反应生成四羟基和氯酸钠和氢气；氢氧化铝可以和强酸盐酸之间发生反应解答：解：（1）AMgO、Na2O、CO2、CuO中，CO2是酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；BHCl、H2O、H2SO4、HNO3中H2O是氧化物，其余的都是酸；CNaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）中Ca（ClO）2属于盐类，其余的都是碱；故答案为：CO2；H2O；Ca
49、（ClO）2；在188O中，质子数+中子数=质量数，所以中子数是10，该原子与168O质子数相等，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素，故答案为：10；同位素；（2）氢氧化钠和金属铝反应生成四羟基和氯酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2；氢氧化铝可以和强酸盐酸之间发生反应，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O点评：本题考查学生物质的分类以及物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大25（4分）（201
50、4秋盐都区校级月考）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢（3）装置C中的试剂为浓硫酸（4）请指出该装置的不足之处并加以改进没有尾气处理装置，应用NaOH溶液吸收多余的氯气考点：氯气的实验室制法 分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）浓盐酸易挥发，从A中得到的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水溶解度不大；（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，除去氯气中的水蒸气；（4）氯气有毒，不能直接排放，应用氢氧化钠溶液吸收
51、解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，A制取的氯气中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用B吸收HCl；故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）要制取干燥的氯气应用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；（4）氯气有毒，不能够直接排放，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：缺少尾气处理装置，应用NaOH溶液吸收多余的氯气点评：本题考查氯气的制备和性质，明确实验的
52、目的与反应的原理是解题的关键，注意二氧化锰只能够氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应26（5分）（2014秋盐都区校级月考）A、B、C、D、都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质分别写出有关反应的化学方程式（1）用化学式来表示下列物质：B：Na2O D：NaOH E：Na2CO3（2）写出以下几步反应的化学方程式AD：2Na+2H2O=2NaOH+H2CE：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点：无机物的推断 分析：C为一种淡黄色的固体，结合转化关系及单质A在空气中点燃反应生成C，则C为Na2O2，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，E为Na2CO3，
53、以此来解答解答：解：C为一种淡黄色的固体，结合转化关系及单质A在空气中点燃反应生成C，则C为Na2O2，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，E为Na2CO3，（1）由上述分析可知，B为Na2O，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na2O；NaOH；Na2CO3；（2）AD的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，CE的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握淡黄色的固体化合物为推断的突破口，侧重钠及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度
54、不大三、计算题27（10分）（2011秋桐乡市校级期中）工业上用饱和电解食盐水来制取氯气现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解（已知2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2）（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）考点：电解原理；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据电解方程式和氯化钠的量进行计算；（2）根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量，据c=计算其浓度解答：解：（1）根据题意，NaCl物质的量n=0.2mol，设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质
55、的量为x，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl22 2 10.2mol x y、，解得x=0.2mol、y=0.1mol，所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：在标准状况下制得Cl222.4L；（2）据c=0.4 mol/L，答：所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L点评：本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大28（5分）（2014秋盐都区校级月考）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量考点：有关混合物反应的计算 分析：加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量解答：解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 质量减少m168g 62gm 3.1g故m=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g8.4g=10.6g，答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确固体质量减少的原因是解题的关键，注意差量法在化学计算中的利用方法，试题培养了学生的化学计算能力
