1、训练(三)选择题专项练(3)1本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3 DK2CO3解析“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉未状的碳酸钾，故D符合。答案D2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在反应KIO3 6HI=KI3
2、I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAC28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有CH共价键的数目为4NADT 时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.01NA解析A、KIO3 6HI=KI3I23H2O中，KIO3 中碘元素转化为碘单质，转移5e，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，错误；B、7.2 g过氧化钙(CaO2)物质的量=7.2 g72 gmol1=0.1 mol，阴离子为O，所以7.2 g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，错误；C、二者的最简式相同
3、，都是CH2，则28 g混合气体中含有CH共价键的物质的量是2=4 mol，其个数为4NA，正确；D、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，错误。答案C3某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是A该有机物的分子式为C23H24O6B1 mol该化合物最多可以与9 mol H2发生加成反应C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应解析根据结构简式可判断分子式为C23H24O6，A正确；苯环和碳碳双键能与氢气分子加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，1 mol该化合物最多可以与7 mol H2发生
4、加成反应，B错误；该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，碳碳双键、酚羟基均可以使KMnO4褪色，C正确；该有机物分子中存在酚羟基，既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应，D正确。答案B4下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SOB浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水解析 A、在酸性溶液
5、中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳(或二氧化硫)，说明物质中含有碳(或硫)和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D、S2O2H=SSO2H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察浑浊来判断，正确。答案D5甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化钠溶液的装置示意图：下列说法不正确的是Aa是电源的负极BU形管中氯离子向c极移动Cb电极的电极反应式为O24e2H2
6、O=4OHDd电极附近溶液pH升高 解析A、甲烷失去电子，在负极通入，正确；B、电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即氯离子向c电极移动，正确；C、氧气在正极通入，电极反应式为O24e4H=2H2O，错误；D、d电极是阴极，氢离子放电产生氢氧根，碱性增强，正确。答案C6短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍。下列说法不正确的是XWYZA.四种元素都是非金属元素BW、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子C单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料DX、Y、Z均只能与W形成一种化合物解析短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所
7、示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍，设X的原子序数为x，则x10=3x，x=5，则X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四种元素都是非金属元素，正确；B、H2O2、PH3、SiH4均是18电子分子，正确；C、硅是半导体可用作太阳能电池板，正确；D、磷有P2O3和P2O5两种化合物，错误。答案D7常温下向25 mL 0.1 molL1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是Aa点水电离出的c(OH)大于d点 B在b点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c点，滴加的V(HCl)12.5 m
8、LD在d点，c(OH) c(M)2c(MOH)=103molL1解析a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离出的c(OH)=1011molL1；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH)=1011molL1，A错误；b点呈碱性，则c(OH)c(H)，由于pH=9，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，B错误；滴加的V(HCl)=12.5 mL时，恰好反应生成MCl，M部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7，所以c点V(HCl)12.5 mL，C错误；在d点，V(HCl)=25 mL，溶液中MCl和HCl的浓度相同，根据物料守恒可知c(Cl)=2c(M)2c(MOH)，根据电荷守恒定律可知c(OH)c(Cl)=c(H)c(M)，所以溶液中c(H)=c(OH)c(M)2c(MOH)=103molL1，D正确。答案D
