1、化学试题考试时间：90分钟 满分：100分已知相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 Al：27 Fe：56 S：32Mg:24第一卷 选择题一单项选择题(共 16 小题,每小题 3 分，共48分)1. 下列各组仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD.2 molL-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA3. 下列关于胶体的说法中不正确的是A.分散质粒子的
2、直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( ) ACuOCu BCO2 CO CCCO2 DH2SO4BaSO45.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态汞 D.熔融的KOH6.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()A.Fe2HCl=FeCl2H2 B. 4HCl(
3、浓)MnO2MnCl2Cl22H2O C.I22NaClO3=2NaIO3Cl2 D. 2HClCa(ClO)2=2HClOCaCl27. 根据反应：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A.O2I2S B.H2SNaIH2O C.SI2O2 D.H2ONaIH2S8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A.只含有Na B.一定含Na，也可能含有KC.既含Na又含有K D.可能含Na或K中的一种9.下列离子方程式正确的是()A.石灰石溶
4、于盐酸：CO2H=H2OCO2B.铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)210.少量钠应保存在( ) A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是： A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝后褪色 C溶液仍为紫色 D反应无气泡产生12.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（ ） A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3 B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C.加热Fe(OH)2使之分解制取
5、FeO D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+13.可以用来检验碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是()A.加热时有能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生 C.溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14. 将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是()15. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都
6、是铝过量 B. 甲中酸过量，乙中铝过量C. 甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量16. 镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1molL-1盐酸中且恰好完全反应，若加入1molL-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A. 50 mLB. 1000mLC. 1050mLD. 2000mL 第二卷 非选择题二、填空题40分）：17.（1）（2分）1mol H2SO4中含有 个硫原子， mol O。（2）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式HCl： NaHSO4： （3）（6分）写出下列化学反应的方程式呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
7、式 氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式 印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 （4）（4分）配平下列方程式： I+ IO3+ H+ I2+ H2O; NH4ClO4 N2+ O2+ HCl+ H2O（5）（6分）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：Cu4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 2 NO2 2H2OHNO3的作用是 ， 发生氧化反应，氧化产物是 。18.(6分)现有微粒：S S2- Na+ Fe2+ H+ Fe HCl其中在反应中只能作还原剂的是_，既可作还原剂又可作氧化剂的是_，只能作氧化剂的是_。（填序号）19.（
8、5分）A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：(1)A的化学式：_，B的化学式：_。(2)写出甲B反应生成C丙的化学方程式：_(3)写出A的一种重要用途：_。20.（9分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？ 。为此，改进方法是 。三、实验题（12分）：21（12分）红热的铁能与
9、水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_(2)干燥管C内盛放的药品可以是_或_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：_(4)停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a，欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为 溶液，现象是 。该实验小组用上述试剂没有检测到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
10、，溶液中反应的离子方程式为 。化学试题答案1.D2.A3.D4.C5.D6.B7.A8.B9.C 10.C 11.B 12.D13.A14.D 15.C16.A16.【解析】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L0.1mol/L=0.05mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=1L=50mL，故选：A。17（20分）（1）NA 4（各1分）(2) HCl= HCl ；NaHSO4 = Na+ + H+SO42 -(各1分)（3）略（每个方程式各2分）（4）5 1 6 3 3 ；4
11、 2 5 4 6 （各2分）（5）（画线桥，标电子数目2分）氧化性和酸性（2分），Cu， Cu(NO3)2（各1分）18（6分），（各2分）19. (5分)答案：(1)Na2O2H2O（各1分）(2)2Na2H2O=2NaOHH2（2分）(3)呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂)（1分）解析：由A是化合物，为淡黄色固体推断A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。2
12、0. （9分）答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2（2分）、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O（各1分）（写总反应式也对）(2)不能，因为在Al3 与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（2分）(3)因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3 （2分）通入过量二氧化碳气体 （1分）解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成Al
13、O和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。21. （12分）答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 2分(2)CaCl2CaO(或生石灰等固体干燥剂)n 各1分(3)用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指点燃，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2。 2分（4）硫氰化钾溶液 2分 溶液变红色 1分5Fe2+MnO4- +8H+= 5Fe3+Mn2+ +4H2O 2分解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。（3）考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。（4）没有检验出Fe3+，说明Fe过量，2Fe3+ +Fe=3Fe2+，Fe2+有还原性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
