1、课时跟踪检测(三十四)物质检验与性质探究、验证类实验1某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作中吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐
2、渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。2某待测稀溶液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2与S2的反应)。(1)沉淀C的化学式为_。(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为_。(3)若气体A是单一气体，则其化学式为_；若气体A是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有CO、HCO？
3、 _。(5)原待测液中是否含有SO、SO？_。3(2014四川高考)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶
4、液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变
5、原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。4某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液CKSCN溶液 D
6、KMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉_KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2。5某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝
7、蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化。.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙
8、同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2中和化学法6某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题：(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_(填字母)。aNH4HCO3BNH4ClcCa(OH)2 D浓氨水(2)E中发生反应的
9、化学方程式为_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4)F中发生反应的离子方程式为_；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的_(填字母)可使铜片溶解的质量增多。aNa2CO3 BNaClcCuSO4 DH2SO4(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1.0 molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_ mol。(6)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_。答 案1解析：(2)吹入热空气的目的是吹出Br2。(6)解题时注意审题，的实
10、验现象是A中红棕色明显变浅，B中混合液颜色无明显变化，说明Br2被吹出，在B中与H2SO3发生了反应。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O2Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参与氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)2解析：(1)溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2与SO反应生成的BaSO4。答案：(1) BaSO4(2)Cl2S2=2Cl
11、S(3)CO2CO2与NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中的一种或两种都有3解析：.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)
12、重结晶4解析：(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液检验Fe3的存在，因为Fe3的存在必然会影响Fe2的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)CGC(或F)红(或蓝)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)D浅红或变浅5解析：(3)加入NaOH溶液后，Cu2、Fe2与NaOH溶液反应分别
13、生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重最终得到CuO和Fe2O3固体，根据原子守恒可知得到0.01 mol CuO,0.005 mol Fe2O3，其总质量为0.01 mol80 g/mol0.005 mol160 g/mol1.6 g。(4)选项A，中和法属于化学方法；选项B，Cu2不能与SO沉降，可加入Na2S溶液；选项C，微生物分解有机废水也属于化学变化；选项D，CO2与碱性废水的中和法属于化学方法，正确。答案：(1)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)1.6(4)D6解析：(5)溶液呈中性说明反应后的溶质是NaCl，根据Na和Cl物质的量相等可求出Na2O2的物质的量。答案：(1) ad(2)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)4NH35O24NO6H2O该反应为放热反应(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Od(5)0.25(6)在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置
