1、悦高中高一上期半期考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。时间：90分钟常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位
2、，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。4下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14
3、。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl26下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾7下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO38下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol
4、L1 Cu(NO3)2溶液91g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol10.下列实验操作或数据合理的是（ ）A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B. 用托盘天平称取25.12 g NaCl固体C. 分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏11设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子
5、总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个12下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H213200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L14下列说法错误的是（ ）A从1L1m
6、ol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 取用试剂瓶中的
7、Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中17.下列叙述正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子18.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A. 灼烧B. 过滤C. 分液 D. 蒸馏第卷（
8、非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4个小题，共46分。）19（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。20（10分）(1)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_。(2)现在有下列10种物质： H2O 空气 Mg NH3 稀H2SO4 Ca（OH）2 CuSO4 .5 H2O 碘酒无水乙醇NaHCO3其中，在水溶液中的电离方程式为_，属于电解质的是_ （填序号，下同）；属于非电解质的是_ ；属于既
9、不是电解质也不是非电解质的是_ 。21（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 A B C D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶
10、中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。22（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电
11、离方程式） （4）碳酸氢钠：（写出电离方程式） 。 (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 23（2分）15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_ 参考答案第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题3分，共54分。）1 B 2 C 3 D 4 C 5 A 6 A 7 A 8 D 9 C 10 C 11 C 12 B 13 B 14 D 15 D 16 D 17 B 18 C 第卷（非选择题，共46分）19（10分） 1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分） 4:7（2分） 40g/mo
12、l（2分，无单位不得分） 20（10分 ）(1). 先产生红褐色沉淀，后溶解（溶液变为棕黄色） (2). H2SO4=2HSO42- ( 21（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）22（每小题2分，共10分）（合理都可）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4)NaHCO3=Na+HCO3-(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO223.（2分）55g/mol
