1、化学反应中的热1下列燃料不属于化石燃料的是()A煤B石油C水煤气 D天然气2下列反应中能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应3下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有C D41 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.3 kJBC(s)H2O(g)=CO(g)
2、H2(g)H131.3 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol15石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A BC D6下列反应可以表示如图的能量变化的是()AAl和Fe2O3的铝热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH
3、溶液反应D甲烷在O2中的燃烧反应7下列图示变化为吸热反应的是()8H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1，已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJC断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量9热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A炭和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol炭
4、和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态炭原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ10下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()11化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于
5、2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)放出的热量为yQ，经测定，完全吸收它生成的二氧化碳需消耗5 molL1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为()A4yQ B5yQC8yQ D16yQ13在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下
6、列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”“”或“0，B错误；H2O为液态，C错误；1 mol C(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时，吸收热量为1210.94 kJ131.3 kJ，D正确。答案：D5解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B6答案：B7解析：A项中生成物的总能
7、量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。答案：A8解析：H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确；反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，B正确；H反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量b kJmol1c kJmol12xa kJmol1，得到断开2 mol HI键所需能量约为(abc)kJ，
8、C正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，D错误，答案选D。答案：D9解析：热化学方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反应生成CO气体和H2时，吸收131.3 kJ的热量。答案：C10解析：氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。答案：B11解析：1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946 kJ498 kJ2
9、632 kJ180 kJ，A错误；1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。答案：B12解析：CO22KOHK2CO3，n(CO2)为0.25 mol，生成0.25 mol CO2所需C4H10为mol，放出热量yQ，即C4H10yQ，1 mol C4H10放出的热量为16yQ。答案：D13解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243
10、kJ679 kJ。(2)生成物成键放出的总能量为2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)14解析：(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)NaOH固体、硝酸铵等溶于水时
11、有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。答案：(1)(2)左端液面降低，右端液面升高放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反应某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或)放热15解析：(1)当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1，热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1。(2)16 g液态肼为
12、0.5 mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为：641.625 kJ244 kJ2408.8 kJ。(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(2)408.8 kJ(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染16解析：(1)物质反应中的热量变化与能量变化相对应。1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ，则该反应的热化学方程式是C(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmoll。(2)用CO(g)
13、还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的热化学方程式是3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1。(3)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJg132 g1 427.2 kJ。因此热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。答案：(1)C(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)共价键分子SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1
