1、广西贵港市桂平市第五中学2019-2020学年高二化学第八次周考试题1.下列能级能量最高的是()A 5s B 2p C 3d D 4s2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A 图(a)为非密置层，配位数为6B 图(b)为密置层，配位数为4C 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A 第四周期第B族 B 第五周期第B族C 第六周期第B族 D 第六周期第B族4.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到
2、小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A 该元素原子中共有25个电子B 该元素原子核外有4个能层C 该元素原子最外层共有2个电子D 该元素原子M电子层共有8个电子7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
3、 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3
4、是等电子体，均为三角锥型结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A 金属能导电是因为含有金属阳离子B 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C 金属能导电是因为含有电子且无规则运动D 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2 B CH3CH2OH C CH3CH2CHO D CH3CHClCH2CH312.能够用键能解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液体，碘为
5、固体C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发，硫酸难挥发13.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电 D 卫生丸久置后消失14.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7 B 只能是15C 是11或15 D 是11或1315.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大键C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
6、D 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色 16.原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。用元素符号或化学式回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置为_。(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有键数目为_。(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_。(4)E原子的核外电子排布式为_；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为_。
7、(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为gcm-3，列式计算晶胞的边长为a=_cm（要求列代数式）。17.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）（4）甲醛（CH2O）分子中 键与 键的个数之比为（5）Y元素在周期表中位于区Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化
