1、第1课时 电解质的电离一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，含有自由移动的Cl的是(B)AKClO3溶液BCaCl2溶液CKCl晶体D液态氯化氢解析：A中KClO3溶于水电离出K和ClO；B中CaCl2溶于水电离出Ca2和Cl；C中KCl晶体不发生电离；D中液态HCl不发生电离。2下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(B)溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O电离出的离子H、ClH、SONa、ClNa、H、SONH、ClNa、OHNH、OHA在水溶液中电离出H的物质一定是酸B在水溶液中电离出金属阳离
2、子和酸根阴离子的物质一定是盐C盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子D碱在溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)3下列关于电解质溶液的叙述正确的是(AB)A阳离子和阴离子总数不一定相等B阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电
3、荷总数一定相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性可知，电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等但阴、阳离子总数不一定相等，A正确、B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知，故无法比较其导电性强弱，D错误。三、非选择题4某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮了。依据上述现象回答下列问题：(1)NaCl属于_盐_(填“酸”“碱”或“盐”)，因为_NaCl是由金
4、属阳离子和酸根阴离子构成的化合物_。(2)NaCl固体_不能_(填“能”或“不能”)导电，原因是_NaCl未电离_。(3)NaCl溶液_能_(填“能”或“不能”)导电，原因是_NaCl溶液中有能自由移动的离子_。(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_NaCl固体_，原因是_NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电_。5现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是_。解析：物质导电的原因可能是含有自由移动的离子
5、或自由移动的电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液里或熔融状态下能导电，后者在两种条件下均不能电离。6填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硫酸_H2SO4_酸_H2SO4=2HSO_氯化镁_MgCl2_盐_MgCl2=Mg22Cl_熟石灰_Ca(OH)2_碱_Ca(OH)2=Ca22OH_碳酸钠_Na2CO3_盐_Na2CO3=2NaCO_解析：硫酸属于酸，电离方程式为H2SO4=2HSO；MgCl2属于盐，电离方程式为MgCl2=Mg22Cl；熟石灰属于碱，电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH；碳酸钠属于盐，电离方程式为Na2CO3=2NaCO。
6、7现有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳酒精氯化钠硫酸钡氯气按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物_稀硫酸_空气_(2)电解质，但熔融状态下并不导电_氯化氢_(3)电解质，但难溶于水_BaSO4_*(4)非电解质_NH3_CO2_酒精_(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_铜_稀硫酸_解析：题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，其水溶液能导电(但在熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能
7、导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，不是化合物；稀硫酸是混合物，也不是化合物，故二者既不是电解质，也不是非电解质，但都能导电。8酸、碱、盐溶液能够导电，是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_负电荷_的总数等于酸电离时生成的_H_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_OH_的总数等于这种金属离子所带_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带_正电荷_的总数等于酸根离子所带_负电荷_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(
8、OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质为_HClO4_(写化学式，下同)；属于碱的物质为_Ba(OH)2_；属于盐的物质为_Fe2(SO4)3、KHSO4_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_纯碱_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_盐酸_。依据是_盐酸是混合物，不是化合物_。写出纯碱的电离方程式：_Na2CO3=2NaCO_。解析：(1)溶液呈电中性，其中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO。
