1、四川省资阳市简阳市阳安中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共13小题）1以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾2下列关于合金的叙述中正确的是（）A合金不具有金属光泽B金属和非金属之间不可能形成合金C生铁和钢都是铁的合金D钛合金是使用最多的合金来源:学&科&网3下列物质的分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O COC NaOH
2、CH3COOH CaCl2 CO CO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2来源:学,科,网AABBCCDD4为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤5下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C
3、胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D胶体粒子很小，可以透过半透膜6向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（）A溶液仍为紫色B溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液最终变为蓝色7下列有关焰色反应叙述正确的是（）A可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色8下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）来源:Zxxk.ComA在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与相同浓度
4、的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3与NaHCO3可以相互转化9将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）AH2SO4BNaOHCCuCl2DMgSO410相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3：2D1：2来源:学科网ZXXK11将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成D溶液变浑浊12下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）AAl（OH）3是两性氢氧化物BAl（OH）3是难溶于水的
5、白色胶状物质CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸13不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）14实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是15现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关
6、的化学方程为，16在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式实验前必须对整套装置进行的操作是（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是，作用是（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）17把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不
7、再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克求样品中NaHCO3的质量分数？18已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X，A，B，C写出以下反应的化学方程式：；（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：19回答下列问题：（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作（若填“合 理”，则此空可不答）四川
8、省资阳市简阳市阳安中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题）1以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；B氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；C氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；D将氧
9、化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝【解答】解：A氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；B氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；C氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误故答案为：B【点评】该题考查氢氧化铝的制备，重点注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱2下列关于合金的叙述中正确的是（）A合金不具有金属光泽B金
10、属和非金属之间不可能形成合金C生铁和钢都是铁的合金D钛合金是使用最多的合金【考点】金属与合金在性能上的主要差异；生活中常见合金的组成【专题】金属概论与碱元素【分析】A合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；B合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C生铁和钢都是铁的合金；D钢是使用最多的合金【解答】解：A合金有金属光泽，故A错误； B金属和非金属间可能形成合金，如钢，故B错误；C生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2.0%之间，故C正确；D使用最多的合金是钢，故D错误故选C【点评】本题考查合金的
11、定义和性质，题目难度不大，明确生铁和钢的成分是解题的关键3下列物质的分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2 CO CO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；能跟酸起反应，生成盐
12、和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据此分析【解答】解：A纯碱是碳酸钠，是由金属钠离子和碳酸根离子组成的盐；SO2是酸性氧化物，故A错误；BCO是不成盐氧化物，不与酸反应也不与碱反应，故B错误；CCO是不成盐氧化物，不与酸反应也不与碱反应，故C错误；DKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D正确；故选：D【点评】本题考查了物质的分类方法，注意根据有关的概念分析判断，明确物质的结构和性质是解题的关键，题目难度不大4为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3
13、）：选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热来源:Z_xx_k.ComDNa2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】ANaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；BNa2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠；DNa2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH【解答】解：ANaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；BNa2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故
14、B正确；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；DNa2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大5下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D胶体粒子很小，可以透过半透膜【考点】胶体的重要性质【分析】A向
15、沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀； B溶液也能发生布朗运动；C胶体不带电，是呈电中性的分散系；D胶体粒子不能透过半透膜【解答】解：A实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误； B区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C胶粒带电荷，胶体不带电，是呈电中性的分散系，故C正确；D胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故D错误故选C【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择
16、，试剂的滴加顺序6向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（）A溶液仍为紫色B溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液最终变为蓝色【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色【解答】解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色故选B【点评】本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质7下列有关焰色反应叙述正确的是（）A可用洁净的铁丝代
17、替铂丝进行焰色反应B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色【考点】焰色反应【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应【解答】解：A、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这又不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A正确；B、焰色反应是一种元素的性质，故B错误；C、铂丝应用盐酸溶液来洗净，故C错误；D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故D错误故选
18、A【点评】本题考查了焰色反应的变化实质，基本操作步骤和注意问题，难度不大，掌握基础是关键8下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3与NaHCO3可以相互转化【考点】钠的重要化合物【分析】A相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B碳酸氢钠受热易分解；C碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化
19、碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，对热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；故选C【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累9将金属钠分别
20、投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）AH2SO4BNaOHCCuCl2DMgSO4【考点】钠的化学性质【分析】A钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气；B钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应；C钠与氯化铜溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；D钠与硫酸镁溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故B错误；C钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢气和氯化
21、钠，故C错误；D钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢气和硫酸钠，故D正确；故选：D【点评】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，据此解答10相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3：2D1：2【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH
22、2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大11将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成D溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化
23、钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点12下列关于Al（OH）3的性质叙述错误
24、的是（）AAl（OH）3是两性氢氧化物BAl（OH）3是难溶于水的白色胶状物质CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答【解答】解：A、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；B、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质，故B正确；C、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故
25、，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；D、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误故选D【点评】本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应13不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】实验题【分析】Na2CO3和NaHC
26、O3性质不同：NaHCO3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，NaHCO3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；BNa2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；DNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选故选D
27、【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）14实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答【解答】解：保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点
28、，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，题目难度不大15现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，以此书写反应的化学方程式【解答】解：若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀
29、，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，题目难度不大16在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“
30、Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气（5）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】（1）生
31、成物是四氧化三铁和氢气；实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）反应物为水蒸气与铁；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，故答案
32、为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸故答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【点评】本题为铁及其化合物的性质实验，难度不大，要掌握装置气密性的方法及检验气体纯度的方法三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）17把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克求样品中NaHCO3的质量分数？【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】加热碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的二氧化碳通入足量
33、澄清石灰水中，发生反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，得到白色沉淀1g为CaCO3，根据方程式进行计算【解答】解：设样品中NaHCO3的质量为y，加热样品生成CO2的质量为x，则：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 100x 1g x=0.44g2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 44y 0.44gy=1.68g则样品中NaHCO3的质量分数为：%=84%答：样品中NaHCO3的质量分数为84%【点评】本题考查混合物计算，比较基础，侧重对基础知识巩固，根据方程式进行的计算解答18已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物
34、质的化学式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3写出以下反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【考点】无机物的推断【分析】X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：（1）X是某金属单质，X、A、B、C含同一种
35、元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A为NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，故答案为：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；为Al与NaOH溶液的反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；为氧化铝与NaOH溶液的反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2Na
36、OH=2NaAlO2+H2O（3）X为Al，铝的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握X与酸碱均反应及氧化物A与碱反应为解答的关键，侧重Al其化合物之间转化反应的考查，题目难度中等19回答下列问题：（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理不合理（填“合
37、理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含（若填“合 理”，则此空可不答）【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除原溶液可能含有三价铁离子的干扰，据此分析【解答】解：当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，即先向溶液中通氯气，再加KSCN溶液，则不能排除Fe3+的干扰，即不能证明此溶液即为FeCl2溶液，故此实验方案不合理；正确的实验操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，则说明溶液中无Fe3+，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+故答案为：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含【点评】本题考查二价Fe离子和三价Fe离子的检验，难度不大，注意试剂的加入顺序对实验结果的影响
