1、2005-2006学年度松江二中5月份模拟考试高三年级 化学试题试卷分为第I卷（第14页）和第卷（第511页）两部分，全卷共11页。满分150分，考试时间120分钟。第I卷（共66分）考生注意：1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、学号。2. 第I卷(122小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H1，C12， O16，Na23，Mg24，Al27，S32，K39，Ba13
2、7 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1. 近年上海常出现暖冬。与此有关的两种气体是A.SO2、CO2B.NO2、COC.CO2、CH4D.NO、O32下列单质中，最难与H2化合的是ACl2 BC CN2 D023下列物质在发生颜色变化过程中无化学反应发生的是 A蛋白质遇浓硝酸变黄 B溴单质溶于四氯化碳呈橙红色C苯酚晶体露置在空气中呈粉红色 D无色浓硝酸久置后变黄4硫蒸气中常含有S2、S4等多种成分，现分离出相同状态下S2和S4两种气体，等质量的这两种气体所含的硫原子总数的关系为A S2等于S4 B S2小于S4 C S2大于S4 D不能确定5能使胶体从悬浊液中分离出
3、来的操作方法是A电泳 B过滤 C渗析D凝聚二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是A气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a7右图装置最适用于A加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气B加热碳酸氢钠制取二氧化碳C加热铜与稀硝酸制取一氧化氮 D加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气8A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子
4、半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A原子序数由大到小的顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2+)r(A2)D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC 9下列三种有机物是某些药物中的有效成分：下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有2种C将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液，对羟基桂皮酸消耗NaOH最多D用FeCl3溶液和稀酸（可加热）可以鉴别这三种有机物10.常温下，在含有H+、SO、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的
5、各种离子仍能大量共存的是A.MnOB.CH3COO-C.S2OD.Br11为了鉴别已烯、甲苯和丙醛，可以使用的试剂是A酸性KMnO4溶液和银氨溶液B酸性KMnO4溶液和溴水C新制Cu(OH)2悬浊液和溴水DFeCl3溶液和新制Cu(OH)2悬浊液12下列有关卤化氢的叙述，不正确的是沸点：HFHClHBrHI 溶于水后所得的卤素离子的半径：IBrClF 热稳定性：HIHBrHClHBrHClHF水溶液酸性：HClHBrHIHFABYCYCD13在体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，则下列叙述中错误的是A两种溶液的PH值相同B它们与氨水完全中和时，醋
6、酸溶液所消耗的氨水较多C它们分别与足量石灰石完全反应时，放出的CO2气体一样多D若分别用水稀释相同倍数时，则n(CH3COO-) n(Cl-)=0.01mol14.质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为b molL-1，则a与b的关系正确的是A.b=2aB.a=2bC.b2aD.b2a15Fe3和I在水溶液中的反应如下：2Fe32I2Fe2I2(aq)，该反应的正向反应速率和Fe3、I的关系为：vkCm(I)Cn(Fe3)(k为常数)C(I)(molL1)C(Fe3)(molL1)v(molL1s1)(1)
7、0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通过所给的数据得知：在vkCm(I1)Cn(Fe3)中m，n的值分别为Am1，n2Bm1，n2Cm2，n2Dm2，n116如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是Aa中含有少量b时可以用结晶法提纯aB20时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：abC30时，a和b饱和溶液的质量分数：abD x点表示该温度的a和b溶液都是饱和溶液17向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如
8、要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据AM(OH)2溶液的物质的量浓度 B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要在补充数据三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有C12分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产
9、生白色沉淀，说明有Cl离子存在19下列化学反应能说明碳与硅非金属性强弱的事实是高温ACO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3 BCaCO3+SiO2CaSiO3 +CO2高温 高温CSiO2 +2CSi +2CO DSi +CSiC20向一定量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸加入，溶液中离子数目也发生相应变化，如图所示。四条曲线与溶液中离子数目对应关系完全正确的是abcdACl-K+CO32-HCO3-BK+CO32-Cl-HCO3-CK+CO32-HCO3-Cl-DK+HCO3-Cl-CO32-210.1mol/L NH4HSO4溶液与0.1mol/L N
10、aOH溶液等体积混合，所得溶液离子浓度关系正确的是Ac(Na+)=c(SO42-)=c(H+)c(NH4+) Bc(Na+)c(NH4+) c(H+)c(OH-)Cc(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-)Dc(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)22某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据不能计算出混合物
11、中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应第II卷（共84分）考生注意：1、答第卷前，考生务必将姓名、学号、班级等清楚填写试卷密封线上。2、 第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、（本题共24分）考生注意：24题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。（1） 一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O（未
12、配平）在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_。（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为81，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为： 。 （3）2mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2二种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是_，其物质的量(mol)范围是_。24(A)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。
13、除“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434.9（Ne）21.641.6研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的 （选填序号）。a.原子得到电子放出的能量 b.原子半径的大小 c.原子逐个失去电子所吸收的能量 d.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期各元素
14、原子的第一个数据：总体变化规律是 ；与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于 族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是 （选填序号）。a.它们的原子半径突然变小些 b.它们的核外电子排布处于饱和状态c.它们的原子半径突然变大些 d.以上都不是，可能另有其它原因根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小：Mg（1） Al（1）（填“”）。（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第 个。上述规律可以证明原子结构中 的结论。
15、24(B)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“n”的原子核外电子排布式： 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。25已知化学反应：2NH3(g) N2（g）+3H2(g)，正反应吸热。现有四种实验条件下NH3的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化的实验数据如下表：实验条件：压强恒定（4107Pa）, N2、H2起
16、始浓度均为0，而温度、浓度等其他条件有所不同。实验序号时间（min）浓度（mol/L）温度（）t1t2t3t4t5t6t715001.00.800.670.570.500.500.5025001.00.600.500.500.500.500.503500c0.920.750.630.600.600.604T1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）可推测实验2中还隐含的条件是 。（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”，下同），且c 1.0mol/L。（3）比较实验4和实验1，可推测温度T 500，K4 K1。（
17、4）判断实验2达到平衡状态的标志是 。（5）从影响反应速率和平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理论上应控制的反应条件是 ，在实际合成氨的过程中，要不断分离出氨的目的是 。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26(A)甲乙两同学为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将酒精和浓硫酸按的体积比混合液加热到一定温度，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现，在甲同学的实验中酒精与浓硫酸的混合液明显变
18、成了黑色，且产生的气体具有刺激性气味，推测在制得的乙烯气体中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： ， 。（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，其理由是。（选填序号）a使溴水褪色的反应，未必是加成反应；b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯； d使溴水褪色的物质，就是乙烯（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式为 ，在验证过程中必须全部除去（4）请你选用下列四个装置（必要时可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编
19、号填入方框，并在括号内写出装置内盛放的试剂（5）请设计一个简单实验方案验证这一反应是加成反应而不是取代反应。 。26（B）某化学实验小组设计如下图装置进行实验（夹持装置已略去）。（1）该小组同学用该装置进行“乙炔的制取与燃烧性质实验”。实验室制取乙炔的化学方程式为 。点燃乙炔气体前，需要验纯。检验乙炔气体纯度的操作方法是： 。在导管口C处点燃乙炔，观察到的现象是 。（2）该装置还可以制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取的气体化学方程式H2O2（3）该小组同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构：反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数，读数时
20、应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低点相平。实验数据记录如下（气体已折算成标准状况）m(醇)gm(Na) g量气管第一次读数量气管第二次读数0.625.040mL264 mL0.312.540 mL152 mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上表数据可确定该饱和醇是 元醇。27摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是浅蓝色晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。将硫酸亚
21、铁溶液与硫酸铵溶液混合，经过一定的操作得到摩尔盐晶体。FED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液 试回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 。实验中替代NaOH溶液的常用试剂是 。（2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 。（3）下表为硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵在水中溶解度（单位：g/100g水）温度（）物质10203070FeSO420.526.633.256.0(NH4)2SO473.075.478.191.9(NH4)2SO4FeSO46H2O
22、18.121.224.538.5则从中得到摩尔盐晶体的具体操作方法： 。（4）测定摩尔盐的含量：测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、药匙外，还有 、 ；判断晶体中结晶水完全失去的实验操作是 。测定晶体中铁的含量可在酸性条件下用高锰酸钾溶液滴定。实验中需要测定的物理量是： 和 （用文字表示）。六、（本题共20分）28食品保鲜膜按材质分聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等。PE 和PVDC 是安全的。PVC保鲜膜的安全隐患主要来源于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。（1）工业上用乙烯和氯气为原料
23、经下列各步反应合成PVC：一定条件,Cl2 一定条件 一定条件 乙烯甲乙PVC 乙是PVC的单体，其结构简式为 。甲乙的反应类型是 。（2）邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一。邻苯二甲酸酐（如下图）是制造DOP的原料，它与过量甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP的结构简式为：邻苯二甲酸酐 。在适当条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A（C8H6O4），1molA与足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况），1mol A在一定条件下和1molB反应生成1molC和2molH2O，C的分子式为C10H8O4。写出下列反
24、应的化学方程式： A和足量的NaHCO3溶液： 。 1mol A 和1mo B反应1molC： 。A的同分异构体很多，请写出符合下列要求的芳香族化合物结构简式各一种：既属于羧酸又属于酯 ；既不属于羧酸又不属于酯 ；29松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。C10H18O能使溴水褪色，分子中含有三个甲基，其中一个甲基不在分子碳链的两端，且C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。写出有机物C10H17Cl的结构简式 。C10H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式： 七、（本题共16分）30下图是测定镁粉（含铝粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5
25、mol/L。不同时间电子天平的读数如下表所示：100ml1356实验操作时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+NaOH溶液120烧杯+ NaOH溶液+样品0135611351213473134441344（1）试计算样品中镁的质量分数。（2）反应后溶液的pH（溶液的体积变化忽略）。已知lg2=0.331某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉
26、淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。松江二中高三5月份考试 化学试题参考答案与评分标准第I卷（共66分）一、1C； 2B； 3B； 4A； 5B二、6D；
27、 7D； 8B； 9D； 10D； 11C；12C；13C；14D；15D；16B； 17C三、18AB 19AD 20C 21BD 22BD第II卷（共84分）四、（24分）23. （8分）（1）53（2分）；升高（1分），4M(NO3)28 NO2+ O2+2M2O3（2分）；（3）O2（1分），（0，1/2）（2分）24(A) （8分）（1）C （1分）（2）总体变化规律是从左至右逐渐增大（1分）； 第A和第A（2分）； D（1分），（1分）；（3）7（1分） 原子核外电子是分层排布的（1分）；24(B)（8分）（1）第4周期第族；（2分）；（2）1s22s22p63s23p64s1（2
28、分）（3）m；i（每空1分，共2分）；（4）CH4；（每空1分，共2分）25（8分）（1）使用了催化剂（1分）；（2）（1分），（1分）；（3）（1分），（1分）；（4）自t3时刻，NH3的浓度不再发生变化（1分）；（5）低温、高压、催化剂（1分）；使平衡朝着有利于氨的方向移动（1分）。五、（24分）26(A)（12分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O（1分）；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（2）不能，其中杂质SO2也能使溴水褪色（2分）；（3）SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr；（2分）（4），NaOH溶液，品红（4分）（其他合理答案同样给分）（5）
29、用pH 试纸检验溶液的酸碱性，若发生取代反应，必有HBr生成，溶液酸性会增强。（2分）（其他合理答案同样给分）26(B)（12分）（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（2分）；收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，点燃，若发出轻微的响声，则证明气体已纯净（2分）；火焰明亮并伴有浓烈黑烟（2分）；（2）2H2O2 2H2O+O2（1分），2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（1分）（3）保持装置A与装置B液面相平（2分），二（2分）27（12分）（1）洗涤铁表面油污（1分），纯碱溶液（1分）；（2）A（1分），B、C（1分）；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（1分
30、）（3）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）；（4）玻璃棒（1分）、干燥器（1分），两次称量质量之差不超过0.001g（1分）；摩尔盐的质量（1分），达到滴定终点所消耗的高锰酸钾溶液体积（1分）。六、（20分）28（10分）（1）CH2=CH2Cl（1分），消去反应（1分）；29（10分）（1）C10H16（2分），（2分）；（2分）；七、（16分）30（6分）（1）设镁铝混合物中含铝xmol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H22mol 3molxmol =0.6mol x=0.4mol镁的含量为：100%=30.77%（3分）（2）c(OH) = c(H+)= = 210-14 PH=13.7（3分）31（10分）（1）NH4 Al3 SO42 （3分）（2）n(SO42)= 0.2moln(NH4)0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（5分）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120（3）（2分）14松江二中06.5化学 第 页（共11页） 保留版权
